5．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管（均写仪器名称）；
（2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L
（3）配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为13.6mL（保留小数点后1位），量取硫酸时应选用B规格的量筒；
A．10mL　B．50mL    C．100mL  D．200mL
（4）根据计算结果，进行如下实验操作，其中错误的是②③④（填序号）：
①用量筒取计算所需体积的浓硫酸；
②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；
③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；
④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；
⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀．
（5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是①⑤（填序号）
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线．

4．双氧水H₂O₂可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为-3价），化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O═KHCO₃+A↑（已配平）
（1）生成物A的化学式为NH₃．
（2）反应中被氧化的元素为C，此反应中的氧化剂是H₂O₂．
（3）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：
（4）若有0.5molA生成，则转移的电子的物质的量为1mol．

3．在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中（　　）

	A．	氧化产物与还原产物的粒子个数比为5：2
	B．	氧化产物与还原产物的粒子个数比为2：5
	C．	氧化剂与还原剂的粒子个数之比为1：8
	D．	氧化剂与还原剂的粒子个数之比为1：5

2．下列离子检验的正确的是（　　）

	A．	某酸性溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-
	B．	某酸性溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-
	C．	某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有一定有CO32-
	D．	某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+

1．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液中：Na+、SO42-、CO32-、Cl-
	B．	能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：OH-、K+、Ba2+、Na+
	C．	透明的酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、NO3-
	D．	碱性溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-

20．欲配制100mL1.0mol/LCuSO₄溶液，正确的方法是（　　）

	A．	将16.0g CuSO4溶于100mL水中
	B．	将25.0g CuSO4•5H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
	C．	将20mL5.0mol/L CuSO4溶液用水稀释至100mL
	D．	在20mL5.0mol/L CuSO4溶液中加入80mL水

19．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA个
	B．	11.2 L NH3中所含的原子数为2NA
	C．	2.4g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.1 NA
	D．	物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA个

18．运动会发令枪中火药被撞击时发生的反应是5KClO₃+6P═3P₂O₅+5KCl．关于该反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应中P得到电子
	B．	消耗1mol KClO3时，转移5mol 电子
	C．	发令时看到白烟可能是P2O5固体颗粒
	D．	氧化剂与还原剂的物质的量比为6：5

17．下列物质属于电解质的是（　　）

A．

氯化钡

B．

浓氨水

C．

二氧化碳

D．

乙醇

16．用惰性电极电解AgNO₃溶液，写出该电解反应的化学方程式4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag↓+4HNO₃+O₂↑；若在阳极收集到0.32g O₂，中和电解生成的酸需0.4mol•L^-1NaOH溶液100mL．