11．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
（I）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$写出该反应的化学方程式C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂ （g）；．
（Ⅱ）若该密闭容器中加人的是2molFe（a）与1molH₂O（g）．发生3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H＜0，t₁秒时，H₂的物质的量为0.20mol，到第t₂称时恰好达到平衡．此时H₂的物质的量为0.35mol．
（1）t₁-t₂这段时间内的化学反应速率v（H₂）$\frac{0.03}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol•L^-1•s^-1．
（2）若继续加人2molFe（s），则平衡不移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．再继续通人1mol H₂O（g）．达到平衡后．H₂物质的量为0.7mol．
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t₃时改变了某种条件．改变的条件是升高了温度或增大了H₂的浓度．

10．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度（mol•L-1）	0.1	0.2	0
平衡浓度（mol•L-1）	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（　　）

	A．	反应达平衡时，X的转化率为50%
	B．	反应可表示为：X+3Y?2Z，其平衡常数为1600
	C．	增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
	D．	当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到了化学平衡状态

9．在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD．由此推断：
（1）生成D的反应速率0.2mol/（L．min），．
（2）B的平衡浓度为0.8mol/L．
（3）A的转化率为60%．
（4）该温度下的平衡常数K=0.5．
（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中A的转化率不变．（填“增大”或“减小”或“不变”）

8．将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）?2C（g），若经 2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L^-1，现有下列几种说法，其中正确的是（　　）

	A．	用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol•L-1•s-1
	B．	用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol•L-1•s-1
	C．	2 s 时物质 A的转化率为70%
	D．	2 s 时物质 B的浓度为 0.7 mol•L-1

7．向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol SO₂和一定量的O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）$\stackrel{一定条件}{?}$2SO₃（g）；△H=-197.74kJ•mol^-1，4min后达到平衡，这时c（SO₂）=0.2mol．•L^-1，且SO₂和O₂的转化率相等．下列说法中正确的是（　　）

	A．	2min时，c（SO2）=0.6mol•L-1
	B．	再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n（SO2）：n（SO3）=2：1
	C．	用O2表示4min内的反应速率为0.1mol•（L•min）-1
	D．	4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K增大

6．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得实验数据如下表，下列说法正确的是（　　）

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
		n（X）	n（Y）	n（M）
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

	A．	实验①中，若5min 时测得 n（M）=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10-2 mol/min
	B．	实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
	C．	实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
	D．	实验④中，达到平衡时，b＞0.060

5．有两个容积相等的密闭容器A和B（如图）所示，A容器有一个可上下移动的活塞，能使容器保持恒压，B容器的容积不变．起始时这两个容器中分别充入等量按体积比为2：1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等．在400℃条件下，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．
（1）达到平衡时，所需的时间t（A）小于 t（B），A容器中SO₂的转化率比B容器中大于．（填“大于、小于或相等）
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入少量的等量氩气，A容器中化学平衡向左移动，B容器中化学平衡不移动．（填“向左、向右、不”）
（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量原反应气体，再达到平衡时，A容器中c（SO₃）不变，B容器中SO₃的质量分数增大．（填“增大、减少或不变”）

4．某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示．下列说法正确的是（　　）

	X	Y	W
n（起始状态）/mol	2	1	0
n（平衡状态）/mol	1	0.5	1.5

	A．	该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}（X）•c（Y）}{{c}^{3}（W）}$
	B．	升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H＞0
	C．	该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，n（X）=2 mol
	D．	若改为体积可变容器，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，
C的平均反应速率为0.1mol/（L．min）．
（1）此时A的浓度为0.75mol/L，反应开始前容器中A、B的物质的量为3mol．
（2）B的平均反应速率为0.05mol/L•min．
（3）x=2．

2．将1molCO和1molNO₂充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO₂．在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO₂充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO₂的体积分数是（　　）

A．

$\frac{1}{9}$

B．

$\frac{1}{6}$

C．

$\frac{2}{9}$

D．

$\frac{1}{3}$