8．资料一：考古工作者从安阳的商代铸铜遗址中，发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石（Cu₂（OH）₂CO₃），主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000℃左右．
资料二：西汉刘安著《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”．“曾青”可能是硫酸铜一类的物质，将孔雀石溶于硫酸中得此溶液，当把铁粉投入此溶液中即可得铜．
（1）关于“曾青”和孔雀石的水溶性分析中，判断正确的是A
A．前者可溶，后者难溶             B．前者难溶，后者可溶
C．两者均可溶                      D．两者均难溶
（2）以孔雀石为原料的冶炼过程中，用现代化学的观念审视，可能涉及的化学反应有D
①Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H₂O
②2CuO+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
③CuO+CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂
④CO₂+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
A．①②B．①③C．①②③D．①②③④
（3）在（2）的四个反应中，不属于四种基本反应类型的有（填序号，下同）③，不属于氧化还原反应的有①．
（4）资料二中，假设溶解孔雀石的酸是稀硫酸，写出用此方法冶炼铜的化学方程式Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O，CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu．

7．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，最后烟气中的NO_x通常用碳酸钠溶液：NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂；2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₂+NaNO₃+CO₂
阅读材料，回答下列问题：
（1）氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O．
①5mol NH₃和5molO₂反应生成4molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，所得氨水的密度为0.75g/ml，则该氨水的物质的量浓度为6mol/L．
②如果没有催化剂，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH₃+3O₂→2N₂+6H₂O．若4mol NH₃和4molO₂恰好完全反应，则产物气体中NO的物质的量为2 mol．
（2）已知真空管中反应2NO₂?N₂O₄，现向一真空管中充入4L标况下的NO₂ 气体：
①若在上述反应中有50% NO₂的转化为N₂O₄，所得混合气的平均摩尔质量为61.3g/mol（保留一位小数）．
②将4LNO₂通过真空管反应后，恢复到原状况，得到气体3L，其中NO₂为2L．
（3）假定产生的烟气中NO_x是NO和NO₂的混合物（不含N₂O₄），加入硝酸可改变烟气中NO和NO₂的比，反应为：NO+2HNO₃→3NO₂+H₂O，当烟气中n（NO）：n（NO₂）=2：3时，吸收率最高．1m³烟气含2107mgNO_x，其中n（NO）：n（NO₂）=9：1．
计算：①为了达到最高吸收率，1m³烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）．
      ②lm³烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO₂的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速．计算结果保留1位小数）．

6．研究表明，以化合物M为原料合成的五味子酮对阿尔茨海默症（即老年痴呆症）具有良好的治疗效果．M的一种合成路线如图：

回答下列问题：
（1）A的结构简式是CH₂=CHCH=CHCH₃．A的一种同分异构体是形成天然橡胶的单体，其名称是2-甲基-1，3-丁二烯（或异戊二烯）．
（2）G的分子式是C₁₇H₁₈O₅．反应⑥的反应类型是加成（或还原）．
（3）反应④氧化过程若用O₂作氧化剂，则1mol D将消耗1.5molO₂．写出反应①的化学方程式CH₂=CHCH=CHCH₃+Br₂→CH₂BrCH=CHCHBrCH₃．
（4）反应⑤在生成F的同时会形成两种副产物，写出式量较小的副产物的结构简式HOOCCH₂CH₂C（CH₃）=C（CH₃）CH₂CH₂COOH．
（5）C的某同分异构体中只存在两种化学环境不同的氢原子，其可能的结构有3种，任写出一种的结构简式（其中之一）；．
（6）以E为原料，任选无机试剂可合成化学式为（C₅H₈O₂）_n的高聚物，写出相关反应的化学方程式．或或．

5．碳酸氢铵是一种重要的铵盐．实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵．在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO₃），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．完成下列填空：
（1）写出上述制备小苏打的化学方程式．NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法．可采用烧碱溶液中通入过量CO₂或往饱和Na₂CO₃ 溶液中通入过量CO₂ 等得到碳酸氢钠
（2）含0.900mol NH₃的水溶液质量为60.0g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液32.8g，则NH₄HCO₃的产率为94%．
（3）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤       ②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是bc．（选填编号）
a．①的滤液可直接循环使用          b．①析出的氯化铵纯度更高
c．②的滤液可直接循环使用          d．②析出的氯化铵纯度更高
（4）碳酸氢铵与氯化钠的配料比是影响纯碱质量的因素之一，如图是$\frac{n（N{H}_{4}HC{O}_{3}）}{n（{N}_{a}Cl）}$（摩尔比）对NaHCO₃产率的影响．实际生产中选择$\frac{n（N{H}_{4}HC{O}_{3}）}{n（{N}_{a}Cl）}$=1.2．
①下列相关说法正确的是bc．
a．碳酸氢铵过量是为了充分利用饱和食盐水
b．碳酸氢铵过量是为了减少纯碱中的NaCl
c．碳酸氢铵过量太多将会导致生产成本过高
②不考虑生产过程中的损耗，生产1mol纯碱，
需消耗碳酸氢铵2.4mol．
（5）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有电子天平、250mL容量瓶．选用甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是使用甲基橙易判断滴定终点，误差小．样品中NaHCO₃质量分数为0.982．（保留3位小数）

