8．在一定温度（T）和压强（P）下，向容积为V L的密闭容器中，加入2mol X和3mol Y发生以下反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），达到平衡后，生成a mol Z．
（1）保持T、V不变，若改为加入4mol X和6mol Y，达到平衡时，Z的物质的量为2amol．
（2）若保持T、P不变时，向容积可变的密闭容器中加入0.5mol X，则需加入0.4mol Y，2.1mol Z，才能使平衡时Z为0.6a mol．

7．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl₃）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl₂模拟工业生产制取PCl₃，装置如图所示：（部分夹持装置略去）

已知：
①黄磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅；
②PCl₃遇水会强烈水解生成 H₃PO₃和HC1；
③PCl₃遇O₂会生成POCl3，POCl₃溶于PCl₃；
④PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

请回答下列问题：
（1）A装置中制氯气的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）B中所装试剂是吸收多余的氯气，防止空气中的H₂O进入烧瓶和PCl₃反应
（3）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+2H₂O；
（4）F中碱石灰的作用是吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入烧瓶中与PCl₃反应
（5）实验时，检査装置气密性后，先打开K₃通入干燥的CO₂，再迅速加入黄磷．通干燥CO₂的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．
（6）粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等，加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl₃．
（7）通过下面方法可测定产品中PCl₃的质量分数
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定；
④重复②、③操作平均消耗Na₂S₂O₃溶液8.40mL．
已知：H₃PO₃+H₂O+I₂═H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC1₃的质量分数为79.75%．

6．苯甲酸和亚硝酸钠都是常见的食品防腐剂
I．苯甲酸的制备流程为图1：

操作步骤如下：
①在圆底烧瓶中加入一定量的甲苯和适量的水，安装好右图 所示反应装置，加热至沸．
②从a的上口分数次加入一定量的碱性高锰酸钾，并用少量水冲洗a的内壁．继续回流并时常摇动烧瓶，直至反应基本结束．
③将反应混合液趁热过滤，滤渣为黑色固体；得到的滤液如果呈紫色，可加入少量的饱和亚硫酸钠溶液使紫色褪去，重新过滤，再将滤液放在冰水浴中冷却后用浓盐酸酸化，直到产品析出．
（1）仪器a的名称冷凝管，被回流的主要物质是甲苯
（2）写出滴加饱和亚硫酸钠溶液时的离子方程式2MnO₄^-+H₂O+3SO₃^2-═2 MnO₂↓+2OH^-+3SO₄^2-
（3）第③步中，若冷却后再过滤，则产率偏低（填“偏高”、“不变”或“偏低”）
Ⅱ．亚硝酸钠滴定法是利用亚硝酸钠滴定液在盐酸溶液中与芳伯氨基化合物发生重氮化反应图2，定量生成重氮盐，来测定药物含量的方法．其滴定反应如下：
Ar-NH₂+NaNO₂+2HCl→Ar-N₂C1+NaCl+2H₂O
（4）已知亚硝酸具有氧化性，实验中用KI-淀粉溶液作为滴定终点的指示剂，则滴定终点的现象溶液由无色变蓝色，并在半分钟内不变色．
（5）《中国药典》规定在室温（10℃-30℃）条件下快速滴定，温度太高会使亚硝酸挥发和分解，测定结果会偏高．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；但温度也不宜过低，原因是反应速率过慢，不利于滴定终点的判断．

5．实验室中利用下图所示装置制备纳米碳酸钙（1纳米=1×10^-9m）（部分夹持装置已略去），向饱和CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂可制得纳米碳酸钙

供选择的药品：①石灰石   ②氯化铵 　③氢氧化钙 　④饱和氯化钙溶液　 ⑤浓硫酸
⑥6mol•L^-1盐酸　 ⑦饱和食盐水　 ⑧饱和NaHCO₃溶液
（1）装置A中，仪器a的名称是分液漏斗，仪器b中应盛放的固体为①．（填药品序号）．装置B中盛放的溶液是⑧（填药品序号）．装置D的试管中发生反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$aCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）如何判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级．将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级．
（3）通入适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显酸（填“酸”、“碱”、“中”之一）性．
（4）装置C中，右边的导管并未插入液面，原因是防止装置C的溶液倒吸到装置D中引起试管爆裂
（5）上述装置存在一处缺陷，该缺陷为无尾气吸收装置．

4．FeCl₃在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．
I．经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；
②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2FeCl₃．
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl₃固体下方加热．
（3）上述操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步骤序号）②、⑤．
（4）装置D中FeCl₂全部反应后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl₂是否失效的试剂：酸性KMnO₄溶液．
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
（5）FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．
（6）电解池中H⁺在阴极放电产生H₂，阳极的电极反应式为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．
（7）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H₂S的原子利用率为100%；②FeCl₃可以循环利用．

