5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液中：Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-
	B．	含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
	C．	0.1mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、Cl-
	D．	使石蕊变红色的溶液：CH3COO-、Cl-、NO3-、K+

4．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，¹²C的原子质量是bg，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	该原子的摩尔质量是aNAg/mol
	B．	Wg该原子的物质的量一定是$\frac{W}{{a{N_A}}}$mol
	C．	Wg该原子中含有$\frac{w}{a}$个该原子
	D．	由已知信息可得：NA=$\frac{b}{12}$

3．下列叙述正确的是（　　）
①氧化还原反应的实质是元素的化合价发生改变
②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1L HCl和1L H₂O的物质的量相同
④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质
⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．

A．

除③外

B．

④⑤⑥⑦⑧

C．

⑤⑦⑧

D．

①⑤⑦⑧

2．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	六水氯化钙可用作食品干燥剂
	B．	生石灰作干燥剂是物理变化
	C．	为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
	D．	“血液透析”利用了胶体的性质

1．现有下列十种物质：①液态HCl   ②NaHCO₃   ③NaCl溶液   ④CO₂   ⑤蔗糖晶体  ⑥Ba（OH）₂  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体   ⑧NH₃•H₂O  ⑨空气   ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，该反应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O．
（2）⑩在水中的电离方程式为Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+SO₄^2-，
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO₃），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）₃的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：Al（OH）₃+3H⁺═3H₂O+Al³⁺
（4）写出下列反应的离子方程式
向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓．
向Ba（OH）₂溶液中通入过量的CO₂CO₂+OH^-=HCO₃^-．

20．在氯氧化法处理含CN^-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为0.65mg•L^-1氧化法处理，发生如下反应（其中N均为一3价、O均为-2价）：KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O．该反应中，被氧化的元素是C，氧化产物是KOCN．
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气．请用单线桥法标出电子转移方向和数目：
2KOCN+4KOH+3CL₂=2CO₂↑+N₂↑+6KCl+2H₂O．
（3）若处理上述废水20.0L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯35.5g．
（4）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中-种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO₄．（已知：氯元素最高化合价为+7价）

19．碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（1）该反应氧化产物与还原产物质量比是5：1
（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄，振荡，这时候，观察到的现象是溶液分成两层，上层无色，下层呈紫（红）色；
（3）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断方法从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层；．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是AD
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（5）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15 mL量筒最好．
（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是ACD
A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

18．如图是中学实验中常用到的仪器．
（1）该装置除用于洗气外，还有其它用途：医院给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于通过管口逸出气泡速度，调节气流速度，此时氧气应从Y口导入．
（2）若用该装置收集H₂，H₂应从X端通入；若收集Cl₂，Cl₂应从Y端通入；若瓶中充满水，要收集O₂，O₂应从X端通入．
（3）该装置既可收集H₂、Cl₂、O₂，还可适用于b、c（必要时可盛适量液体）
a．制气         b．贮气         c．干燥
（4）实验室用MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂的实验中，在将生成的Cl₂通入NaOH溶液之前，先将Cl₂从该装置X管口导入，此时该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒吸流入反应器．
（5）当用该装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是在瓶中装满水，从X端通入NO，将水从Y端排出．

17．如图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L^-1
的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；
④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：

（1）如图2盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的D
（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有玻璃棒和100mL的容量瓶（写仪器名称）；
（3）经计算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL，量取硫酸时应选用AmL规格的量筒；
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（4）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热迅速散去，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为先用抹布抹去，然后用大量水冲洗，再涂上NaHCO₃的稀溶液．
（5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因ACE．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

16．下列反应中均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是（　　）

	A．	NaHCO3、Na2CO3分别与盐酸反应		B．	NaOH、Cu（OH）2分别与硫酸反应
	C．	Ca（OH）2、CaCl2分别与Na2CO3反应		D．	Ba（NO3）2、Ba（OH）2分别与稀硫酸反应