18．28g KOH固体必须溶解在1800g水中，才能使每200个水分子中有1个K⁺．

17．如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的$\frac{1}{4}$）、H₂和O₂的混合气体，在标准状况下，若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H₂、O₂的体积之比可能为7：2 或4：5．

16．某反应体系中的物质有：Cr₂（SO₄）₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O．已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强．
（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（不要求配平）7H₂O+Cr₂（SO₄）₃+3K₂S₂O₈=7H₂SO₄+2K₂SO₄+K₂Cr₂O₇
（2）反应中，被还原的物质是K₂S₂O₈Cr₂（SO₄）₃是还原剂
（3）在酸性条件下K₂Cr₂O₇与草酸（H₂C₂O₄）反应的产物是：Cr₂（SO₄）₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为3：1．

15．下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）

选项	实 验 操 作 及 现 象	实 验 结 论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO42-
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe2+
C	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是SO2
D	取1mL20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5min后，直接加入少量新制备的Cu（OH）2，加热3～5min，没有产生砖红色沉淀	说明蔗糖没有水解．

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

14．将Na₂O₂投入H₂O中发生的反应为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应中H2O作还原剂
	B．	Na2O2 和Na2O2 均属于碱性氧化物
	C．	Na2O2晶体中阴、阳离子个数之比为1：1
	D．	反应中Na2O2既发生氧化反应，又发生还原反应

13．Ⅰ．写出下列有机物的系统命名或结构简式：
（1）4，5-二甲基-3-庚烯
（2）2，2，3一三甲基戊烷
（3）2，5-二甲基-4-乙基庚烷（CH₃）₂CHCH₂CH（C₂H₅）CH（CH₃）CH₂CH₃．

12．某学校课外探究小组的同学想利用过氧化钠以及如图所示的装置制取氧气，并进行相关的实验探究．取适量Na₂O₂粉末放人广口瓶中，在分液漏斗中加入水，逐渐滴入到广口瓶中，用排水法收集气体．

（1）写出装置甲气密性检查的方法夹紧止水夹，在分液漏斗中加入水，若漏斗中水下流速度越来越小，最后停止，说明气密性良好；
（2）写出装置甲中发生反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）收集气体时，可能会出现倒吸现象，为了防止大量的水进入装置甲中，可以在甲、乙装置之间增加一个装置，该装置为丁（填“丙”或“丁”），c（或d）（填“a”“b”“c”或“d”）连接装置甲的出气口．
（4）某同学取上述实验广口瓶内得到的溶液，滴加在试管中，然后再滴如2～3滴酚酞试液，溶液变红，振荡试管，红色迅速褪去．
该同学通过查阅资料得知下列两个信息：
资料1：酚酞在c（OH^-）为1.0×10^-4mol•L^-1～2.5mol•L^-1时呈红色，且0.5min内不会褪色．
资料2：H₂O₂具有氧化性和漂白性．
该同学由此认为“红色迅速褪去”是因为溶液存在H₂O₂，试设计实验证明广口瓶内的溶液中含有H₂O₂．简述实验操作：取广口瓶中的溶液置于试管中，加入少量MnO₂，若有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，则说明溶液中有H₂O₂．
设计实验证明H₂O₂溶液能够使滴有酚酞的稀NaOH溶液的红色迅速褪去：在试管中加入滴加酚酞试液的稀NaOH溶液1mL，然后再向试管中滴加1mL H₂O₂溶液，若“红色迅速褪去”，则证明H₂O₂溶液能够使滴有酚酞试液的稀NaOH溶液“红色迅速褪去”．

11．工业上，以粗铜粉（含少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜（CuCl）．
资料：CuCl在潮湿空气中易水解氧化，难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系．

回答下列问题：
（1）为提高粗铜粉的溶解速率，除了适当增加反应物浓度外，还可以采取的措施是升高温度（写一条）；步骤①中得到的氧化产物是CuSO₄；
（2）写出步骤③中生成CuCl的离子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl+SO₄^2-+2H⁺；
（3）步骤④回收的副产品为（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄（写化学式）；
（4）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）；
（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品ag，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用bmol/L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液cmL，反应中Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，样品中CuCl的质量分数为$\frac{0.597bc}{a}$×100%．
（6）CuCl（s）与O₂反应生成CuCl₂和一种黑色固体．在25℃、101kPa，已知该反应每消耗1molCuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

10．可利用以下方法测定铝镁合金（不含其它元素）组分含量
【实验方案一】实验方案：铝镁合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$测定生成气体的体积．
（1）利用如图1装置反应．
①装置中导管a的作用是使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下．
②测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：
a、调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；
b、使装置内的气体冷却至室温；
c、读取量气管中气体的体积．
这三步操作的正确顺序是bac（请填写步骤代号）．
③实验前后碱式滴定管中液面读数分别如图2．则产生氢气的体积为16.00mL．
【实验方案二】实验方案：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定剩余固体质量．
（2）问题讨论：①实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
②若实验中称取4.05g 铝镁合金粉末样品，投入VmL、质量分数为5%的 NaOH溶液中（ρ=1g/cm³），充分反应．则NaOH溶液的体积V≥120mL．
③实验中当铝镁合金充分反应后，过滤、干燥（干燥时不发生化学变化）并称量固体质量，你认为这样测出的铝的质量分数偏小（填“准确”“偏大”或“偏小”），如果不准确，应该补充的操作是洗涤沉淀（若测量结果准确，此空不填）．
【实验方案三】：称量一定质量铝镁合金粉末，通纯氧使其充分灼烧．
（3）若铝镁合金粉末为x g，完全反应后测得固体质量为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y代数式表示）．

9．2015年8月12日，天津港发生严重爆炸的仓库储存有氰化钠等大量化学药品，氰化物是剧毒物，可以通过皮肤渗透进人体造成中毒，而CN^-与H⁺结合生成的HCN，毒性更强，HCN的酸性比H₂CO₃弱．回答下列问题：
（1）HCN的电离方程式为HCN?H⁺+CN^-；室温下，同浓度的NaCN溶液和CH₃COONa溶液中c（CN^-）＜c（CH₃COO^-）（填”＞“、”=”或”＜“）；
（2）处理氰化物可以在碱性条件下，用NaClO溶液将CN^-氧化成$CO_3^{2-}$和N₂，其反应的离子方程式为5ClO^-+2CN^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O；在酸性条件下，ClO^-也能氧化CN^-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是在酸性条件下CN^-与H⁺结合生成毒性很强的HCN，会对人体造成危害；
（3）ClO₂也可将CN^-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^-．处理含CN^-相同时的废水，所需NaClO的物质的量是ClO₂的2.5倍；
（4）氰（CN）₂被称为拟卤素，它与卤素单质性质相似，试写出（CN）₂与NaOH反应的化学方程式（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaOCN+H₂O．