8．已知室温时，0.1mol•L^-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题；
（1）该溶液中C_（H+）大于 C_（OH-）．
（2）HA的电离平衡常数K=1×10^-7．
（3）升高温度时，K将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）由HA电离出的C_（H+）约为水电离出的C_（H+）的10⁶倍．

7．用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有（　　）

A．

C（CH3COOH）

B．

C（H+）

C．

C（H+）/C（CH3COOH）

D．

C（CH3COOH）/C（H+）

6．实验室用20g软锰矿（主要成分MnO₂）与200mL 12mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48L Cl₂．
（1）软锰矿中MnO₂的质量分数是多少？
（2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？

5．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）下列操作中，容量瓶具备的功能有A
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．用来加热溶解固体溶质
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度小于0.1mol/L．
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．

4．根据反应3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，回答下列问题：
（1）还原剂是Cu，还原产物是NO
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3
（3）用双线桥标上电子转移的方向和数目．

3．（1）写出图中仪器的名称：

①蒸发皿②坩埚③蒸馏烧瓶④冷凝管
（2）物质①NaCl晶体 ②干冰 ③醋酸溶液  ④铜 ⑤BaSO₄固体 ⑥蔗糖 ⑦无水酒精⑧熔融的KNO₃⑨液氯  ⑩硫酸溶液以上物质属于非电解质的是②⑥⑦（填序号）．

2．常温下，在下列溶液中发生如下反应：
①16H⁺+10Z^-+2XO${\;}_{4}^{-}$═2X²⁺+5Z₂+8H₂O
②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-　③2B^-+Z₂═B₂+2Z^-
由此判断下列说法正确的是（　　）

	A．	反应Z2+2A2+═2A3++2Z-不能进行
	B．	Z元素在①③反应中均被氧化
	C．	氧化性由弱到强的顺序是XO${\;}_{4}^{-}$、Z2、B2、A3+
	D．	还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

1．下列叙述正确的是（　　）

	A．	容量瓶和量筒上均标有温度，且量筒和容量瓶均无“0”刻度
	B．	用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液
	C．	用洁净玻璃棒蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察K的焰色
	D．	检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

20．下列叙述正确的是（　　）

	A．	由同种元素组成的物质肯定是纯净物
	B．	凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
	C．	含有金属元素的离子一定都是阳离子
	D．	两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素

19．下列实验操作中，所用仪器合理的是（　　）

	A．	用25mL的烧杯量取14.80mL NaOH溶液
	B．	用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
	C．	用托盘天平称取25.20g NaCl
	D．	用100mL容量瓶配制80mL 0.1mol/L的盐酸