18．对于下列反应的反应类型的判断，正确的是（　　）

	A．	CO2+H2O=H2CO3分解反应
	B．	Cu（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuO+H2O 化合反应
	C．	Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Fe+3CO2  置换反应
	D．	NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3复分解反应

17．下列物质中，属于盐类的是（　　）

A．

MgO

B．

NaOH

C．

H2SO4

D．

BaCO3

16．我们每天生活在不断变化的物质世界里，以下属于化学变化的是（　　）

A．

冰雪融化

B．

干冰升华

C．

蜡烛燃烧

D．

酒精挥发

15．现有0.135Kg质量分数为10%的CuCl₂溶液，溶液体积为100mL．计算；
（1）溶液中CuCl₂的物质的量；
（2）溶液中 Cl^-的物质的量浓度．

14．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：b．冷凝管
（2）利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物时，冷凝水由g（填f或g）口通入．
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是未用玻璃棒引流．
②配制溶液时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）FEDCBA．
A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
③配制溶液时下列操作会造成所配溶液浓度偏小的是AC
A．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外
B．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍
C．转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面
D．加水定容时，俯视容量瓶刻度线读数．

13．四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，该反应的氧化剂是KNO₃、S，当1mol　C参与反应时转移4mol电子，请用双线桥描述S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑电子转移情况．

12．写出下列反应的离子方程式．
①足量稀硝酸与CaCO₃反应的离子方程式：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
②稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
③等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O．

11．（1）下列几种物质：①H₂O、②Fe（OH）₃胶体、③Mg、④蔗糖、⑤盐酸溶液、⑥Ca（OH）₂、属于电解质的是①⑥，属于分散系的是②⑤；（用数字序号填空）
（2）含氧原子数相同的SO₂和SO₃的质量之比是6：5，物质的量之比是3：2．
（3）已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂． 向含有1mol FeI₂和1mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，充分反应后，此时被氧化的离子是I^-、Fe²⁺；（填写离子符号），如果向上述原溶液中通入3mol Cl₂，充分反应后，此时所得溶液中含有的离子Fe³⁺、Cl^-．（填写离子符号，忽略水的电离）

10．在下列反应中，HCl作还原剂的是（　　）

	A．	Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
	B．	2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
	C．	Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
	D．	MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O

9．锌铁合金共2.0g，放入50ml盐酸中使合金全部溶解，同时生成气体784ml（标准状况）．
求：（1）气体的物质的量0.035mol．
（2）盐酸的物质的量浓度至少为多少1.4mol/L．