19．现有镁、铝、铜的混合金属12g，放入过量的烧碱溶液中充分反应后，在标准状况下放出氢气6.72L．若将该混合金属放入过量的盐酸中充分反应，反应后滤得沉淀1.8g．试计算该混合金属放入过量的盐酸中充分反应产生多少升（标准状况）氢气？

18．化学反应的实质是“旧键的断裂和新键的形成”．在一定条件下，一个乙醇分子断键只失去两个氢原子，生成的新有机化合物可能有（写结构简式，不一定填满）CH₃CHO；；CH₂=CHOH；．．
根据你学习过的知识和提供的试剂、仪器，实现上述某一种转化，并验证该转化后的有机化台物．试剂：无水乙醇、光亮的铜丝、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液．仪器：试管、试管夹、镊子、胶头滴管、酒精灯、火柴．
乙醇的转化：
①实验方案是：取5mL无水乙醇加入试管中，将铜丝在酒精灯外焰上烧红后插入乙醇中，这样的操作反复进行多次，观察现象
②实验现象是：烧红了的铜丝离开火焰后呈黑色，从乙醇中取出的铜丝又呈红色，试管中的液体产生了刺激性气味
③乙醇转化的化学方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

17．下列反应中属于氧化还原反应的是：（1）、（4）、（5）、（6）、（9）、（10）、（12），属于离子反应的是：（5）、（6）、（7）、（8）、（9）、（11）、（12），属于复分解反应的是：（7）、（8）、（11），属于分解反应的是：（3）、（4），属于化合反应的是：（1）、（2），属于置换反应的是：（5）、（6）．
（1）C+O₂═CO₂
（2）SO₂+H₂O═H₂SO₃
（3）CaCO₃═CaO+CO₂↑
（4）2KClO₃═2KCl+3O₂↑
（5）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（6）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag
（7）NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（8）BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄+2KCl
（9）MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（10）2H₂S+SO₂═3S+2H₂O
（11）H₂S+Cu²⁺═CuS↓+2H⁺
（12）H₂S+2Fe³⁺═2Fe²⁺+2H⁺+S↓

16．实验室制取乙烯的装置如图所示，试回答：
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）实验中发现试管Ⅱ中溴水褪色，此现象能否说明一定有乙烯生产不能（填“能”或“不能”）．试管中另一现象可证明确实有乙烯生成，该现象是液体分层，油状液体在下层；试管Ⅱ中溴水褪色能否说明是由于乙烯与溴水发生了加成反应不能（填“能”或“不能”）．通过测定反应后溶液的pH可进一步证明是发生了取代反应还是加成反应，原因是若发生取代反应，生成HBr，水溶液pH明显减小；若发生加成反应，不能生成HBr，水溶液pH升高．

15．下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是（　　）

A．

B．

C．

D．

14．下表中的实验能达到实验目的或能取出相应结论的是（　　）

选项	实验目的	实验目的或结论
A	向含有少量FeCl2的MgCl2溶液中加入足量NaOH溶液，搅拌后静置过滤	除去MgCl2溶液中少量FeCl2
B		NaHCO3比Na2CO3受热更易分解
C		制取并收集氨气
D	将混有Ca（OH）2杂质的Mg（OH）2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤	除去Mg（OH）2样品中Ca（OH）2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．在1atm和100℃时，混合300cm³氢气和100cm³氧气，然后使之爆炸后若使压力和温度维持不变，则混合气体的体积为若干？若压力不变，在27℃时的体积为若干？27℃时水的饱和蒸汽压（在密闭条件中，在一定温度下，与固体或液体处于相平衡的蒸气所具有的压强称为蒸气压．同一物质在不同温度下有不同的蒸气压，并随着温度的升高而增大．）为3.564kPa．

12．你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？写出加入试剂的化学式和反应化学方程式．
①加热，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
②HCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
③CaCl₂，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
④测等浓度溶液的pH．

11．活动小组的同学对某石灰矿的石灰石做碳酸钙含量的测定．他们称取石灰石样品25g，加入100g某浓度稀盐酸，恰好完全反应，收集到二氧化碳8.8g．
求：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（杂质不反应也不溶解）