18．下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥
3	①	③	⑤		⑦		⑧	⑩
4	②	④					⑨

请用化学用语回答下列问题：
（1）在①～⑦元素中，原子半径最大的是K（填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃（填物质化学式）；
（3）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程．
（4）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

17．如表所示的四种元素中，W、X、Y、Z均为短周期元素，其中Y是地壳中含量最高的元素，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（　　）

	X	Y
W			Z

	A．	X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
	B．	由X、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
	C．	原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Z）
	D．	X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

16．工业上冶炼冰铜（mCu₂O•nFeS）可得到粗铜，冰铜与酸反应可以生成硫化氢（见图1）．

完成下列填空：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的cd（填序号）吸收．
a．浓H₂SO₄       b．浓HNO₃        c．NaOH溶液      d．氨水
（2）实验室可用如图2的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．
①泡铜冶炼粗铜的化学方程式是3Cu₂O+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+Al₂O₃．
②装置中镁带的作用是燃烧放出大量的热，创造高温环境（或引燃剂）．泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是氯酸钾（或KClO₃）．
（3）将H₂S和O₂在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压强（120℃、101kPa），气体体积减少30%，求原混合其气体中H₂S的体积分数．（不考虑H₂S的自身分解）0.6或0.7（写出必要的计算过程，否则不得分）．
已知：氧气不足时：2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2S+2H₂O    氧气足量时：2H₂S+3O₂═$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．

15．多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl₄为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO₃，且含有少量钙、铁、镁离子）制备BaCl₂•2H₂O，工艺流程如下．

已知25℃时，Fe³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是：3.4、13.1、12.4
（1）SiCl₄水解控制在40℃以下的原因是能防止HCl挥发污染环境或控制SiCl₄的水解速率．
已知：SiCl₄（s）+H₂（g）═SiHCl₃（s）+HCl（g）△H₁=47kJ•mol^-1
SiHCl₃（s）+H₂（g）═Si（s）+3HCl（g）△H₂=189kJ•mol^-1
则由SiCl₄制备硅的热化学方程式为SiCl₄（s）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ•mol^-1．
（2）加钡矿粉时生成BaCl₂的离子反应方程式是BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．
（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是Mg（OH）₂，Ca（OH）₂，控制温度70℃的目的是确保钙离子完全除去（或温度越高，Ca（OH）₂溶解度越小）．
（4）BaCl₂滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到BaCl₂•2H₂O．实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有3种．

14．海水是巨大的资源宝库，如图是以海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图．

回答下列问题：
（1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质．除杂操作时往粗盐水中先加入过量的BaCl₂（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO₄^2-，其原因是BaSO₄和BaCO₃的K_sp相差不大，当溶液中存在大量CO₃^2-时，BaSO₄（s）会部分转化为BaCO₃（s）．
[已知：Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10、Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9]
（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是c（选填编号）．
a．氢氧化钠溶液      b．氨水      c．石灰乳       d．碳酸钠溶液
（3）向苦卤中通入Cl₂，发生反应的离子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．上图中虚线框内流程的主要作用是富集Br₂，上图流程中与之目的相同的还有两处分别是海水蒸发结晶得到粗盐、苦卤→Mg（OH）₂→MgCl₂溶液．

13．由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止使用这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯（ClO₂）．ClO₂极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热．
（1）在ClO₂分子中氯元素的化合价是+4．
（2）欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸来制取ClO₂，同时有Cl₂生成，表示这一反应的化学方程式是2NaClO₃+4HCl（浓）=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．
（3）我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠（NaClO₂）的柱内制得ClO₂，这一反应的化学方程式是2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl．和欧洲的方法相比，此法的优点有：①空气将生成的ClO₂稀释，减少爆炸危险；②不能分离ClO₂和Cl₂，副产物少，原料利用率高．
（4）在酸性溶液中，用草酸钠（Na₂C₂O₄）还原NaClO₃也可制得ClO₂，Na₂C₂O₄的氧化产物是CO₂，表示这一反应的离子方程式是4H⁺+C₂O₄^2-+2ClO₃^-=2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O，此法的优点是ClO₂被CO₂稀释，减少爆炸危险性．

12．将5.4g铝和15.6g过氧化钠混合溶于100mL水中，得到澄清溶液，同时产生气体，写出发生反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑、2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．在微热的条件下，向上述澄清溶液中继续滴加NH₄Cl稀溶液，和NH₄⁺反应的离子依次为OH^-、AlO₂^-．

11．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c、d表示止水夹）．请按要求回答下列问题：

Ⅰ．（1）用浓盐酸和MnO₂加热反应制取氯气时，需选用上述装置（填字母，除杂和干燥装置略）A和C；还需补充装置E，请在上方方框内画出装置简图，并标注其所盛药品的名称．
（2）若用此套装置比较Cl^-和Br^-还原性强弱，需在装置C中盛装的溶液是溴化钾（或溴化钠）溶液．
Ⅱ．（3）用浓硝酸和铜片反应制备NO₂时选装置B，B中仪器e的名称为长颈漏斗，反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（4）欲用D装置验证收集于试管甲中的NO₂能与水（滴有紫色石蕊试液）反应，其操作步骤为：①关闭止水夹b、d，②打开止水夹c，③然后双手紧握（或微热）试管甲使试管中气体逸出（写具体操作），观察到的现象有烧杯中有气泡冒出，随后水倒流至试管甲中，甲中溶液显红色．

10．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
	B．	KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I-+H2O2+2 H+=2 H2O+I2
	C．	向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓
	D．	高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2O

9．已知N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA
	B．	1.2gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.02NA
	C．	Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.2NA
	D．	4.6 g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NA