18．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$．
（2）已知：K_300℃＞K_350℃，则该反应是放热热反应．
（3）如图表示NO₂的变化的曲线是b．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO₂b．适当升温c．增大O₂的浓度d．选择催化剂．

17．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（　　）

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol•L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol•L-1	0.05	0.05	0.1

	A．	反应达到平衡时，X的转化率为50%
	B．	改变温度可以改变此反应的平衡常数
	C．	增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
	D．	反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600

16．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO₂与1.100mol O₂在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO₂+O₂$?_{加热}^{催化剂}$2SO₃，该反应为放热反应．当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
	B．	降低温度，正反应速率减小，而逆反应速率增大
	C．	将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 g
	D．	达到平衡时，SO2的转化率是90%

15．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中（体积不变），充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）从反应开始到10min，氢气的平均反应速率v（H₂）=0.225mol/（L．min）
（2）下列说法正确的是BC
A、进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等．
B、10分钟后容器中压强不再改变．
C、达到平衡后，再充入氩气反应速率不会改变．
D、3min前v_正＞v_逆，3min后v_正＜v_逆．

14．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反应II：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是Ⅰ（填“I”或“Ⅱ”）．
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H₁＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CH₃OH）=0.8mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃（从上表中选择）．
④恒温、恒容时，下列情况不能说明反应I已经达到化学平衡状态的是d．
a、容器各物质的浓度保持不变；        b、容器内压强保持不变；
c、υ（CO）消耗═1/2υ（H₂）生成 　        d、容器内的密度保持不变
（2）25℃、101kPa时，燃烧16g液体甲醇生成CO₂和H₂O（l），放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g ）═CO₂（g ）+2H₂O（l）△H₁=-726.52 kJ/mol．
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计一个燃料电池电解Na₂SO₄溶液（图如下）．请根据图示回答下列问题：
①通入甲醇蒸气的电极应为负极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是b（填字母代号）．
a.2CH₃OH-12e^-+3O₂═2CO₂+4H₂O
b．CH₃ OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O
c．O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
d．O₂-4e^-+4H⁺═2H₂O
②写出电极A的名称阴极．写出B电极的电极反应式4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．
③当碱性甲醇燃料电池消耗3.36L 氧气时（折合为标准状况），理论上电解Na₂SO₄溶液生成气体的总物质的量是0.45mol．

13．在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图，（在800℃，第5分钟时可逆反应达到平衡状态），请回答下列问题：
（1）700℃时，0-5min内，以B表示的平均反应速率为0.18mol/（L．min）
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是AB
A、容器中压强不变                B、混合气体中c（A）不变
C、v正（B）=v逆（D）                 D、c（A）=c （C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=0.72，该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）800℃时，某时刻测得体系中各物质的物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol?L^-1、c（B）=0.50mol?L^-1、c（C）=0.20mol?L^-1、c（D）=0.018mol?L^-1，则此时该反应向正方向进行（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．

12．进入接触室的混和气体体积组成是：SO₂7%、O₂11%、N₂82%．现有100体积混和气体进入接触室，反应后的总体积变为97.2，则SO₂的转化率为（　　）

A．

50%

B．

60%

C．

80%

D．

90%

11．计算填空
（1）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
                              aA （g）+bB （g）?2C（g）
             起始物质的量（mol）：3      2           0
      2s末物质的量浓度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
则①a=3，b=1；
②2s内B的反应速率=0.1mol/（L•s）．
（2）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：
③有1.806×10²³个电子通过了电线？（N_A=6.02×10²³）
④此时溶液中H⁺的物质的量浓度为1.5mol/L（不考虑溶液体积变化）．
（3）将2.3g金属钠放入足量的mg重水（D₂O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是$\frac{4.1}{m+2.1}$×100%（用含m的代数式表示）．

10．（1）如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1
（2）我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[（CH₃）₂N-NH₂]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量：C₂H₈N₂（l）+8H₂O₂（l）═N₂（g）+2CO₂（g）+12H₂O（g）△H=-2500kJ/mol． 如果1mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q＞2500kJ（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）恒温恒容下，2mol H₂与2mol N₂反应达到平衡时，N₂为1.8mol，则H₂的转化率为：30%；若该反应在恒温恒压条件下进行（其他条件相同），反应达平衡时，H₂的转化率比上述条件（恒容）下H₂的转化率大（填“大”、“小”或“相等”）．
（4）由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

9．Ⅰ、氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
（1）氯水久置后会变质，请分析变质的原因．（请用方程式及必要文字说明分析）氯气与水反应：H₂O+Cl₂?HCl+HClO，HClO不稳定分解：2HClO═2HCl+O₂↑
（2）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将增大（填“增大”“减小”或“不变”）
Ⅱ、在2L恒容的密闭容器中，加入4mol SO₃（g），在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.5mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡．
（1）0min～4min内生成O₂的平均速率：v（O₂）=0.125mol/（L•min）．
（2）若8分钟达到平衡时，测得SO₃浓度为0.04mol/L．若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.04mol/L的是BD

	A	B	C	D
SO3	0mol	4mol	2mol	0mol
SO2	4mol	1.5mol	0mol	4mol
O2	2mol	0mol	0mol	4mol