2．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①、②均为工业上的重要反应．

请回答下列问题：
（1）G是NaHCO₃，K是FeCl₃（填化学式）    
（2）C的原子结构示意图为．
（3）写出H与Cl₂反应生成K的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．

1．下列反应中，是氧化还原反应的是（　　）
①H₂+C1₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl     
②A1₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O
③2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑     
④CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O
⑤MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O．

A．

②④

B．

①③④

C．

①②③

D．

①③⑤

20．Fe₃O₄、ZnO、CuO的混合固体粉末共ag，其总物质的量为b mol．在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物3.6g，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.08mol白色沉淀．则Fe₃O₄的物质的量是$\frac{0.08-b}{3}$mol（仅用含b的代数式表示）

19．3g镁铝合金与200mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为0.75 mol•L^-1．

18．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验（图中所用电极均为惰性电极）：
（1）对于氢氧燃料电池，下列叙述不正确的是CD．
A．a电极是负极，OH^-移向负极
B．b电极的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
C．电池总反应式为：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
D．电解质溶液的pH保持不变
E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
（2）如图右边装置中盛有AgNO₃溶液，当氢氧燃料电池工作一段时间后，AgNO₃溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）已知甲醇的燃烧热△H=-726.5kJ/mol，在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺，正极的反应式为$\frac{3}{2}$O₂+6H⁺+6e^-═3H₂O．
理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为96.6%（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．

17．银铜合金广泛应用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下：

（注：Al（OH）₃和Cu（OH）₂开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为2NO+O₂=2NO₂．
（2）固体混合物B的组成为Al（OH）₃和CuO；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为50.0mol CuAlO₂（Cu 的相对原子量取63.5），至少需要1.0mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液25.0L．

16．将10mL NO和NO₂的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为（　　）

A．

1 mL

B．

3 mL

C．

5 mL

D．

7 mL

15．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式
	B．	我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
	C．	日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素13153I和13755Cs的中子数不等
	D．	食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

14．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．
（1）已知Fe（CrO₂）₂中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价．CrO₂^-是一种酸根离子，则Fe（CrO₂）₂属于盐（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）．
（2）明胶的水溶液和NaCl溶液共同具备的性质是C．（填字母代号）
A．都不稳定，密封放置沉淀    B．两者均有丁达尔效应    C．分散质粒子可通过滤纸．

13．二氧化氯（ClO₂）是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂．工业上制取ClO₂的化学方程式如下：2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄═2ClO₂+2NaHSO₄．按要求回答下列问题：
（1）该反应中，SO₂为还原剂（填“还原剂”或“氧化剂”）．
（2）若用该反应制取44.8LClO₂（标准状况），则反应中电子转移的数目为2N_A．
（3）ClO₂是一种十分有效的净水剂，在其浓度为0.5～1mg/L时，一分钟内能将水中99%的细菌杀灭．现用ClO₂给VL饮用水进行消毒，欲达到此杀菌效果，则需ClO₂在标准状况的体积至少为$\frac{22.4V}{135}×10$^-3L（将水的体积视为溶液的体积且忽略消毒过程中的体积变化），若用上述反应制取ClO₂，则需NaClO₃的质量至少为$\frac{71V}{90}×10$^-3g（结果用含V的式子表示）．