8．下列说法或表述正确的是（　　）

	A．	16O与18O互为同位素，H218O与D218O互为同素异形体，甲醇、乙二醇与丙三醇互为同系物
	B．	在SiO2晶体中，一个Si原子和2个O原子形成两个共价键
	C．	1L0.5mol/L 稀硫酸与1L 1mol/L 氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1）；△H=-114.6 kJ/mol
	D．	碳酸钠水溶液显碱性的原因：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

7．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．

请回答下列问题：
（1）K层与M层电子数之和等于L层电子数的元素所在元素周期表中的位置为第三周期ⅦA族．
（2）a、f、g、i中的三种或三种以上元素能形成很多化合物，写出其中两种只含共价键的化合物的化学式：HClO、HNO₃，写出其中两种含离子键的化合物的化学式：NH₄Cl、NH₄NO₃．

6．下表列出了A～R九种元素在周期表的位置，用化学用语回答下列问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	J
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

（1）写出R单质分子的电子式．
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH
（3）A、B、C、G的离子按离子半径由大到小的顺序排列为Cl^-＞K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺
（4）写出A的单质与水反应的离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g．X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应．X的元素符号是Al，它位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族．
（6）有两种化合物M和N都由AFIJ四种元素组成．若M与N在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑．
（7）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO₄．

5．下表是元素周期表中的一部分，表中字母分别表示一种元素，请回答下列问题：

（1）n元素在周期表中的位置是第四周期IVB族，非金属性最强的元素是F（填化学式）．单质中金属性最强的是钠（填名称）．
（2）上述元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是（用化学式表示）HClO₄．
（3）c、d、f三种元素的原子半径由小到大的顺序是Na＞N＞O（用元素符号表示）．
（4）h与d形成的化合物中含有的化学键是共价键，写出h单质的一种重要用途半导体材料．
（5）在c、d、k、m四种元素中下列说法正确的是CD（填写序号）．
A．原子半径m＞k＞d＞c        
B．最高价氧化物对应水化物的酸性k＞m＞c
C．四种元素的单质中k的熔沸点最高
D．m的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
（6）元素c的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为NH₄NO₃（用化学式表示），该物质所含化学键类型为离子键、共价键，属于离子化合物（填“离子”或“共价”）
（7）从g、d形成的化合物与h、d形成的化合物的混合物中，分离提纯h、d形成的化合物，可加入上述H、Cl（用元素符号表示）两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤．
（8）写出实验室制备c的气态氢化物的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

4．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环已烯的反应和实验装置（夹持装置已略去）如下可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度（g•cm-3）	沸点（℃）	溶解性
环已醇	100	0.9618	161	微溶于水
环已烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H₂O，在a中加入20g环已醇和2小片碎片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环已烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是冷凝管．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案称号）．
A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．

3．某NaNO₃溶液中混有少量NaCl，Na₂SO₄和Na₂CO₃杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO₃溶液、BaCl₂溶液和稀HCl．请只取一份溶液，设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告．（简要回答．每次加入的试剂都是适量的）

实验步骤	加入试剂	离子方程式
（1）	稀HCl	CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（2）	BaCl2溶液	Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）	AgNO3溶液	Ag++Cl-=AgCl↓

2．下列除去杂质所选试剂和方法均正确的是（　　）

	A．	除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入少量乙醇，将其转化为乙酸乙酯
	B．	除去Fe（OH）3胶体中的NaCl：用水溶解后过滤
	C．	除去苯中的苯酚：加入浓溴水后过滤
	D．	除去溴乙烷中的溴：加入Na2S03溶液再分液

1．下列列出的是元素周期表的部分元素，回答下列问题：

表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示即可），金属性最强的是K，非金属性最强的是F，原子半径最大的是K，常温下单质为液体的非金属元素是Br，属于过渡元素的是Fe．

20．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径大小比较为A＞B＞C＞D		B．	生成的氢化物稳定性为A＞B＞C＞D
	C．	A与C形成的阴离子可能有AC${\;}_{3}^{2-}$		D．	A、B、C、D的单质常温下均不导电

19．填写适当的分离或提纯方法．
（1）除去NaCl溶液中的Br₂（性质与碘相似），方法是萃取．
（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃，用过滤．
（3）从I₂的四氯化碳溶液中获取I₂，用蒸馏．
（4）汽油和氯化钠溶液，采用分液．
（5）分离39%的乙醇溶液，采用蒸馏．