8．二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体{K₂[Cu（C₂O₄）₂]•2H₂O}制备流程如下：

（1）制备CuO：CuSO₄溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤．①过滤所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明氧化铜已洗涤干净取最后一次洗涤滤液，滴入BaCl₂溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净
（2）①为提高CuO的利用率，让滤纸上的CuO充分转移到热的KHC₂O₄溶液中，以下方案正确的是ad
a．剪碎滤纸，加入到热的KHC₂O₄溶液中，待充分反应后趁热过滤
b．用稀硫酸溶解滤纸上的氧化铜，然后将溶液转入热的KHC₂O₄溶液中
c．用氢氧化钾溶液溶解氧化铜，并转入热的KHC₂O₄溶液中
d．在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC₂O₄溶液
②50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为2KHC₂O₄+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K₂[Cu（C₂O₄）₂]+H₂O；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体．
（3）本实验用K₂CO₃粉末与草酸溶液反应制备KHC₂O₄，此反应进行的主要原因是草酸的酸性强于碳酸．
（4）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的制备也可以用CuSO₄晶体和K₂C₂O₄溶液反应得到．从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
①加入适量乙醇的优点有：
a．缩短加热的时间，降低能耗；  b．降低硫酸铜的溶解度，有利于硫酸铜晶体析出．
②在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸馏的操作，其目的是回收乙醇．

7．三聚氰胺（化学式：C₃N₆H₆）是一种重要有机化工原料．下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺--“常压气相一步法联产纯碱新技术”：

已知：以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6CO（NH₂）₂$\stackrel{一定条件下}{→}$C₃N₆H₆+6NH₃+3CO₂
请回答：
（1）尿素的结构式为
（2）已知：产品1是本工艺的主产品，产品2是副产品，X为循环使用的物质，产品3为纯碱．写出各主要成份的化学式：产品1C₃N₃H₆产品2NH₄ClXCO₂
（3）联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓
（4）为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是A、D
A、加入固体NaCl  B、加入固体NaHCO₃  C、通入CO₂气体  D、通入NH₃
（5）若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素理论上可得副产品纯碱0.848吨（精确到0.001）

6．1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5℃，沸点267.4℃．1乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料．
实验室制备1乙氧基萘的过程如下：

按要求回答下列问题：
（1）将72g 1萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合，将混合液置于如图所示的容器中加热使其充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是提高1-萘酚的转化率．
（2）烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是冷凝回流，提高原料乙醇的利用率．
（3）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层．为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤．正确的顺序是A（填字母代号）．（资料表明1萘酚呈酸性，能与NaOH溶液反应生成可溶性的）
A．③②④①B．①②③④C．②①③④
（4）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有温度计、蒸馏烧瓶．
（5）用金属钠可检验1乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论：加入金属钠有气泡生成则产物不纯，无气泡生成则产物纯净．

5．无水氯化铝是某些有机化学反应中常用的催化剂，它的熔点190℃但在180℃时已开始升华．它在常温下是一种白色固体，遇水发生剧烈的水解反应，甚至在空气中遇到微量水气也强烈地发烟．用下列装置制取无水氯化铝，回答以下问题：

（1）装置A 中发生的化学反应方程式4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．．
（2）仪器X与仪器Y 直接相连的意图是：①收集产物  ②防止堵塞；
（3）能否去掉E 装置不能，原因是防止E中水气与AlCl₃作用；
（4）实验时应先点燃A处的酒精灯；其作用是用氯气排尽装置中的空气以防产品不纯．
（5）写出铝粉与过量NaOH溶液反应的离子反应方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．检验上述反应所得含氧酸根的方法（简述实验操作及现象）逐滴滴加盐酸至过量先出现白色沉淀后沉淀消失．

4．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中．
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀．
③在50℃～60℃下发生反应．
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤．
⑤将用无水氯化钙于燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
（1）配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，应先加入烧杯的是浓硝酸；
（2）步骤③的加热方式是采取50～60℃水浴加热；
（3）步骤④中，洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗；
（4）现有三种实验装置，如图所示，要制备硝基苯，应选用C．

