5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	C．	氧化铜溶于硫酸：O2-+2H+═H2O
	D．	NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag++Cl-═AgCl↓

4．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（　　）

	A．	工厂利用高压电除尘，有利于减轻雾霾和预防大气污染
	B．	在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
	C．	过滤泥水混合物，用激光笔照射滤液，能产生光亮的通路
	D．	江河入海出容易形成三角洲，如长江三角洲和黄河三角洲的形成

3．下列溶液中的氯离子数目、浓度与50mL 1mol•L^-1的FeCl₃溶液中氯离子数目、浓度相等的是（　　）

	A．	50mL 1.5mol•L-1的CaCl2溶液		B．	100mL 3mol•L-1的NH4Cl溶液
	C．	75mL 3mol•L-1的KCl溶液		D．	50mL 2mol•L-1的FeCl2溶液

2．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下64g SO2含有氧原子数为1NA
	B．	物质的量浓度为0.5mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数为1NA
	C．	标准状况下，11.2LSO3含有的原子数目为2NA
	D．	任何条件下，0.5mol N2含有分子数一定是0.5NA

1．下列叙述完全正确的一组是（　　）
①气体摩尔体积约为22.4L•mol^-1
②标准状况下，22.4L水中所含分子数为N_A
③100mL O.1mol•L^-1的H₂S0₃溶液中，含有的离子数约为O.03N_A
④常温常压下，1.6gO₃所含的原子数为N_A
⑤9g D₂O中含有的电子数为5NA
⑥氦气的摩尔质量为8g．

A．

①③④⑤

B．

④⑤⑦

C．

④

D．

①④

20．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0其平衡常数可表达为K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，已知1100℃时，K=0.263．
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO体积比值增大，平衡常数K值增大（均填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）1100℃时测得高炉中，c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态否（选“是”或“否”）．
（3）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变 （“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）向体积为2VL的密闭容器中充入6molN₂和6molH₂，一定条件下发生反应N₂+3H₂?2NH₃，达到平衡时测得H₂的转化率为50%．若达到平衡后将容器体积变为VL，下列说法中一定能证明再次达到平衡状态的标志是①④⑤⑥（填编号） 
①H₂的体积分数不再变化；
②颜色不再变化；
③气体密度不再变化；
④气体的平均分子量不再变化；
⑤温度不再变化；
⑥N₂的体积分数不再变化．

19．已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占$\frac{1}{3}$体积，CO₂占$\frac{2}{3}$体积，已知：
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-Q₁kJ/mol，
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-Q₂kJ/mol
与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是中正确的是（　　）

A．

$\frac{1}{2{Q}_{2}}$ kJ

B．

Q2kJ

C．

$\frac{1}{3（{Q}_{1}+{Q}_{2}）}$kJ

D．

$\frac{1}{3{Q}_{1}}$kJ

18．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是（　　）

	A．	反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1		B．	反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2
	C．	反应Ⅲ：△H＜0，T2＞T1；或△H＞0，T2＜T1		D．	反应Ⅳ：△H＜0，T2＜T1或△H＞0，T2＞T1

17．金刚石和石墨都是碳的单质，属于同素异形体，在一定条件下石墨可以转化为金刚石．通过实验测定：12g石墨完全转化为金刚石时，需要吸收EkJ的能量，则下列说法正确的是（　　）

	A．	石墨转化为金刚石不是化学反应
	B．	石墨一定没有金刚石稳定
	C．	金刚石具有能量一定比石墨高
	D．	等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

16．硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO₂、O₂、N₂、CO₂等）排放到空气中会污染环境．某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题．

（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO₂，应选择的试剂有BC．
A．NaOH溶液       B．酸性KMnO₄溶液        C．澄清石灰水       D．盐酸
（2）同学乙欲测定废气A中SO₂的含量，取a L废气A并设计了如TU装置进行实验．
①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是KMnO₄溶液的紫红色不能完全褪色，搅拌的目的是提高SO₂的吸收率．
②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO₂的质量，然后进行含量计算．经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO₂完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．