8．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

（1）环戊二烯分子中最多有9个原子共平面；
（2）金刚烷的分子式为C₁₀H₁₆，金刚烷分子中的-CH₂-基团有6个；
（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应③的化学方程式，反应④的反应类型是消去反应．

7．①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应．上述反应一定可以用离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓来表示的有几个（　　）

A．

0

B．

1

C．

2

D．

3

6．0.5L AlCl₃溶液中Cl^-为9.03×10²²个，则AlCl₃溶液的物质的量浓度为（　　）

A．

0.1 mol•L-1

B．

1 mol•L-1

C．

3 mol•L-1

D．

1.5 mol•L-1

5．把金属钠投入下列溶液中，反应后溶液质量减轻的是（　　）

A．

HCl

B．

Na2SO4

C．

NaCl

D．

CuSO4

4．用18mol•L^-1 浓硫酸配制100mL 3.0mol•L^-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　    ②量取一定体积的浓硫酸     ③溶解④转移、洗涤　 ⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）配制该溶液除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的仪器有100mL容量瓶和胶头滴管
（2）所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B
（从下列中选用 A.10mL　   B.25mL　    C.50mL　    D.100mL）．
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响
②用量筒量取浓硫酸是俯视读数偏小．

3．如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C₂H₅OH、CO₂、Fe₂O₃、FeCl₃和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：

（1）两种物质混合能发生反应且都是电解质的是CD（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是B．
（2）分类标准代号A表示ac（多项选择）
a．两物质都是非电解质b．两物质都是有机物
c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物
（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的离子方程式为：Fe³⁺+3 H₂O═Fe（O H）₃（胶体）+3 H⁺．

2．在标准状况下，aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸密度为bg•cm^-3，则该盐酸的物质的量浓度为（　　）

	A．	$\frac{a}{22.4}$mol/L		B．	$\frac{ab}{22400}$mol/L
	C．	$\frac{22400}{ab}$mol/L		D．	$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L

1．下列叙述错误的是（　　）

	A．	将10gNaCl晶体溶入90g水中，制得10%的NaCl溶液
	B．	将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
	C．	将wga%的NaCl溶液蒸发掉$\frac{w}{2}$g水，得到2a%的NaCl溶液
	D．	将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2 c1mol/L

20．配制250mL0.10mol•L^-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（　　）

	A．	转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
	B．	所用NaOH已经潮解
	C．	带游码的天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
	D．	在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

19．N_A 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）

	A．	22.4L CO中一定含有6.02×1023个分子
	B．	在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O所含有的电子数均为10 NA
	C．	常温常压下，16g O2 与16gO3含有的分子数相同
	D．	0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+为0.2 NA