15．下列反应中，离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氢氧化钡与盐酸反应：OH-+H+=H2O
	B．	Fe和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	C．	Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
	D．	石灰石和醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

14．为了除去下列说法正确的是（　　）

	A．	水导电性很差，所以水不是电解质
	B．	判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离
	C．	酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质
	D．	NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

13．为了测定酸碱反应的反应热，计算时至少需要的数据是（　　）
①酸的浓度和体积   ②碱的浓度和体积   ③比热容   ④反应后溶液的质量
⑤反应前后溶液温度变化   ⑥操作所需的时间．

A．

①②③⑤

B．

①③④⑥

C．

③④⑤⑥

D．

全部

12．在400⁰C，101.3k Pa时，3L某烃A在m L氧气中完全燃烧，燃烧后测得气体体积（m+6）L（气体体积均在同温同压下测定）试回答下列问题：
（1）烃A的组成中应满足的条件烃A的组成应满足条件是每个分子中含8个氢原子；
（2）当m=27时，烃A可能的分子式（只要求写出三种可能的分子式）．三种可能的分子式是：C₃H₈，C₄H₈，C₅H₈（或C₆H₈、C₇H₈）；
（3）若烃A在常温常压下为气态物质时，m的取值范围m≥18．

11．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：①CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH₂=CH₂，②CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br可能存在的主要副反应有：①乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）；②浓硫酸将乙醇脱水碳化．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	一l30	9	-1l6

回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应   b．加快反应速度  c．防止乙醇挥发  d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

10．下列关于有机物的说法或表述中不正确的是（　　）

	A．	等质量的乙烷、乙烯、乙炔在氧气中完全燃烧，乙烷消耗的氧气最多
	B．	可借助于核磁共振氢谱区分乙醇和二甲醚这两种物质
	C．	CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）CH2CH3的名称：2，3-二甲基-4-乙基己烷
	D．	石油裂解是高分子生成小分子的过程

9．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是 （　　）

	A．	锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
	B．	氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
	C．	在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大
	D．	太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

8．MnO₂是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO、MnCO₃和Fe₂O₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如图：

按要求回答下列问题
（1）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO₃^-＞ MnO₂ （填“＞”“＜”），写出操作②中发生反应的离子方程式Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺；当反应中转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为1mol．
（2）第④步操作中，最终得到的固体除NaClO₃外，还一定含有下列物质中的ad．
a．NaCl       b．NaClO        c．NaClO₄       d．NaOH
（3）为得到纯净的MnO₂，须将过滤后的MnO₂合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是BaCl₂（填写一组即可）．

7．四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．

	X	Y	Z	W
结构 或 性质	X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐	焰色反应呈黄色	在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小	原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半

（1）写出X单质的电子式．
（2）W元素在周期表中的位置为第三周期ⅣA族．
（3）Y的最高价氧化物对应水化物与Z单质反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（4）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是bd（填代号）．
a．比较两种元素在化合物中化合价的高低
b．相同温度下测等浓度相应氯化物水溶液的pH
c．在常温条件下比较单质与浓硝酸反应的剧烈程度
d．在两种金属氯化物的水溶液中分别滴加过量的NaOH溶液
e．比较等量的两种金属与盐酸反应放气体的多少．

6．如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是C（填序号）．
a．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气
b．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气
c．提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头
d．H₂S和SO₂反应的装置：由a管口通入H₂S，b管口通入SO₂
e．病人输氧时用于观察输氧速度：瓶内装适量水，b接病人鼻腔．