9．元素及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题．
（1）CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺；
（2）某硫酸厂在进行黄铁矿成分（主要成分FeS₂）测定时，取0.10g样品充分灼烧，生成的SO₂气体与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，再用0.02mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL，已知SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，则样品中FeS₂的质量分数是90.00%．（假设杂质不参加反应）
（3）王水是浓硝酸与浓盐酸的混合溶液，可以溶解金、铂等金属，金溶于王水时产生H[AuCl₄]和一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，写出该反应的化学方程式Au+NO₃^-+4H⁺+4Cl^-=[AuCl₄]^-+NO↑+2H₂O．

8．将m g固体NaHCO₃加热分解一段时间后，质量变为n g．试求：
（1）尚未分解的NaHCO₃的质量；
（2）生成的Na₂CO₃的质量；
（3）NaHCO₃完全分解时的n值．

7．一种有机镁化合物X可用于制造防毒布料的涂布液，它可吸收空气中的甲醛，其反应原理如图（已配平）：

下列有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	Z的结构式为O-C-O		B．	X是还原剂
	C．	甲醛是氧化剂		D．	除去1mol甲醛时，转移4mol电子

6．将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和98%的HCl，H₂SO₄，H₃PO₄溶液中，金属钠完全参加了反应．则生成的氢气在标准状况下的体积比是（　　）

A．

1：2：3

B．

3：2：1

C．

1：1：1

D．

无法计算

5．有关常温下c（H⁺）相同的醋酸溶液和盐酸说法中正确的是（　　）

	A．	两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小
	B．	分别加水稀释100倍后，两种溶液的c（H+）不再相等
	C．	中和同体积的这两种酸性溶液所需要NaOH的物质的量相等
	D．	分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等

4．同温同压下，相同体积的CO₂和O₂的质量比为11：8．

3．在室温下，NaCl在水中的溶解度是36g．以石墨作阳极对饱和食盐水进行电解，化学反应为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（1）电解一段时间后，欲使食盐水恢复到原来的状态，下列做法合理的是AC
A．向电解后的溶液中通适量HCl气体
B．向电解后的溶液中加适量浓盐酸 
C．将电解后的溶液先分离出NaOH，再加入NaCl
D．将电解后的溶液先分离出NaOH，再加入水 
E．将电解后的溶液中先加入适量的MgCl₂，搅拌后再过滤
（2）在以上合理的做法中，最适宜应用于工业生产的是C．

2．将4.4g二氧化碳通入含5.6g氢氧化钠的溶液中，则反应后溶液中的溶质（　　）

	A．	只有Na2CO3		B．	只有NaHCO3
	C．	有Na2CO3也有NaHCO3		D．	没有Na2CO3也没有NaHCO3

1．N₂与H₂反应生成NH₃的过程中能量变化曲线如图所示．若在一个固定容积的密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂使反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）达到平衡，测得反应放出热量为Q₁kJ．
填写下列空白：
（1）Q₁＜92．
（2）b曲线是加催化剂时的能量变化曲线．
（3）上述条件下达平衡时H₂的转化率为$\frac{{Q}_{1}}{92}$．
（4）在温度体积一定的条件下，若通入2mol N₂和6mol H₂反应后放出的热量为Q₂ kJ，则2Q₁与Q₂的关系为Q₂＞2Q₁．

20．（1）写出铁与溴化合的化学方程式2Fe+3Br₂=2FeBr₃；
（2）由上述反应，比较相关微粒的氧化性大小：Br₂＞Fe³⁺；
（3）根据（2）的结果，Br₂能（能或不能）氧化Fe²⁺．如果能，请写出式离子方程式Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-，并比较相关微粒还原性大小：Fe²⁺＞Br^-；如不能，试分析原因．
（4）将氯气通入溴化亚铁溶液中，Fe²⁺先被氧化．