15．有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体．
（1）其中能导电的是①②④⑦；属于非电解质的是③⑤；属于强电解质的是⑥⑨⑩；属于弱电解质的是⑧．
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．
（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：HCO₃^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．
（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O，检验离子沉淀完全的方法是取上层清液少许于试管中，加入氢氧化钡溶液，若无现象，则沉淀完全，洗涤沉淀的方法是向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水流下后，重复此操作数次．

14．在一定条件下，Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂反应中，三氧化二铁（填名称）是氧化剂，CO（填化学式）发生氧化反应，C（填元素符号）元素被氧化，生成42g Fe时转移的电子的物质的量是2.25mol．

13．下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是（　　）
①0.45mol氨气 ②标准状况下33.6L氦气 ③4℃时7.5mL水 ④0.2mol磷酸钠（Na₃PO₄）

A．

①④②③

B．

②①④③

C．

②①③④

D．

①④③②

12．N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为$\frac{{N}_{A}}{22.4}$×2
	B．	磷酸的摩尔质量与NA个磷酸分子的质量之和相等
	C．	16gO2、O3的混合物所含的氧原子数目为NA
	D．	1molOH-所含的质子数为10NA

11．标准状况下，CO₂和N₂的混合气体的质量是9.6g，体积是6.72L，则CO₂在混合物中的质量分数约为（　　）

A．

25%

B．

35%

C．

75%

D．

50%

10．含溶质24g的3mol•L^-1NaOH溶液，现欲配制成1mol•L^-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（　　）

A．

1：2

B．

1：3

C．

2：1

D．

2：3

9．下列说法正确的是（　　）
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
③冰和干冰既是纯净物又是化合物
④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象
⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO${\;}_{3}^{2-}$
⑥可用渗析法分离Fe（OH）₃胶体和KCl溶液．

A．

①③④⑤

B．

①③④⑥

C．

①③④⑤⑥

D．

①②③④⑤⑥

8．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）

	A．	根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
	B．	根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
	C．	根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
	D．	根据氧化物中是否含有金属元素将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物

7．下列变化中，必须加入氧化剂的才能实现的是（　　）

A．

Na2O→NaOH

B．

H2SO4→H2

C．

CuO→CuSO4

D．

CO→CO2

6．下列电离方程式错误的是（　　）

	A．	KNO3═K++NO3-		B．	NaHSO4═Na++H++SO42-
	C．	BaCl2═Ba2++Cl2-		D．	Na2SO4═2Na++SO42-