8．四氯化锡是无色液体，熔点-33“C，沸点114℃．氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl₄，SnCl₄极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可以通过题1O图装置制备少量SnCl₄ （夹持装置略）．

（1）仪器C的名称为蒸馏烧瓶；
（2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）装置Ⅱ中的最佳试剂为饱和氯化钠溶液，装置Ⅶ的作用为防止空气中水蒸气进入Ⅵ中，SnCl₄水解；
（4）若装置连接顺序为Ⅰ-Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl₄外，还会生成的含锡的化合物的化学式为．
（5）Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为；
（6）若Ⅳ中用去锡粉11.9g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8g SnCl₄，则SnCl₄的产率为．

7．新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．工业上制备K₂FeO₄的常用方法有两种．
方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法．工艺流程如图所示．

（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O
其中氧化剂是：NaClO，当有0.2molNa₂FeO₄生成，转移电子的数目为：0.6N_A，
（2）写出“转化”过程中发生反应的化学方程式为Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH，
（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯操作是：将粗产品用B溶解
A．H₂O     B．稀NaOH溶液     C．稀KOH溶液    D．稀H₂SO₄
然后加入饱和KOH溶液  溶液，冷却结晶．
方法Ⅱ：电解法．以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH．
（4）电解时阳极发生反应生成FeO₄^2-，该电极反应方程式为Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O
（5）K₂FeO₄作为一种很好的水处理剂，有双重作用，能够杀菌是利用其氧化性，净水原理是：
Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）

6．高铁酸钾（K₂FeO₄）是新型多功能水处理剂，碱性条件下性质稳定，其生产过程如下：

请回答下列问题
（1）若向反应液I中加入稀硫酸会产生气体，写出其反应的离子方程式Cl^-+Cl0^-+2H+═2H₂O+Cl₂↑；
（2）生成“反应液Ⅱ”的离子方程式是2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
（3）使用碱性KClO的原因是K₂FeO₄碱性条件下稳定；
（4）从“反应液Ⅱ”中分离出K₂FeO₄后，副产品是KCl和硝酸钾（填名称），该混合物可用D方法分离提纯（填字母序号）；A．过  滤   B．分  液     C．蒸  馏         D．重  结  晶
（5）请简述K₂FeO₄晶体洗涤的操作用异丙醇代替水洗涤；
（6）工业生产1.98t K₂FeO₄，理论上消耗Cl₂的物质的量为15mol．

5．氧化锌粉末广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃等行业，为综合应用资源，常从冶炼锌、锌制品加工企业回收的锌渣（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质）来制取氧化锌，流程如图：

有关氢氧化物沉淀完全的pH见表

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
PH	5.2	3.2	9.7	6.7	8.0

（1）在酸浸过程中，常将锌渣碎成粉末的目的是增大接触面积，提高锌的浸出速率．
（2）上述工艺多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）①在“除杂Ⅰ”中，常用酸性KMnO₄溶液，其目的是将Fe²⁺ 转化成为Fe³⁺，请写出该反应的离子方程式5Fe²⁺+2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Fe³⁺+8H₂O．将溶液的pH调至4，目的是让三价铁转化为氢氧化铁沉淀而除去．②在“除杂Ⅱ”中，加入锌粉的目的是除去溶液中的Cu²⁺．
（4）在“碳化合成”中，产物中有碱式碳酸锌[Zn₂（OH）₂CO₃]和CO₂等，请写出该反应的化学方程式2Na₂CO₃+2Zn（NO₃）₂+H₂O=[Zn₂（OH）₂CO₃+CO₂+4NaNO₃．

4．无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K₂SO₄•Al（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O]制备无水氯化铝的流程如如图1所示：

（1）验证焙烧炉产生的气体含有SO₂的方法是将气体通入品红中，品红褪色，加热后又恢复红色，证明有SO₂．
（2）吸收焙烧炉中产生的SO₂，下列装置合理的是ad（填代号）
（3）氯化炉中发生反应的化学方程式为3C+Al₂O₃+3Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 3CO+2AlCl₃．
（4）生产氯化铝的过程中产生SO₂、Cl₂等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）取二者溶于水后的溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，两者未完全反应．仪器自选；可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液  
②氯化亚铁溶液  
③硫氰化钾溶液  
④品红溶液
（5）某学习小组设计用如图2装置验证二氧化硫的某些化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为b中出现淡黄色沉淀．
②写出a瓶中发生反应的离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验．
实验Ⅰ：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
实验Ⅱ：向第二份溶液中加入少量KMnO₄溶液，紫色褪去
实验Ⅲ：向第三份溶液中加入BaC1₂溶液，生成白色沉淀
上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是Ⅰ和Ⅱ（填实验代号）．

3．实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程图1：

（1）如图2所示，过滤操作中的一处错误是漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁．
（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是AgNO₃溶液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液）．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．
（3）无水AlCl₃（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用图3装置制备．

写出A装置中的离子反应MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去氯气中的氯化氢．F中试剂的作用是防止氢氧化钠溶液中的水进入E装置．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰．
（4）Cl₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化学方程式是2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（5）实验常用足量的Na₂SO₃溶液吸收多余氯气，试写出相应的离子反应方程式：SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．

2．溴化钙在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：

溴化钙的部分溶解度数值如下：

温度	0℃	10℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
溶解度（g）	125	132	143	213	278	295	312

（1）6Ca（OH）₂+6Br₂ $\frac{\underline{\;50～70℃\;}}{\;}$5CaBr₂+6H₂O+Ca（BrO₃）₂，每生成1mol Ca（BrO₃）₂转移电子的物质的量为10mol；50～70℃时，尿素[CO（NH₂）₂]将生成的Ca（BrO₃）₂还原为CaBr₂，尿素被氧化为N₂，该反应的化学方程式为2CO（NH₃）₂+Ca（BrO₃）₂$\stackrel{50℃--70℃}{→}$CaBr₂+2CO₂↑+2N₂↑+4H₂O．
（2）过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗，烧杯．
（3）加入氢溴酸调pH的作用是除去过量的氢氧化钙．
（4）操作I包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤（或乙醇洗涤）、干燥．
（5）“二氧化硫法”制备的氢溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；请选用所提供的试剂，补充完整检验氢溴酸粗品中是否含有Br₂相SO₄^2-的实验方案．①取少量的氢溴酸粗产生与试管中，滴加少量植物油，将长滴管插入液面下滴加淀粉KI溶液变为蓝色，说明含有Br₂，否则不含有Br₂；
②另取少量氢溴酸粗产品与试管中，滴加少量稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，说明含有SO₄^2-，否则不含SO₄^2-限选下列试剂：氯水、淀粉KI溶液、CCl₄、BaCl₂溶液、稀盐酸、植物油．

1．工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）　（Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）　（Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）　（Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水   b．饱和Na₂SO₃溶液   c．饱和NaHSO₃溶液  d．饱和NaHCO₃溶液
实验中，已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是控制滴加硫酸的速度；溶液变澄清（或浑浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ad．
a．烧杯     b．蒸发皿     c．试管     d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作、现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl₂溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na₂SO₄杂质
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O${\;}_{3}^{2-}$+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．