5．计算：取粉末状碳酸钠样品（含有杂质氯化钠）12g，放入1mol/L盐酸500mL中完全反应，得到标况下2.24LCO₂，求样品中碳酸钠的质量分数？

4．实验室要配制100mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，肯定不会用到的是AB
A．锥形瓶    B．200mL容量瓶   C．烧杯    D．胶头滴管    E．药匙    F．天平    G、洗瓶
（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是胶头滴管．
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有温度和容积，在使用前必须检查容量瓶是否漏水．
（4）配制过程有以下操作：
A、移液       B、称量       C、洗涤       D、定容       E、溶解        F、摇匀
其正确的操作顺序应是BEACDF（填序号）．
（5）下列四项错误操作会导致所得溶液的浓度偏高的是B
A．定容时仰视容量瓶刻度线                   
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C、将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

3．标准状况下，11.2L氨气的质量8.5g，有N_A个氢原子的CH₄标况下的体积5.6L．

2．用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA个
	B．	通常状况下，NA 个CO2分子的体积为22.4L
	C．	常温常压下，40gNaOH含有的钠离子个数为NA个
	D．	物质的量浓度为0.5mol/L的BaCL2溶液中，含有氯离子个数为NA个

1．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	溶液和胶体可以用丁达尔效应区分
	B．	将NaOH溶液与FeCl3溶液混合可制成Fe（OH）3胶体
	C．	鸡蛋白溶液、淀粉溶液、雾都是常见的胶体
	D．	溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小

20．下列物质属于电解质的是（　　）

A．

CO2

B．

Al

C．

食盐水

D．

BaSO4

19．某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（　　）

	A．	该反应中共有三种元素		B．	图中反应物都是化合物
	C．	该反应的本质是原子的重新组合		D．	该反应前后分子的种类发生改变

18．研究证明高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良．请你推断高铁酸钠（Na₂FeO₄）中铁元素的化合价（　　）

A．

+2

B．

+3

C．

+5

D．

+6

17．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL^-1，质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？
（3）将10.6gNa₂CO₃投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，放出的CO₂在标准状况下的体积为多少？将生成的CO₂通入到足量澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为多少g？

16．用双线桥法分析下列反应：
（1）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（2）Cl₂+H₂O═HClO+HCl
（3）5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O
（4）MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．