3．二氯化二硫（S₂C1₂）在工业上常用作橡胶硫化剂．实验室可用如图1装置（略去夹持仪器）模拟生成过程．

查阅资料：①S₂Cl₂是一种金黄色易挥发液体（熔点：-76℃，沸点：138℃），具有强烈的窒息性，且易与水发生水解反应．
②将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即得到S₂C1₂粗品．
（1）如图2装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅱ连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个Ⅱ装置内的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸．制备C1₂的过程中，某实验小组利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液吸收C1₂，防止污染环境．吸收一段时间后，某同学取出2mL吸收后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去．溶液先变蓝，说明吸收Cl₂后的溶液中存在ClO^-（填微粒符号），蓝色褪去的可能原因是I₂+2OH^-=I^-+IO^-+H₂O（用离子方程式回答）．
（2）长玻璃管b的作用是导气冷凝．
（3）该实验的操作顺序应为BADC  （用序号表示）．
A．加热装置a    B．通入C1₂    C．停止通Cl₂    D．停止加热装置a
（4）装置d中应放置的试剂为碱石灰，其作用为吸收尾气氯气，防止空气中的水蒸气使S₂Cl₂水解．

2．氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如图1：

已知：
①卤块主要成分为MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质．
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
（1）“调节pH=4”可选用的试剂是①③④（填编号）．
①MgO  ②CuO  ③MgCO₃  ④Mg
（2）加入BaCl₂的目的是除去杂质离子，检验杂质离子已沉淀完全的方法是静置，取上层清液加入BaCl₂，若无白色沉淀，则SO₄^2-沉淀完全．
（3）“滤渣”的主要成分为BaSO₄和Fe（OH）₃．
（4）加入NaClO₃饱和溶液发生反应为：MgCl₂+2NaClO₃══Mg（ClO₃）₂+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O的实验步骤依次为：①蒸发、浓缩、结晶；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．
（5）将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗．无水乙醇的作用是减少产品的损耗，使产品快速干燥．
（6）产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量3.00g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L^-1的FeSO₄溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．
①写出步骤2中发生反应的离子方程式：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
②产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的质量分数为91.4%．

1．亚硝酸钠（NaNO₂）是一种外观与食盐相似的食品添加剂．兴趣小组用如下装置制NaNO₂ （夹持和加热装置已省略）．已知：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃．

（1）仪器甲的名称是分液漏斗；装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）B装置的作用是将NO₂转化为NO，同时铜与稀硝酸反应生成NO．写出所发生主要反应的化学方程式①3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；②3Cu+8HNO_3（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O．
（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是B（填字母）．
A．浓H₂SO₄       B．碱石灰      C．无水CaCl₂
（4）装置D可将剩余的NO氧化成NO₃^-，发生反应的离子方程式为5NO+3MnO₄^-+4H⁺=5NO₃^-+3Mn²⁺+2H₂O．

20．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．高铁酸钾为暗红色粉末状晶体，干燥的晶体80℃以下十分稳定，它极易溶于水，难溶于异丙醇．实验室模拟生产工艺流程如图1：

已知：①2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O（条件：较低温度）
②6KOH+3Cl₂=5KCl+KClO₃+3H₂O（条件：较高温度）
③K₂FeO₄ 在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃（胶体）+8OH^-+3O₂↑
回答下列问题：
实验室可利用如图2装置完成流程①和②
（1）仪器a的名称是三颈烧瓶，恒压滴液漏斗支管的作用是平衡压强，两水槽中的水为冷水（填“热水”或“冷水”）．
（2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是与过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO；判断浓KOH溶液已过量的实验依据是三颈烧瓶内颜色彻底变成无色后，再加适量的浓氢氧化钾．
（3）从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子方程式为：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和的KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥．
 ①粗产品用KOH溶解的目的是增大氢氧根离子的浓度，抑制FeO₄^2-的水解．
②如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀则已被洗净．
（5）从环境保护的角度看，制备K₂FeO₄较好的方法为电解法，其装置如图3．电解过程中阳极的电极反应式为Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O．

19．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：已知：苯乙酸的熔点
为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸．
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的名称是球形冷凝管，其作用是回流（或使气化的反应液冷凝）．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
A．分液漏斗B．漏斗     C．烧杯     D．直形冷凝管      E．玻璃棒
（3）最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是95%．（保留整数即可）
（4）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．