18．某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解．请回答下列问题：
（1）甲的化学式Al₄C₃，气体1的电子式
（2）加热条件下，气体1与固体2反应，产物中有一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为4CuO+CH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO₂+2H₂O或8CuO+CH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu₂O+CO₂+2H₂O或3CuO+CH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CO+2H₂O或6CuO+CH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu₂O+CO+2H₂O．
（3）乙的化学式BaCO₃•Cu（OH）₂或BaCu（OH）₂CO₃．
（4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

17．某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”．设计如下装置进行实验．（假设气体体积均为标准状况下测定，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）

试回答下列问题：
（1）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球（球内充满空气），经A、B、C反应后，进入D中的气体主要成分是N₂ （填化学式）；进行此步操作时应关闭K₃，打开K₁、K₂（填K₁、K₂或K₃）．
（2）关闭K₁、K₂，打开K₃，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸，此时D中一定发生反应的离子方程式为Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl₄至满．
（3）若E装置中出现倒吸，可采取的应急操作是向下调节量气管（或及时关闭K₃）．
（4）经测定，E装置中所得硝酸的物质的量浓度为0.05mol/L，实验测得F装置所收集到的气体体积为120 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应有  （填“有”或“无”）NO生成，其依据是（请用数据和文字说明）E装置中生成100mL、0.05mol/L^-1硝酸时产生的NO约为56mL，而试管中原有50mLN₂，二者之和小于120mL，说明生成NO₂的同时有NO生成．

16．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，可以两两形成多种原子个数比为1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4种化合物有两种属于离子化合物．A、B的原子序数之和是元素D的一半．B既是组成蛋白质的必要元素，也是某些化肥的组成元素．只有C为金属元素，焰色反应呈黄色．请回答下列问题：
（1）元素E 的原子结构示意图为．
（2）B和D形成的化合物甲，其相对分子质量在170～190之间，且D的质量分数约为70%，则该化合物的化学式为N₄S₄．
（3）A和B形成的化合物乙为B₄A₄，在一定条件下可以电离出两种离子，其中一种为10e^-的离子，该物质一定条件下的电离方程式为N₄H₄=NH₄⁺+N₃^-．
（4）化合物C₂D溶液在空气中长期放置会变质生成丙C₂D₂，用化学方程式表示该过程4Na₂S+O₂+2H₂O=4NaOH+2Na₂S₂．
（5）D和E形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为；该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，已知X是能使品红褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，该混合气体相对于H₂的密度为21，上述过程对应的化学方程式为2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+4HCl+3S↓．
某研究小组同学为确定干燥的X和Y混合气体中Y 的存在，设计方案如下：把干燥的X和Y与干燥的NH₃混合，出现白烟，则证明有Y气体，你认为此方案正确（填“正确”或“不正确”），理由是干燥的二氧化硫不与氨气反应，但干燥的氯化氢与氨气反应生成白烟．

15．砷（As）与其化合物被广泛应用在农药、除草剂、杀虫剂以及含砷药物中．回答下列问题：
①砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，砷在元素周期表中的位置：第四周期第VA族；AsH₃的热稳定性比NH₃的热稳定性弱（填“强”或“弱”）．
②As₂O₃俗称砒霜，As₂O₃是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸（H₃AsO₃）的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As₂O₃与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式As₂O₃+6OH^-=2AsO₃^3-+3H₂O．
③As₂S₃和HNO₃反应如下：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，将该反应设计成原电池，则NO₂应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．

14．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）

	A．	再通入少量氯气，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$减小
	B．	加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强
	C．	加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）═c（ Cl-）+c（ClO- ）
	D．	加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动

13．有A、B两种短周期主族元素，原子半径是：r（A）＜r（B），且A、B两种元素原子的最外层电子数相同（选项中的m、n均为正整数），下列说法正确的是（　　）

	A．	若B（OH）m 是强碱，则A（OH）m一定为强碱
	B．	若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
	C．	若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A不可能是金属
	D．	若HnAOm是强酸，则A元素的氢化物的水溶液一定显酸性

12．下列装置能达到相应实验目的是（　　）

	A．	装置，除去SO2中混有的CO2
	B．	装置，用于亚硫酸钠和硫酸反应制取少量的SO2
	C．	装置，分离NH4Cl和Ca（OH）2固体
	D．	装置，做喷泉实验

11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是
（　　）

	A．	用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
	B．	溴元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被还原
	C．	工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质
	D．	海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质

10．有关实验的叙述，正确的是（　　）

	A．	用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠
	B．	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH
	C．	读取量筒内液体的体积，俯视读数导致读数偏大
	D．	用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

9．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	10mL 18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，其中有0.09NA个H2SO4体现了氧化性
	B．	33.6LCl2一定能与56g铁在加热条件下发生反应
	C．	12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA
	D．	在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，5molFeS2发生反应，有21NA个电子发生转移