15．下列晶体中，分子采取密堆积的是（　　）

A．

冰

B．

NH3晶体

C．

HCl晶体

D．

P4010晶体

14．将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图甲所示．

（1）写出CuCl₂与H₂S反应的离子方程式：CuCl₂+H₂S=CuS↓+2HCl；
（2）通过上述流程图的分析，化合价不变的元素是：Cu、H、Cl；反应中当有1mol H₂S转化为硫单质时，保持溶液中Fe³⁺的物质的量不变，需消耗O₂的物质的量为0.5mol；
（3）H₂S在高温下分解生成硫蒸气和H₂．在不同温度下混合气体中各组分的体积分数如图乙所示，H₂S在高温下分解反应的化学方程式为2H₂S$\stackrel{高温}{?}$2H₂+S₂ ．

13．已知：①CH₂CH₂Br+NaCN$\stackrel{醇}{→}$CH₃CH₂CN+NaBr；
②CH₃CH₂CN$\stackrel{H_{2}O，H+}{→}$CH₃CH₂COOH；
③CH₃CH₂COOH$\stackrel{Br_{2}，P}{→}$CH₃CHBrCOOH．
请用CH₃CH=CH₂，HBr，Br₂，NaCN等为基本原料，其它无机试剂任选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件，合成2，2-甲基丙二酸如图．

12．酚是一类重要的化工原料，以苯酚为原料可实现阿司匹林等物质的合成．

已知：
（1）化合物A的分子式为C₇H₆O₃，其分子中含氧官能团的名称是羟基、羧基．

（2）G的结构简式为；⑤的反应条件是NaOH的醇溶液、加热；⑧的反应类型是加聚反应．
（3）阿司匹林与NaOH溶液完全反应的化学方程式为．
（4）写出符合下列条件的B的任意一种同分异构体的结构简式．
a．苯环上只有两个取代基；
b．能发生银镜反应；
c．能与NaHCO₃溶液反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体；
d．分子中苯环上只有2种不同化学环境的氢．

11．原子序数依次增大的 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期中原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第IA族；A、C按原子个数1：1形成化合物的电子式．
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S ^2-＞O ^2-＞Na⁺．
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键和共价键．
（4）①若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃ ^2-+H₂O
③FC₂气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出相关的化学方程式2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄．

10．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下2种实验方案．（已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑）
【方案l】取一定量的样品，用下左图装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（1）如图甲装置图中，球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是：关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．然后打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）由于左装置存在缺陷，导致测定结果偏高．请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【方案2】用如图乙装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ad．
a．CCl₄        b．H₂O       c．NH₄Cl溶液       d．
（5）实验结束时，读取量气装置中的X液体的体积时应注意的问题有：冷却至室温；移动右侧的量气管使两侧液面相平；读数时视线要与凹液面相齐．
（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）．则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%．

9．在稀硫酸环境中，KC1O₃为氧化剂氧化Mn²⁺，当生成0.05mol MnO₂时，消耗0.1mol/L的KC1O₃溶液200mL，该反应的离子方程式为2ClO₃^-+5Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺．

8．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示：

（1）反应I的化学方程式是SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI．
（2）反应I得到的产物用I₂进行分离．该产物的溶液在过量I₂的存在下会分成两层-含低浓度I₂的H₂SO₄层和含高浓度I₂的HI层．
①根据上述事实，下列说法正确的是ac（选填序号）．
a．两层溶液的密度存在差异         
b．加I₂前，H₂SO₄溶液和HI溶液不互溶
c．I₂在HI溶液中比在H₂SO₄溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层．
③经检测，H₂SO₄层中c（H⁺）：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的I，且HI电离出氢离子．

7．实验室配制480mL0.2mol•L^-1的FeSO₄溶液，具体操作步骤为：
①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO₄•7H₂O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入容量瓶中；
③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞好，充分摇匀．
请填写下列空白．
（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：27.8；
（2）上述操作的正确顺序为：①②④③⑤；
（3）本次实验过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，在移液时玻璃棒的作用是：引流．
（4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会偏低．

6．在1L浓度为0.2mol•L^-1Fe（NO₃）₃和1.5mol•L^-1H₂SO₄组成的混合溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	由于氧化性Fe3+＞H+，故反应先不产生气体后产生气体
	B．	反应后产生13.44LH2（标准状况）
	C．	反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol
	D．	反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol