4．下列各组中互为同位素的是（　　）

A．

O2和O3

B．

H2和D2

C．

CH4和C3H8

D．

2He和3He

3．将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完成反应（已知反应过程放热），ClO^-和ClO₃^-的物质的量（n）与反应时间（t）的变换关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应
	B．	t1时刻，c（Cl-）：c（ClO-）=5：1
	C．	原苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.3mol
	D．	t2时刻，n（还原产物）：n（氧化产物）=7：3

2．某实验小组向100mL FeI₂溶液中逐渐通入Cl₂，会依次发生如下反应：
①Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂
②Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺
③5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺
其中Fe³⁺，I₂的物质的量随n（Cl₂）的变化如图所示．
请回答下列问题：
（1）当n（Cl₂）=0.13mol时，不考虑水的电离及金属离子的水解，分析溶液中所含金属阳离子，以及其物质的量0.04molFe²⁺，0.06molFe³⁺（写出必要的计算过程，否则不得分）．
（2）当溶液中n（Cl^-）：n（IO₃^-）=10：1时，通入的Cl₂在标准状况下的体积为6.72L（写出必要的计算过程，否则不得分）

1．已知：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．将一定质量Fe、Fe₂O₃、CuO的混合粉末放入100mL 3.40mol/L盐酸中，充分反应后，产生672mL H₂（标准状况）残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu²⁺．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H⁺）为0.30mol/L．则原混合物中单质Fe的质量是（　　）

A．

2.80g

B．

3.36g

C．

4.48g

D．

5.60g

20．某溶液中可能含有H⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH${\;}_{4}^{+}$
	B．	溶液中n（NH${\;}_{4}^{+}$）=0.2 mol
	C．	溶液中一定不含CO${\;}_{3}^{2-}$和NO${\;}_{3}^{-}$，可能含有SO${\;}_{4}^{2-}$
	D．	n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1

19．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1mol H2与0.5 mol H2和O2的混合物所含的原子数目相同
	B．	16 g O2含有6.02×1023个氧分子
	C．	1 mol H2O中含有2 mol H2，1molO，总共所含电子的物质的量为10 mol
	D．	物质的量为1 mol的任何微粒的质量与NA个该种微粒的质量在任何情况下都相等

18．某工业生产的废液中含有FeCl₂、FeCl₃、AlCl₃、MnCl₂，欲从中提取MnCl₂，方案如下：加H₂O₂溶液氧化；调节pH，产生沉淀X；过滤，得MnCl₂溶液．已知各金属离子沉淀的pH范围如下：

离子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mn2+
开始沉淀的pH	2.7	3.7	7.0	7.8
沉淀完全的pH	3.7	4.7	9.6	9.8

（1）加入H₂O₂的目的是将亚铁离子氧化为铁离子；调节pH的范围是4.7～7.8；
（2）向沉淀X中加入NaOH溶液，有关反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，过滤后将所得沉淀加热后得红棕色固体，写出高温下该固体与金属铝的反应方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（3）一定条件下电解含Mn²⁺的溶液可以制得MnO₂，生成MnO₂的电极反应式为Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺，同时在另一极还能获得一种清洁能源是H₂．

17．氯化铁是常见的水处理剂．某氯化铁（FeCl₃•6H₂O）样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中FeCl₃•6H₂O的质量分数，实验按以下步骤进行：

已知有关离子方程式为：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
（2）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有100mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
（3）操作Ⅱ必须用到的仪器是d（选填编号）；
a．50mL烧杯      b．10mL量筒 　   c．20mL量筒      d．25mL滴定管
（4）指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是最后一滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
（5）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na₂S₂O₃溶液18.17mL．该样品中FeCl₃•6H₂O的质量分数为98.3%．
（6）要把样品氯化铁中的少量FeCl₂杂质除去，可用的试剂是bd（选填编号）．
a．铁粉     b．氯水　　　c．溴水    d．双氧水．

16．用注射器吸入少量NO₂和N₂O₄的混合气体，发生如下反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）当活塞迅速向里推时，气体的颜色先变深，后变浅（填“变深”“变浅”或“不变”前同）；最终和最初相比，颜色最终更深（填“最初”或“最终”下同），气体的平均相对分子质量最终更大．

15．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（　　）

	A．	反应开始时的速率：甲＞乙
	B．	反应结束时，pH值：甲=乙
	C．	反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙
	D．	反应所需时间：甲＞乙