4．2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右．
资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味．剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔点563.7℃，沸点1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面．
（1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
（2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和．
①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑；
②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN^-+S₂O₃^2-→A+SO₃^2-，A为SCN^-（填化学式）．
（3）含氰废水中的CN^-有剧毒．
①CN^-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN^-能够被氧气氧化成HCO₃^-，同时生成NH₃，该反应的离子方程式为2CN^-+4H₂O+O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO₃^-+2NH₃．
（4）K₂FeO₄能非常充分的去除救援产生的废水（以下简称救援废水）中的CN^-离子．根据K₂FeO₄加入的量，分别发生下列反应：
Ⅰ.3CN^-+2FeO₄^2-+5H₂O¾→2Fe（OH）₃+3CNO^-+4OH^-
Ⅱ.6CN^-+10FeO₄^2-+22H₂O¾→10Fe（OH）₃+6CO₃^2-+3N₂+14OH^-
Ⅲ.3CN^-+8FeO₄^2-+17H₂O¾→8Fe（OH）₃+3CO₃^2-+3NO₂^-+10OH^-
Ⅳ.3CN^-+10FeO₄^2-+22H₂O¾→10Fe（OH）₃+3CO₃^2-+3NO₃^-+14OH^-
现取含CN^-离子的救援废水，加入一定量的K₂FeO₄，控制溶液pH=11.2，反应10min后，CN^-离子的去除率超过99%．（假定K₂FeO₄只与CN^-反应）

实验	CN- 浓度		加入救援废水中的K2FeO4
	救援废水	残余	浓度	利用率
①	10mg/L	0.082mg/L	75mg/L	67.14%

实验①中，CN^-被FeO₄^2-氧化生成CNO^-．
（5）室温下，0.1mol/L的氯化铵溶液和0.1mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是NH₄HSO₄，
其原因是HSO₄^-有较大程度的电离，使溶液呈较强酸性．而NH₄Cl只是NH₄⁺水解呈弱酸性．已知：H₂SO₄：K_i2=1.2×10^-2NH₃•H₂O：K_i=1.8×10^-5．

3．1100℃时，在恒容密闭容器中，发生可逆反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）
并达到平衡，请完成下列各题：
（1）上述反应中涉及的元素原子的半径从大到小的顺序为Na＞S＞O＞H．非金属性最强的元素原子的最外层排布式2s²2p⁴，其电子的自旋方向共有2种．比较两种同主族非金属元素形成的单质的氧化性（用化学方程式表示）2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O．
（2）能判断反应达到平衡状态的依据是（填序号）BC．
A．混合气体的压强不变                      B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变          D．各气体的浓度相等
（3）平衡后，向容器中充入1molH₂，重新达到平衡，与原平衡相比，H₂的转化率不变；体积百分含量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）降低温度，上述可逆反应的平衡常数K值减小，则正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应，反应物的键能总和大于（填“大于”“小于”或“等于”））生成物的键能总和．

2．部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.92g，如附图所示流程处理，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	滤液A中阳离子不可能含H+、Fe2+、Fe3+
	B．	样品中金属Fe的质量为2.24g
	C．	样品中CuO的质量为4.0g
	D．	V=224

1．25℃，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH值的关系如图所示．有关离子浓度关系分析正确的是（　　）

	A．	pH=5.5溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	W点表示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
	C．	pH=3.5溶液中：c（Na+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1 mol/L
	D．	向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

20．向酸化的Fe（NO₃）₃溶液中逐渐通入H₂S气体，可能发生的离子方程式正确的是（　　）

	A．	3S2-+2NO3-+8H+→2NO↑+3S↓+4H2O
	B．	S2-+2NO3-+4H+→2NO2↑+S↓+2H2O
	C．	Fe3++3NO3-+5H2S+2H+→3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O
	D．	Fe3++5NO3-+8H2S+4H+→5NO↑+8S↓+Fe2++10H2O

19．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化产物比还原产物多2.10mol，则下列判断正确的是（　　）

	A．	生成56.0LN2（标准状况）
	B．	有0.300molKNO3被氧化
	C．	被氧化的N原子的物质的量为4.75mol
	D．	转移电子的物质的量为1.50mol