1．活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），反应方程式为NO+C?E+F（未配平）．当温度为T时，经过5min达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

	活性炭	NO	E	F
初始时（mol）	2.050	0.200	0	0
平衡时（mol）	2.000	0.100	0.050	0.050

则下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的平衡常数为$\frac{1}{4}$
	B．	增加活性炭的量，能缩短达到平衡所用的时间
	C．	容器中压强不变可以说明该反应达到平衡状态
	D．	达到平衡时，用E表示该反应的速率为0.01 mol•L-1•min-1

20．恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，计算a的值．
（2）反应达平衡时，混合气体的物质的量为32mol，其中NH₃的物质的量分数为25%．计算原混合气体与平衡混合气体的压强之比（最简整数比，下同），即：P（始）：P（平）=5：4．
（3）达到平衡时，求N₂和H₂的转化率之比，即：α（N₂）：α（H₂）=1：2．

19．将1molN₂气体和3molH₂气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若经2s后测得NH₃的浓度为0.6mol•L^-1，现有下列几种说法：其中正确的是（　　）
①用N₂表示的反应速率为0.15mol•L^-1•s^-1
②用H₂表示的反应速率为0.6mol•L^-1•s^-1
③2s时N₂与 H₂的转化率相等
④2s时H₂的浓度为0.6mol•L^-1．

A．

①②④

B．

①③④

C．

②③④

D．

①②③④

18．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol•L^-1，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min），且此时A的物质的量浓度为0.25mol•L^-1．
（1）x的值是2；
（2）B的平均反应速率0.05mol/（L•min）；
（3）则反应开始前放入容器中A的物质的量2mol．

17．在2L的恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=-akJ．mol^-1，实验内容和结果分别如下表和如图所示．下列说法正确的是（　　）

实验	温度	起始物质的量		热量
序号		A	B	变化
I	600℃	1mol	3mol	96 kJ
n	800℃	0.5mol	1.5mol	----

	A．	实验I中，10min内平均速率v（B）=0.06mol．L-1•min-1
	B．	上述方程式中a=160
	C．	600℃时，该反应的平衡常数是0.45
	D．	向实验E的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率不变

16．孔雀石的成分主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物．某班探究实验活动小组欲以孔雀石为原料制备一定量的CuSO₄•5H₂O及CaCO₃，设计实验流程的主要步骤如下：

请回答下列问题：
（1）流程中，稀H₂SO₄浸溶时与孔雀石反应的离子方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O；为了提高孔雀石的浸出速率，可采用的措施有：将孔雀石粉成细粒、增大H₂SO₄的浓度、升高温度、使用机械搅拌器搅拌等．
（2）由溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．从下列所给试剂中选择步骤中试剂①为c（填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为d（填代号）．
a．KMnO₄  b．（NH₄）₂S           c．H₂O₂  d．KSCN
（3）由溶液C获得CuSO₄•5H₂O，需要经过加热蒸发、蒸发、冷却结晶、过滤、过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还须用的玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在此操作中的主要作用是引流．
（4）制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）NH₃•H₂O（填化学式）．若实验过程中有氨气逸出，应用水回收（填物品名称）．
（5）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应注视凹液面的最低处与刻度线，直到溶液凹液面最低处与刻度线相切．用KMnO₄标准溶液滴定时，应选用酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）．

15．二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60时反应制得．某学生拟有图1所示的装置模拟制取并收集ClO₂．

（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是使ClO₂充分冷凝，减少挥发
（2）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液．已知NaClO₂饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂．根据图2所示的NaClO₂的溶解度曲线，请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂的操作步骤：a蒸发结晶；b趁热过滤；
③洗涤；④干燥．
（3）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下．

①Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是Na₂SO₃、H₂O（填化学式）．
②Ⅱ中反应的离子方程式是2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O．
③A的化学式是H₂SO₄，装置Ⅲ中A在阳极区产生．
④ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．写出该制备反应的化学方程式5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O．
⑤NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl．取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量相同．（填“相同”，“不同”或“无法判断”）

14．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）   （I）
2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）                 （Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）                   （Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水  b．饱和Na₂SO₃溶液c．饱和NaHSO₃溶液  d．饱和NaHCO₃溶液
（4）实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．
（5）已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）．
（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品（主要含有Na₂S₂O₃•5H₂O和其他杂质）．某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96　g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000　mol•L?¹碘的标准溶液滴定．反应原理为：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I?，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为18.1%．经仪器分析，该产品纯度为16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因（忽略人为误差）粗产品中含有Na₂SO₃（或Na₂S）可以消耗I₂，使消耗的碘水体积偏大．[M（Na₂S₂O₃•5H₂O）=248g/mol]．

13．制备氮化镁的装置示意图如图：

回答下列问题：
（1）a的名称是分液漏斗，b的名称圆底烧瓶．
（2）写出NaNO₂和（NH₄）₂SO₄反应制备氮气的化学方程式2NaNO₂+（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂↑+Na₂SO₄+4H₂O．
（3）C的作用是除去氧气及氮氧化物，D的作用是除去水蒸气，是否可以把C与D的位置对调并说明理由不能，对调后无法除去水蒸气．
（4）写出E中发生反应的化学方程式N₂+3Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（或把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁．

12．二氧化氯（ClO₂）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室可用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂，其流程如图1：
（1）写出电解时发生反应的化学方程式：NH₄Cl+2HCl $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3H₂↑+NCl₃．
（2）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是C．（填序号）
A．饱和食盐水      B．碱石灰         C．浓硫酸           D．水
（3）测定ClO₂（如图2）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），共用去V mL Na₂S₂O₃溶液．
①装置中玻璃液封管的作用是吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外的压强相等．
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式：2ClO₂+10I^-+8H⁺═5I₂+4H₂O+2Cl^-．
③滴定终点的现象是溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内溶液颜色不再改变．
④测得通入ClO₂的质量m（ClO₂）=1.35cV×10^-2g．（用含c、V的代数式表示）