18．S₂Cl₂是工业上常用的硫化剂，实验室制备S₂Cl₂的方法有2种：①CS₂+3Cl₂$\stackrel{111-140℃}{→}$CCl₄+S₂Cl₂；②2S+Cl₂$\stackrel{95-100}{→}$S₂Cl₂．已知S₂Cl₂中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐
化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）．反应涉及的几种物质的熔沸点如表：

物质	S	CS2	CCl4	S2Cl2
沸点/℃	445	47	77	137
熔点/℃	113	-109	-23	-77

实验室利用下列装置制备S₂Cl₂（部分夹持仪器已略去）：

回答下列问题：
（1）写出A装置中发生反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是稀盐酸还原性弱，反应困难．
（3）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用．这种冷却装置可应用于下列高中化学中ACD实验．
A．石油分馏  B．制备乙烯  C．制取乙酸乙酷  D．制取溴苯
（4）B装置中盛放的是饱和食盐水，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是蒸馏，D中采用热水浴加热的原因是使CS₂平稳汽化，避免产物S₂Cl₂汽化．
（5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行气密性检查，再添加试剂．实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是防止倒吸．
（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑．实验完毕，当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑+H₂O．（用离子方程式表示）

17．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	常温下，4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则该反应的△H＜0
	B．	检验某物质是否含有Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎→加水溶解→过滤，向滤液中滴加KSCN溶液
	C．	锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度
	D．	甲基苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代的产物可能有3种

16．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol•L^-1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．（已知2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O）
（1）实验室制备Cl₂的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．．该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
（2）b处的实验现象溶液由无色变为蓝色，d处的实验现象溶液由浅绿色变为红色．
（3）标准状况下，当有0.224L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01mol．
（4）通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃．

15．用过量的H₂SO₄、NaOH、NH₃•H₂O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④是（　　）

	A．	①NaCl  ②NaOH  ③NH3•H2O  ④H2SO4		B．	①H2SO4  ②NaOH  ③NH3•H2O  ④NaCl
	C．	①NaCl  ②NH3•H2O  ③NaOH  ④H2SO4		D．	①H2SO4  ②NH3•H2O  ③NaOH  ④NaCl

14．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者的混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO
提出假设
假设l：红色粉末是Fe₂O₃
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是固体全溶，溶液变为血红色．
（2）若假设2成立，则实验现象是有有红色固体生成，溶液变蓝，加入KSCN时，溶液不变红色．
（3）若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液不变红色，则证明假设3（填数字）成立，写出可能发生的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O、2Fe³⁺+Cu═2Fe+Cu²⁺．
（4）经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．实验小组欲用加热法测定Fe₂O₃的质量分数．取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Fe₂O₃的质量分数为$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．

13．配平下列氧化还原反应方程式：
（1）1C+4HNO₃（浓）═1CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（2）1S+6HNO₃（浓）═1H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O；
（3）3Ag+4HNO₃（稀）═3AgNO₃+1NO↑+2H₂O．

12．配平5FeS₂+14CuSO₄+12H₂O=5FeSO₄+7Cu₂S+12H₂SO₄．

11．配平以下氧化还原反应的方程式：
（1）2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄-10CO₂+1K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O，当KMnO₄消耗0.05mol时，产生的CO₂的体积为5.6L（标准状况）；
（2）6NaOH+3S-2Na₂S+1Na₂SO₃+3H₂O．

10．Ⅰ．高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾．其部分流程如下：

（1）第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是SiO₂+2KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$K₂SiO₃+H₂O（用化学程式表示）．
（2）第④步通入CO₂，发生反应生成MnO₄^-和MnO₂和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为3MnO₄^2-+2CO₂$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-2-
（3）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是2KMnO₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（用化学方程式表示）．
（4）H₂O₂和KMnO₄都是常用的强氧化剂，若向H₂O₂溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
Ⅱ．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．

（5）若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？相同．
（6）若装置B中装有5.0mL 1.0mol•L^-1碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了5×10^-2mol电子，该反应的化学方程式为：5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃．
（7）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式4Cl₂+S₂O₃^2-+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

9．以CO₂为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，CO₂加氢可制取乙醇．
（1）H₂（g）和CH₃CH₂OH（l）的燃烧热（△H）分别为-285.8kJ•mol^-1和-1365.5kJ•mol^-1，下面为CO₂加氢制取乙醇的反应：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（l）+3H₂O（l）△H=-349.3kJ•mol^-1
（2）写出反应2CO₂（g）+6H₂（gC?H₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）的平衡常数表达式 K=$\frac{c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）•{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：

温度 CO2转化率 $\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$	500K	600K	700K	800K
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

其他条件不变，温度升高，K值减小减小（填“增大”、“减小”、或“不变”）．其他条件不变，提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值不变（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（3）在密闭容器中，按H₂与CO₂的物质的量之比为3：1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所1示．

完成下列填空：
①表示CH₃CH₂OH体积分数曲线的是Ⅳ（选填序号）
②其他条件恒定，如果想提高CO₂的反应速率，可以采取的反应条件是b（选填编号）；达到平衡后，能提高H₂转化率的操作是ac（选填编号）
a．降低温度     b．充入更多的H₂
c．移去乙醇   d．增大容器体积
③图1中曲线Ⅱ和Ⅲ的交点a对应的体积分数y_a=18.75%
（4）如图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为CH₃CH₂OH+H₂O-4e^-=CH₃COOH+4H⁺．