3．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．Na₂S₂O₃在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置如下图，制取方程式为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂．
（1）本实验对Na₂S的纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na₂S提纯．已知Na₂S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯步骤为：
①将已称量好的工业Na₂S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
②按图1所示装配所需仪器，向冷凝管的a处（填a或b）通入冷却水，同时水浴加热；
③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；
④趁热过滤
⑤冷却结晶，过滤（填操作名称）
⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na₂S₂O₃•9H₂O晶体．
（2）用图2所示装置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是吸收SO₂等有害气体，防止污染空气装置C中制SO₂的方程式为：H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂+H₂O如将分液漏斗中的H₂SO₄改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na₂S₂O₃生成外，还有可能出现浑浊，写出该反应的化学方程式：4HCl+2Na₂S+SO₂=4NaCl+3S↓+2H₂O
（3）用该方法获得的Na₂S₂O₃．H₂O晶体中常混有一定量的杂质．为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄．

2．实验室欲制备FeCl3固体．已知FeCl3固体易吸水潮解．现利用如图装置制取FeCl3固体．

（1）分液漏斗①中放浓盐酸，烧瓶②中放固体二氧化锰，将浓盐酸滴加到烧瓶中共热．写出烧瓶中发生反应的化学方程式：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）为了获得纯净干燥的氯气，应除杂质和干燥．①在B瓶中装的液体应是饱和食盐水②其作用是除去Cl₂中的HCl气体杂质；③在C瓶中装的液体应是浓硫酸 ④其作用是吸水干燥 
（3）D中盛放的固体是铁粉，其D中发生的反应方程式为2Fe+3Cl₂=2FeCl₃在D及E装置中观察到现象是产生棕褐色的烟
（4）F中装的是碱石灰（主要成分是CaO与NaOH），F的作用是吸收多余的Cl₂，并防止空气中的水蒸气进入E与D中
（5）把D中反应后的生产物溶于水后，滴加KSCN溶液，观察到的现象是溶液变成血红色．

1．实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示，根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇 和1：1的硫酸，加热时烧瓶中发生的主要化学反应为NaBr+H₂SO₄₌HBr+NaHSO₄；HBr+CH₃CH₂OH $\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O实验中欲配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为b（选填编号）．
a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管
（2）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第3层．
（3）试管A中除了产物和水之外，还可能存在HBr、CH₃CH₂OH（写出化学式）．
（4）用浓硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其杂质的正确方法是d（填编号）．
a．蒸馏                       
b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取             
d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是乙烯．
（5）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：反应会产生Br₂，腐蚀橡胶．

20．如图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g/cm3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	一l30	9	-1l6

请完成下列填空：
（1）A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下．
（3）请写出C装置中的离子反应方程式SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O、CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（4）装置D中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被除尽．
（5）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是减少液溴挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞．
（6）学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是乙醇挥发、副反应发生或反应太剧烈
（7）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是乙烯和液溴均易溶于四氯化碳．

19．实验室用下面（图2）装置制取少量溴苯，试填写下列空白．
（1）在烧瓶a中反应的化学方程式是．
（2）长直导管b的作用：一是导气，二是冷凝回流．
（3）分析导管c的下口能不能浸没于液面中？为什么？不能，因为生成的溴化氢极易溶于水，造成锥形瓶内的液体倒吸入烧瓶
（4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO₃溶液有淡黄色沉淀生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于取代反应（填有机反应类型）．
（5）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体生成，这可能是因为多余的液溴溶于溴苯的缘故．获得纯净的溴苯所用的主要试剂是NaOH溶液．纯溴苯为无色液体，它的密度比水重（轻或重）．将溴苯和苯的混合物分离的操作是蒸馏
（6）采用（图1）装置进行实验，比较两个实验，请指出（图1）的两个优点有尾气处理、充分冷凝回流．