15．0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L（写出精确计算结果）

14．据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电荷量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍．该电池的负极电极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，
电池在使用过程中，电解质溶液的pH降低，当外电路通过1.2mol电子时，理论上消耗甲醇6.4g．

13．某同学用18mol/L的浓硫酸 配制240mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓硫酸12.5mL．
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器为BCFI（填序号）．
A．500mL烧杯；    B．100mL烧杯；    C．25mL量筒； D．100mL量筒；
E．500mL容量瓶；  F．250mL容量瓶；   G．广口瓶；     H．托盘天平；
I．玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的必要的仪器或用品是胶头滴管．
（3）在配制过程中，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.9mol•L^-10.9mol•L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为1.3g；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为1.4mol/L．

12．一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物填空和回答下列问题

（1）X物质是Na₂CO₃（写化学式）
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是加入适量盐酸至不产生气体．
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是A．

11．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	饱 和 石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
	B．	稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2++SO42-+H2↑
	C．	碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	D．	小苏打溶于醋酸溶液：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑

10．有机物A为饱和一元羧酸，B是A和某饱和一元醇反应生成的酯，0.4mol A、B混合物和过量钠反应，在标准状况下生成3.36L气体，经测定该混合物蒸汽的密度为2.523g/L（标准状况），求：
（1）A、B的相对分子质量；
（2）A、B的结构简式．

9．欲用98%的浓硫酸（g=1.84g•cm^-3）配制成浓度为0.5mol•L^-1的稀硫酸500mL．
（1）选用的主要仪器有：
①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④胶头滴管，⑤500ml容量瓶．
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．用量筒量取浓H₂SO₄             B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线   D．洗净所用仪器
E．稀释浓H₂SO₄       F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为D、A、E、F、D、C、B．
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为13.6mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用15mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度偏低（“偏高”、“偏低”、“无影响”）
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是加快热量散失，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏偏低．
④在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使浓度偏偏高；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度偏低．
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏高；仰视则使浓度偏低．

8．下列离子方程式中错误的是（　　）

	A．	碳酸镁与H2SO4反应    MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
	B．	向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl-=AgCl↓
	C．	铁与稀硫酸反应     2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	D．	澄清石灰水与盐酸的反应     H++OH-=H2O

7．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	石油是混合物
	B．	油脂是天然高分子化合物
	C．	铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀
	D．	氨气显碱性，可用浓硫酸干燥

6．分别滴加下列试剂后，试管中的溶液颜色变红的是（　　）

A．

品红溶液

B．

氨水

C．

KSCN溶液

D．

淀粉溶液