8．某烃的组成中含碳、氢元素的质量比为6：1，该烃对氮气的相对密度为2，该烃能与H₂发生加成反应，所得加氢产物的二氯代物有三种同分异构体，则该烃为（　　）

A．

CH2=CH-CH2-CH3

B．

CH2=CH2

C．

CH3-CH=CH-CH3

D．

7．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法不正确的是（　　）

	A．	分子式为C7H10O5
	B．	分子中含有3种官能团
	C．	可发生加成和取代反应
	D．	在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子

6．如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中．请回答下列问题：

（1）盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗．
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）B瓶中的试剂是饱和食盐水；C瓶中试剂的作用是干燥氯气．
（4）玻璃管D中的反应现象是棕黄色的烟．
（5）干燥管E中盛有碱石灰（CaO+NaOH），除吸收未反应的氯气外，还有一个作用是防止空气中的水进入D中．

5．（1）容量瓶上含有下列量中的（填写字母）BCE．
A、压强     B、温度     C、容积      D、密度     E、刻度线
（2）用浓硫酸配制250mL2mol?L^-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要量筒、250mL容量瓶（填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）①④．

（3）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有D（填序号）
A．容量瓶用蒸馏水洗净后未待干燥便用来配制 B．NaOH溶解后趁热移入容量瓶中
C．定容时，俯视刻度线      D．摇匀后发现液面未到刻度线，继续加水至刻度线．

4．HM和HR的溶液分别加水稀释时pH变化如图．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	HR可能是弱酸		B．	x点时c（R-）=c（M-）
	C．	HM是一种强酸		D．	稀释前，c（HR）=10c（HM）

3．如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．请回答：

（1）甲池是原电池，通入O₂的电极作为正极，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
（2）乙池是电解池，A电极名称为阳极，电极反应式为4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，乙池中的Ag⁺将向B极（填“A”或“B”）移动，乙池中的总反应离子方程式为4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺，工作一段时间后溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂280mL（标准状况下）．
（4）印刷电路板的原理为：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂，若利用该原理设计成原电池，请画出装置图并注明电极材料和电解质溶液．（限选仪器和试剂为：碳棒、铜片、铁片、导线、盐桥、烧杯，FeCl₃溶液、CuCl₂溶液、FeCl₂溶液）

2．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	2.4g镁变为镁离子失去的电子数为0.1NA
	B．	电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
	C．	标准状况下，2.24L四氯化碳含有分子的数目为0.1NA
	D．	常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，当生成0.2molO2时，转移电子的数目为0.4NA

1．下列有关能量变化和原因的相关叙述正确的是（　　）

	A．	反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
	B．	铝热剂焊接钢轨主要利用的是光能
	C．	动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
	D．	Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应

20．下列吸热反应可能是自发进行的是（　　）

	A．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）		B．	（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（g）+NH3（g）
	C．	2CO（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2（g）		D．	2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe

19．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在锌锰干电池中，锌电极是负极
	B．	手机上用的锂离子电池属于二次电池
	C．	甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
	D．	铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加