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5.某有机化合物的结构简式如图,有关该化合物的叙述不正确的是(  )
A.该有机物的分子式为C11H12O2
B.1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应
C.该有机物一定条件下,可以发生取代、氧化、酯化反应
D.该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应,生成砖红色沉淀

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4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法不正确的是(  )
A.标准状况下,22.4LN2与CO混合气体的质量为28g
B.常温常压下,金属与酸反应生成2g H2,转移电子数为2NA
C.含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时,转移0.2mol电子
D.1L1mol•L-1的氨水,含NA个NH3•H2O

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3.下列关于物质分类的说法正确的是(  )
A.牛奶、有色玻璃都属于胶体
B.漂白粉、石英都属于纯净物
C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

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2.4g NaOH溶解在水中,配成100mL溶液,配好后从中取出10mL溶液稀释成100mL,则所得溶液物质的量浓度是0.1mol/L.

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1.已知铁的相对原子质量是56,则1个铁原子的质量是$\frac{56}{6.02×1{0}^{23}}$g(列出式子即可).与16g氧气所含有分子数相同的氨气(NH3)在标准状况下的体积为11.2L.

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20.500mL0.5mol/LH2SO4溶液,其中含H+为0.5mol,配制该溶液,需10mol/LH2SO4溶液的体积为25mL.

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19.100mL ρ=1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的物质的量是1.84mol,硫酸物质的量浓度是18.4mol/L.

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18.计算在标准状况下2mol NH3的体积是44.8L;在标准状况下,某气体的密度是H2密度的16倍,则该气体的摩尔质量是32g/mol.

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17.100mL 5mol/LNa2CO3溶液中所含Na2CO3的物质的量是0.5mol.

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16.利用平衡移动原理解释用FeS和稀盐酸制备H2S气体的原理FeS (S)?Fe2+(aq)+S2-(aq) 加入稀盐酸,2H++S2-=H2S,使得FeS的溶解平衡向正向移动,制备H2S气体.

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同步练习册答案