18．有关放热反应的说法中错误的是（　　）

	A．	燃烧反应一定是放热反应
	B．	反应物总能量大于生成物总能量
	C．	反应物键能总和大于生成物键能总和
	D．	是体系将储存的能量释放出来的过程

17．下列离子组在给定条件下，离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（　　）

选项	条 件	离子组	离子共存判断及离子方程式
A	常温下，由水电离出的C（H+）为1×10-12 mol•L-1	K+、Cl-、S2-SO32-	一定能大量共存
B	滴加氨水	Na+、Fe3+、Cl-	不能大量共存 Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C	p=1的溶液	Fe3+、I-  Cl-	不能大量共存 2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D	通入少量SO2气体	K+、Na+、ClO-	不能大量共存 2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）SO₂气体还原Fe³⁺生成的还原产物是Fe²⁺（填离子符号），参加反应的SO₂和Fe³⁺的物质的量之比是1：2．
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是BD（双选，填序号）．
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃
B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在   纯氧中燃烧
D．铜与热浓H₂SO₄
（3）装置C的作用是吸收二氧化硫尾气，防止污染空气．
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有B、F（双选，填序号）．
A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去．
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀．
上述方案不合理的一个是方案①，原因是5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+4H⁺+5SO₄^2-．（用离子 方程式表示）
（6）上述装置中能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是装置B中溶液蓝色褪去．反应的离子方程式   为I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-．

15．铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃0₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4C0₂，若有1molFe₃0₄参加反应，转移电子的物质的量是8mol．
（2）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的方法为在KOH浓溶液中加入NaClO和Fe（OH）₃，并不断搅拌，其发生的反应的离子方程式2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
（3）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl₃（所通气体过量并充分反应）．已知FeCl₃会吸水潮解．

请回答下列问题：
①A中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
②各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→E→C→B→C→D．
（其中C用了两次）
③装置E的作用是吸收氯气中的氯化氢，写出装置D中反应的离子方程式2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．
④反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为产生棕色的烟；FeCl₃常作净水剂，原理 是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．（用离子方程式表示）

14．已知X、Y、Z为单质，其它为化合物．其中Y为气体，F溶液呈黄色，E是常见的温室气体，它们之间存在如下的转化关系（部分产物已经略去）．请回答下列问题：
（1）E的固体常用于人工降雨或者制冷剂．
（2）C→D的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
（3）写出A和盐酸反应的离子方程式Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
（4）D→E的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
（5）向含2molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，则n（X^m+）的最大值为0.75 mol．

13．某无色废水中可能含有H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如图所示：

请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定存在的离子有Na⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、SO₄^2-，一定不存在的离子有：Fe³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-．
（2）第②组实验中白色沉淀为BaSO₄（填化学式）．
（3）写出实验③图象中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）分析图象，在原溶液中c（NH₄⁺）与c（Al³⁺）的比值为1：1．

12．氯气性质的微型实验装置如图所示，①是浓盐酸，⑧是高锰酸钾，②至⑦是滤纸条，依次滴有品  红溶液、石蕊试液、淀粉KI试液、Na₂S 溶液、KBr 溶液、含KSCN 的FeCl₂几种溶液，实验时挤几滴浓盐酸，下列说法错误的是（　　）

	A．	产生氯气的离子方程式：16H++10Cl-+2MnO${\;}_{4}^{-}$=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
	B．	⑦处变血红色，是因为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
	C．	②褪色，③处先变红后褪色，⑤处出现淡黄色固体
	D．	④处变蓝，⑥处变橙红，能说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

11．下列说法中正确的是（　　）
①自然界中不存在游离态的硫
②将氯气通入石蕊试液先变红后褪色，将SO₂通入石蕊试液也能褪色．
③二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生  
④二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 
⑤向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 
⑥浓硫酸可用来干燥SO₂、CO、C1₂等气体 
⑦将SO₂通入硝酸钡溶液，生成白色沉淀BaSO₃  
⑧SiO₂有导电性，所以可用于制光导纤维．

A．

①③⑤⑦

B．

⑥

C．

①②③④⑤⑦⑧

D．

②④⑥⑧

10．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（　　）

	A．	硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2SO4
	B．	工业上制取粗硅的化学方程式SiO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO2↑
	C．	成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O
	D．	Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

9．比较锌和二氧化锰分别与盐酸的反应，下列叙述错误的是（　　）

	A．	若Zn和MnO2都是足量的，则前一反应中盐酸全部被还原，后一反应中盐酸部分被氧化
	B．	两个都是氧化还原反应
	C．	盐酸都是被还原
	D．	等物质的量的Zn和MnO2分别与足量的浓盐酸反应，转移的电子数相等