5．如图的实验装置可用于实验室中制取乙炔．请回答下列问题：
（1）图中，A管的作用是调节水面高度以控制反应的发生和停止，制取乙炔的化学方程式为：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（2）将制得的乙炔通入酸性KMnO₄溶液中可观察到的现象是KMnO₄溶液褪色，这是由于乙炔发生了氧化反应．
（3）将制得的乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液中，发生反应的化学方程式：C₂H₂+2Br₂=CHBr₂CHBr₂．
（4）为了安全，乙炔气体在点燃前应检查乙炔的纯度，乙炔燃烧时的现象是：火焰明亮并伴有浓烈的黑烟．

4．如图是维生素A的分子结构，依据此结构回答下列问题：

（1）维生素A中的含氧官能团的名称是羟基，
（2）维生素A的分子式是C₂₀H₃₀O，
（3）1mol维生素A最多能与5mol溴单质发生加成反应．

3．下列说法正确的是（　　）
①CH₃-CH=CH₂和CH₂=CH₂的实验式相同      
②CH≡CH和C₆H₆含碳量相同
③丁二烯和丁烯为同系物           
④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5N_A （N_A为阿伏加德罗常数）
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法．

A．

①②④

B．

③⑤⑥

C．

②③⑥

D．

①④⑤

2．写出下列反应的方程式：
（1）乙醇燃烧：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O，属于氧化反应；
（2）制取乙酸乙酯：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O，属于酯化（取代）反应．

1．若乙酸分子中的氧都是¹⁸O，乙醇分子中的氧都是¹⁶O，二者在浓H₂SO₄作用下发生反应，一段时间后，分子中含有¹⁸O的物质有（　　）

A．

1种

B．

2种

C．

3 种

D．

4种

20．工业上获得苯的主要途径是（　　）

	A．	煤的干馏		B．	石油的常压分馏
	C．	石油的催化裂化		D．	以环己烷为原料脱氢

19．下列各反应的离子方程式中，有错误的是（　　）

	A．	氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
	B．	氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
	C．	碘化钾溶液中滴入溴水：2I-+Br2═I2+2Br-
	D．	氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al（OH）3+3OH-═AlO2-+3H2O

18．有关物质间有下图所示的转化关系．已知B、D、G是常见的金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体，K为红棕色气体．

（1）F的电子式，写出其与CO₂反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
（2）反应①的离子方程式2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺．
（3）C与足量G反应的化学方程式3Fe+8HNO₃（稀）═3Fe（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑，其中，还原剂与氧化剂的物质的量之比3：2，检验反应中生成金属离子的方程式2MnO₄^-+10Fe²⁺+16H⁺=2Mn²⁺+10Fe³⁺+8H₂O；
（4）Al能与A发生置换反应，生成物溶质与Na₂CO₃不能在溶液中共存，用离子方程式表示其原因：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）I可由某种氢化物催化氧化得到，其化学反应方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（6）漂白粉同F都应密封保存，写出漂白粉露置于空气中失效的化学反应方程式Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，．

17．甲醇是一种重要燃料，在电化学领域有着重要的用途．
（1）一种持续供电时间长达320h的新型手机电池问世，该电池最大的优点是当手机供电不足时，只要在手机里注入甲醇即可，已知这种电池的总反应：2CH₃OH+4NaOH+3O₂═2Na₂CO₃+6H₂O．该电池的负极反应式为：CH₄O+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
（2）车载甲醇-空气燃料电池的工作原理如图1（其中箭头表示物质的进入或排出）所示．
①甲为原料电池的负极（填“正极”或“负极”）；
②原电池装置图a，b，c，d四处对应的物质分别为Na₂CO₃、CH₃OH、O₂、H₂O（填化学式结构简式）；
③正极的电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．
（3）尿素树脂生产所排放的废水中往往含有甲醇，这种含有甲醇的废水对环境会造成污染，在含甲醇的废水中加入一定量的CoSO₄溶液，然后采用如图2装置进行电解即可除去甲醇．其原理是电解产物Co²⁺将水中的甲醇氧化成CO₂．
①阳极为石墨Ⅰ（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”），其电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
②废水中甲醇被氧化的离子方程式为3Co²⁺+CH₃OH+H₂O=3Co+CO₂↑+6H⁺．

16．以天然石膏（主要成分CaSO₄，杂质MgSO₄等）为原料可制备硫酸铵和氯化钙．

（1）写出“转化”中的化学方程式2NH₄HCO₃+CaSO₄=（NH₄）₂SO₄+CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑，2NH₄HCO₃+MgSO₄=（NH₄）₂SO₄+MgCO₃↓+H₂O+CO₂↑，控制反应温度低于45℃的原因是防止碳酸氢铵分解不能沉淀钙离子和镁离子．
（2）流程中“过滤”后须洗涤固体，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，证明洗涤洗涤干净，若有沉淀生成说明未洗涤干净，流程中“滤渣”的主要是Mg（OH）₂．（填化学式）
（3）用盐酸酸化的目的是除去过量氢氧化钙，避免引入制得的氯化钙中含有杂质．