8．在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），反应开始时向容器内加入2mol SO₂和1.6mol O₂，2min末反应达到平衡，此时n（O₂）=0.7mol．求：
（1）前2min内O₂的平均反应速率；
（2）2min末SO₃的浓度；
（3）平衡时SO₂的转化率．

7．在一个容积为500mL的密闭容器中，通入5molSO₂和3molO₂，在一定温度压强下，发生如下反应 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）经5分钟后达到平衡状态．若此时测得SO₃蒸气的物质的量浓度为8mol．L^-1，
（1）以O₂的物质的量浓度表示的该反应的速率．
（2）平衡时SO₂的浓度．

6．在容积可变的密闭容器中，10mol N₂和30mol H₂在一定条件下反应，达到平衡时，H₂的转化率为25%，则平衡时氨气的物质的量为（　　）

A．

2.5 mol

B．

4.5 mol

C．

5mol

D．

7.5 mol

5．某固定容积的2L密闭容器中进行反应：N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃ 起始时加入的N₂、H₂、NH₃均为2mol，5min后反应达到平衡，NH₃的物质的量为3mol，求：
（1）这5分钟内用N₂来表示该反应的反应速率（请写出计算过程）．
（2）平衡时H₂的物质的量浓度：0.25mol/L；平衡时容器的压强为初始时的$\frac{5}{6}$（填“几分之几”）．

4．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）CD．
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某温度下，将2molCO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是df．
a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度
d．加入H₂加压e．加入惰性气体加压f．分离出甲醇
（4）一定条件下，CO与H₂在催化剂的作用下生成5molCH₃OH的能量变化为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1molCO、2molH2	1molCH3OH	2molCH3OH
平 衡 时 数 据	CH3OH的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
	反应的能量变化	a kJ	b kJ	c kJ
	体系压强（Pa）	p1	p2	p3
	反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法正确的是D．
A.2c₁＞c₃ B．a+b＜90.8   C.2p₂＜p₃ D．α₁+α₃＜1．

3．在2升容器中加入18g水蒸气，28g一氧化碳，在t℃时（t＞100），发生如下反应：CO+H₂O?CO₂+H₂，在最初5秒钟内，一氧化碳的平均反应速率是0.02mol•l^-1•s^-1求：
（1）5秒钟末，容器内CO₂和H₂O蒸汽浓度分别为0.1mol/L，0.4mol/L．
（2）若设计此反应为一个原电池，则负极发生氧化反应（填“氧化”，“还原”），负极消耗的物质化学式为CO．

2．某化学反应 3A（g）?2B（g）+D（g），在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0．反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50
1	500	2.0	1.6	1.3	1.0	0.8	0.8
2	500	C2	1.2	0.8	0.8	0.8	0.8
3	500	C3	1.7	1.3	1.0	1.0	1.0
4	600	2.0	1.1	0.9	0.9	0.9	0.9

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验 1，反应在10min～20min 内平均速率v（A）为0.03 mol/（L•min）
（2）在实验 2，A 的初始浓度 C₂2.0 mol/L，反应经 20min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是使用催化剂．
（3）设实验 3 的反应速率为 v₃，实验 1 的反应速率为 v₁，则 v₃＞v₁（填＜、＞或=），且C₃＞  2.0mol/L （填＜、＞或=）
（4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是放热反应（填吸热或放热）．理由是温度升高，A的浓度增大，平衡向吸热方向移动
（5）该反应化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（B）×c（D）}{{c}^{3}（A）}$．

1．400℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1.2mol 的A和0.6mol 的B，发生反应如下：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）．t分钟后反应达到平衡，此时测得A的物质的量为0.8mol．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在tmin内的平均速率为v（D）=0.4/tmol•L-1•min-1
	B．	温度升至500℃时，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
	C．	保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.2molB，与原平衡相比，达到新平衡时A转化率增大，B的体积分数增大
	D．	若反应开始时向密闭容器中充入2.4mol 的A和1.2mol 的B，达到平衡所需时间小于t

20．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）═nZ（气）+2W（气）  5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/（L•min）求：
（1）反应中Z气体的计量数n：1
（2）反应在5分钟末时，Y的转化率：25%
（3）以X浓度变化来表示的反应平均速率为0.03mol/（L•min）．

19．t℃时，将 2molSO₂ 和 1molO₂ 通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6kJ/mol.2min 时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂ 还剩余 0.8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成 SO₃的平均反应速率为0.1mol/（L．min）；平衡时，SO₂转化率为20%
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是ABE
A．容器内压强不再发生变化        B．SO₂ 的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化    D．相同时间内消耗 2nmolSO₂ 的同时消耗 nmolO₂
E．相同时间内消耗 2nmolSO₂的同时生成 nmolO₂     F．混合气体密度不再变化
（3）以下操作会引起化学反应速率变快的是ACD
A．向容器中通入O₂      B．扩大容器的体积         C．使用正催化剂
D．升高温度            E．向容器中通入氦气．
（4）t₂℃时，若将物质的量之比 n（SO₂）：n（O₂）=1：1 的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了 20%．则SO₂的转化率为80%．