12．已知X、Y、Z为三种可溶性盐，其阳离子分别是Cu²⁺、Ag⁺、Na⁺中的一种，阴离子分别是SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-中的一种（离子在物质中不能重复出现）．现设计以下实验：
部分物质的溶解性

	NO3-	SO42-	CO32-
Na+	溶	溶	溶
Cu2+	溶	溶	-
Ag+	溶	微	不

①将三种盐分别溶于盛有蒸馏水的三支试管中，只有Z的溶液呈蓝色；
②向①的三支试管中分别加入稀盐酸，发现X的溶液中产生白色沉淀，Y的溶液中有无色无味的气体逸出．
根据①②实验现象回答下列问题：
（1）写出X、Y、Z的化学式：XAgN0₃    YNa₂CO₃    ZCuSO₄
（2）写出稀盐酸与X反应的离子方程式Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．
（3）写出Z与Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

11．现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓H₂SO₄配制500mL 0.2mol/L的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦胶头滴管 ⑧250mL容量瓶．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时还缺少的仪器是500mL容量瓶．
（2）上述浓H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol/L，所需该浓H₂SO₄的体积为5.4mL
（精确到0.1）．
（3）如图是某同学转移溶液的示意图，其错误之处是转移液体时没有用玻璃棒引流．
（4）请分析下列操作对所配稀H₂SO₄浓度的影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
①定容时，俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏高．
②摇匀静置后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，会导致所配溶液浓度偏低．

	NO3-	SO42-	CO32-
Na+	溶	溶	溶
Cu2+	溶	溶	-
Ag+	溶	微	不

10．现有下列物质：①Na  ②CO₂  ③石墨  ④无水乙醇  ⑤Ba（OH）₂  ⑥稀H₂SO₄ ⑦AgCl ⑧NaOH溶液．按要求把序号填在空白处．
（1）以上物质属于混合物的是⑥⑧．   
（2）以上物质属于电解质的是⑤⑦．
（3）写出①直接转化为⑧的化学方程式2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．

9．下列A、B、C、D是中学常见混合物分离或提纯的基本装置．

请根据混合物分离或提纯的原理，为下列实验选择合适的装置（填字母代号）．
（1）从碘水提取碘C．             
（2）用自来水制取蒸馏水A．
（3）除去粗盐中的泥沙B．          
（4）与海水晒盐原理相符的是D．

8．铁与铝的混合物共16.4g，与700mL盐酸恰好完全反应，在标况下，共收集到15.68L的氢气．下列说法错误的是（　　）

	A．	氢气的物质的量为0.7mol		B．	铁的物质的量为0.1mol
	C．	铝的物质的量为0.2mol		D．	盐酸浓度为2mol/L

7．设阿伏加德常数为N_A．则下列说法正确的是（　　）

	A．	28g CO中含有的分子数为NA
	B．	标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA
	C．	标准状况下，22.4L H2的质量为1 g
	D．	1mol/L  MgCl2溶液中含Mg2+数为NA

6．下列离子方程式中书写正确的是（　　）

	A．	铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	B．	铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
	C．	铁与稀硫酸的反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
	D．	碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

5．称取两份质量相同的铝粉，一份加入足量的氢氧化钠溶液中，另一份加入足量的盐酸溶液中，相同条件下，反应放出的氢气的体积为（　　）

A．

1：2

B．

3：1

C．

1：1

D．

1：3

4．将一小块钠投入下列物质中既能产生气体又会出现沉淀的是（　　）

A．

水

B．

硫酸铜溶液

C．

稀硫酸

D．

NaCl溶液

3．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na+、Ba2+、Cl-、SO42-		B．	Na+、NO3-、C1-、K+
	C．	Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-		D．	H+、Cl-、Na+、CO32-