8．以苯酚为原料合成 的路线如图所示．请按要求作答

（1）写出鉴别苯酚与A这2种有机物的有关反应方程式，并用必要的文字说明：分别加入浓溴水，若有白色沉淀生成的，原物质为苯酚，没有沉淀的为．
（2）写出以下物质的结构简式：B，F．
（3）写出反应④的化学反应方程式：④，
（4）反应⑤可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为．

7．汽车尾气中NO_x的消除及无害化处理引起社会广泛关注．
（1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g））△H=-483.6kJ/mol
则反应2H₂（g）+2NO（g）═2H₂O（g）+N₂（g）△H=-664.1kJ/mol．
（2）该小组利用电化学原理设计了如图1装置进行H₂还原NO的实验[高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，金属钯薄膜做电极]．钯电极A为阴极，电极反应式为2NO+4H⁺+4e^-=N₂ +2H₂O．
（3）氨法催化还原NO原理如下：
主反应：4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）   （△H＜0）
副反应：4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）
4NH₃（g）+4O₂（g）?2N₂O（g）+6H₂O（g）
4NO（g）+4NH₃（g）+3O₂（g）?4N₂O（g）+6H₂O（g）
有关实验结论如图2、图3所示，据此回答以下问题：

①催化还原NO应控制n（NH₃）/n（NO）的最佳值为1，理由是n（NH₃）/n（NO）小于1时，NO脱除率不高，n（NH₃）/n（NO） 大于1时，NO脱除率增加不明显且N₂O生成率明显增加．
②主反应平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}O）{c}^{4}（{N}_{2}）}{c（{O}_{2}）{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{4}（NO）}$，随着温度的增加，K将减小（选填“增加”、“减小”或“不变”．
③影响N₂O生成率的因素有温度、氧气浓度和n（NH₃）/n（NO）．
（4）已知25℃时，Ksp（BaSO₄）=1×10^-10，Ksp（BaCO₃）=1×10^-9．万一误服了BaCO₃，应尽快用大量的0.5mol/L的Na₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为2×10^-10mol/L．
（5）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄可先用Na₂CO₃溶液处理，反应的离子方程式为CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．

6．孔雀石的主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃（难溶），还含少量Fe₂O₃、SiO₂．实验室以孔雀石为原料制备CuCl₂•3H₂O及CaCO₃的步骤如下：

（1）写出孔雀石和盐酸反应的离子方程式Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O．
（2）滤渣A成分的化学式是SiO₂，气体B的分子式是NH₃．
（3）将CuCl₂溶液酸化后，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CuCl₂•3H₂O晶体．
（4）某种胃药片的治酸剂为CaCO₃，该药片中CaCO₃质量分数的测定步骤如下（假设其他成分不发生反应）：
a．配制0.1mol•L^-1的HCl溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液各250mL．
b．取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中．
c．向锥形瓶内加入75.00mL 0.1mol•L^-1的HCl溶液充分反应．
d．用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定剩余盐酸，至达到滴定终点．
①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有胶头滴管、250mL容量瓶．
②若滴定中NaOH溶液的用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为50%．

5．53.0g Na₂CO₃的物质的量为（　　）

A．

0.2

B．

0.25mol

C．

1.0mol

D．

0.5mol

4．同温同压下，体积相同的两种气体C₂H₆和N0，二者不同的是（　　）

A．

物质的量

B．

密度

C．

质量

D．

含有的原子数

3．下列各物质中含氧原子个数最多的是（　　）

A．

1mol KClO3

B．

0.5mol H3PO4

C．

1mol O2

D．

3.01×1023个CO2

2．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示．（说明：a中盛放稀硫酸；b中盛放Na₂SO₃固体）回答下列问题：
（1）仪器b的名称是蒸馏烧瓶
（2）b中反应的离子方程式为：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O
（3）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是S．
（4）d中的试剂为氢氧化钠溶液．发生的反应的反应有2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O或2NaOH+H₂S=Na₂S+2H₂O
（5）试验中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有控制反应的温度或硫酸的滴加速度（写出两条）．
（6）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是若通入的SO₂过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解．

1．碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用．甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
（1）甲组使用大理石（含少量的Fe₂O₃杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如下：

①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸钙微溶于水．
②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、洗涤、干燥．
③“滤液A”中除H⁺离子外，还含有的阳离子是NH₄⁺．
（2）乙组对某硫酸钙晶体（xCaSO₄•yH₂O）加热分解的有关反应进行探究．称取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如图所示．又知t₅～t₆时间段内固体质量减轻的原因是发生了2CaSO₄2CaO+2SO₂↑+O₂↑．

①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是t₁（填“t₁”、“t₃”或“t₅”）．
②t₄～t₅时间段固体的化学式为CaSO₄．
③t_l～t₂时间段固体发生反应的化学方程式为2CaSO₄•3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄•H₂O+2H₂O．

20．芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备．芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基．某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．反应原理：
+2KMnO₄$\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO₂↓+H₂O
+HCl→+KCl
反应试剂、产物的物理常数：

名称	相对分 子质量	性状	熔点	沸点	密度	溶解度
						水	乙醇	乙醚
甲苯	92	无色液体易燃易挥发	-95	110.6	0.8669	不溶	易溶	易溶
苯甲酸	122	白色片状或针状晶体	122.4	248	1.2659	微溶	易溶	易溶

主要实验装置和流程如下：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

（1）无色液体A的结构简式为．操作Ⅱ为蒸馏．
（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气．
（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是ABD．
A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法
D．冷凝管中水的流向是下进上出
（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入NaOH溶液，分液，水层再加入浓盐酸酸化，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸．
（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10^-3mol．产品中苯甲酸质量分数为96%．

19．磷酸铁（FePO₄•2H₂O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁．
（1）钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍．写出在潮湿空气中钢铁发生吸氧锈蚀时正极的电极反应式：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．铁锈的主要成分是Fe₂O₃（填写化学式），将生锈的铁屑放入H₂SO₄溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe³⁺，用离子方程式说明原因：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（2）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是加快Fe和稀硫酸的反应速率．
（3）向滤液中加入一定量H₂O₂氧化Fe²⁺．为确定加入H₂O₂的量，需先用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定滤液中的Fe²⁺，离子方程式如下：
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
①在向滴定管注入K₂Cr₂O₇标准溶液前，滴定管需要检漏、用蒸馏水洗和用标准液润洗2-3次，应选用酸式滴定管．
②若滴定xmL滤液中的Fe²⁺，消耗amol•L^-1 K₂Cr₂O₇标准溶液bmL，则滤液中c（Fe²⁺）=$\frac{6ab}{x}$ mol•L^-1
③为使滤液中的Fe²⁺完全被H₂O₂氧化，下列实验条件控制正确的是A、B（填序号）．
A．加入适当过量的H₂O₂溶液         B．缓慢滴加H₂O₂溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行   D．用氨水调节pH=7．