18．已知向含有淀粉的10ml 0.2mol．L^-1 KIO₃酸性溶液滴加0.32mol．L^-1NaHSO₃溶液的过程中，溶液的颜色先变蓝色，然后褪色，发生的离子反应如下：
①2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O
②I₂+HSO${\;}_{3}^{-}$+H₂O═2I^-+SO${\;}_{4}^{2-}$+3H⁺
回答下列问题：
（1）写出①反应的离子反应方程式2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O．
（2）根据①②反应写出还原性粒子HSO${\;}_{3}^{-}$，I₂，I^-由强到弱的顺序HSO₃^-＞I^-＞I₂．
（3）溶液刚好褪色时，则消耗的NaHSO₃溶液的体积为20mL．

17．分子式为C₃H₇Br的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化：
（1）若B能发生银镜反应，试回答下列问题：
①试确定有机物甲的结构简式：CH₃CH₂CH₂Br
②用化学方程式表示下列转化过程：
甲+NaOH水溶液：CH₃CH₂CH₂Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂CH₂OH+NaBr；
B+Ag（NH₃）₂OH：CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH₃CH₂COONH₄+3NH₃+2Ag↓+H₂O．
（2）若B不能发生银镜反应，请用化学方程式表示下列转化过程：A→B2CH₃CH（OH）CH₃+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃COCH₃+2H₂O；C→D．

16．某溶液中含Na⁺，Cl^-，SO${\;}_{4}^{2-}$，NO${\;}_{3}^{-}$四种离子（少量H⁺、0H^-忽略），为实现阴离子分离，某小组同学设计实验如下将它们转化为相应的沉淀．请问答下列问题：

（1）试剂X为BaCl₂或Ba（NO₃）₂（写化学式），最终SO${\;}_{4}^{2-}$在A（填流程图中数字或编号，下同）中，NO${\;}_{3}^{-}$在溶液3中．
（2）流程中③中发生反应的离子方程式为Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓．
（3）向溶液3中加入适量的硝酸可除去其中的杂质离子，将溶液3的晶体析出方法是蒸发结晶．

15．一定条件下反应 2AB（g）═A₂（g）+B₂（g）达到平衡状态的标志是（　　）

	A．	容器中混合气体的质量不随时间变化
	B．	容器内三种气体 AB、A2、B2共存
	C．	v正（AB）=2v逆（A2）
	D．	单位时间内消耗n mol A2，同时生成2n mol AB

14．用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量为36.5%的HCl溶液．反应方程式为：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：1，若HCl溶液足量，当15.8g KMnO₄参与反应时，至少需要盐酸的体积是67.2mL．（保留小数点后一位数字）

13．已知有如下反应：①2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂  ②2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-③2Fe（CN）${\;}_{6}^{4-}$+I₂═2Fe（CN）${\;}_{6}^{3-}$+2I^-，试判断氧化性强弱顺序正确的是C．
A．Fe³⁺＞Br₂＞I₂＞Fe（CN）${\;}_{6}^{3-}$       B．Br₂＞I₂＞Fe³⁺＞Fe（CN）${\;}_{6}^{3-}$
C．Br₂＞Fe³⁺＞I₂＞Fe（CN）${\;}_{6}^{3-}$       D．Fe（CN）${\;}_{6}^{3-}$＞Fe³⁺＞Br₂＞I₂．

12．下表为元素周期表的一部分，其中的字母A～G分别代表对应的元素．

回答下列问题：
（1）G在元素周期表的位置为四周期Ⅷ族，C，D，E原子半径由大到小的顺序为Na＞Si＞O（填元素符号）．
（2）C，E，F简单气态氢化物稳定性大小关系为SiH₄＜PH₃＜H₂O，A～G对应的元素中最高价含氧酸酸性最强的是HNO₃（填化学式）．
（3）由A，B，C三种元素的原子可形成个数比为4：2：3的化合物X，则X中含有的化学键类型为离子键、共价键．
（4）化合物DB₃被广泛用于汽车安全气囊，当其受到猛烈撞击时，会迅速产生大量无害气体和单质D，写出该反应的化学方程式2NaN₃=2Na+3N₂↑．

11．A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去．回答下列问题：
（1）H的化学式为Fe₃O₄，D的电子式为．
（2）B与N反应的离子方程式为2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）D与G反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）I可用于净化水，其原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺Fe（OH）₃（胶体）具有较大的表面积，能吸附水中悬浮物质，使水净化（用相关的反应方程式和简要文字回答）．
（5）通常状况下，1摩尔气体E在气体F中完全燃烧生成液态G时放出的热量为a kJ，请写出表示E燃烧热的热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-akJ/mol．
（6）I与NaOH溶液反应生成的沉淀再与NaOH和NaClO的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂（Na₂MO₄）的一种方法，试写出此反应的化学方程式2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O．

10．如图所示，若电解5min时，铜电极质量增加2.16g．试回答：
（1）电源电极X名称为负极（填“正极”或“负极”）．
（2）电解池中溶液的pH变化：B减小，C不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）B中阳极的电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；若通电5min时B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度约为0.025mol/L．
（4）A中发生反应的化学方程式为2KCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+H₂↑+Cl₂↑，若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH=13．
（5）若将C装置单独取出，导线连接铜、银后，请写出负极的电极反应式Cu-2e^-=Cu²⁺．

9．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（　　）

	A．	有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl-、K+、SCN-
	B．	滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
	C．	常温下pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32-
	D．	有CO32-存在的无色透明溶液中：Na+、K+、Cl-、AlO2-