11．某温度下，在体积可变的密闭容器中，加入1molX（g）和3molY（g）发生反应达到平衡：X（g）+m Y（g）═3Z（g），在此平衡体系中加入3molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	m=3
	B．	两次平衡的平衡常数相同
	C．	X与Y的平衡转化率之比为1：1
	D．	第二次平衡时，Z的浓度为原平衡的2倍

10．把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是（　　）
①加大盐酸用量　②增大盐酸浓度　③粉碎石灰石　④增大体系压强．

A．

①③

B．

②③

C．

①④

D．

③④

9．反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（　　）

	A．	增加C的量
	B．	将容器的体积减小一半
	C．	保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大
	D．	保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大

8．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等． 因此，对PM2.5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子 K⁺ Na⁺ NH₄⁺ SO₄^2- NO₃^- Cl^-
    浓度/mol•L^-1 4×10^-6 6×10^-6 2×10^-5 4×10^-5 3×10^-5 2×10^-5
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH值=4．
（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
将煤转化为清洁气体燃料．已知：
H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol；
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知气缸中生成NO的反应为：
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空气含有0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10^-4mol．计算该温度下的平衡常数约为K=4×10^-6．
汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否现的依据：该反应是焓增、熵减的反应．根据△G=△H-T△S，△G＞0，不能实现．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2CO₂+N₂．

7．在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸，用字母代号回答下列问题：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，
①三种溶液中c（H⁺）由大到小的顺序是b＞a＞c．
②取同体积的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是b＞a=c．
（2）当三种酸溶液中氢离子物质的量浓度相同时，
①三种酸溶液浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．
②当三者c（H⁺）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b．
（3）将醋酸加水稀释过程中，下列始终保持增大趋势的是BCD．
A．c（H⁺）     B．H⁺个数  C．c（H⁺）/c（CH₃COOH）    D．c（OH^-）   E．醋酸电离常数．

6．下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是（　　）

	A．	夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
	B．	浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
	C．	压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深
	D．	将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅

5．恒压（1.01×10⁵ Pa）下，将2.0mol SO₂与 a mol O₂的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：
2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H＜0
（1）T₁℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO₃）=1.3mol，n（O₂）=3.0mol，则a=3.65；平衡时SO₂ 的转化率为65%．
（2）T₂℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8mol．T₁与T₂的关系是①（选填序号）．
①T₁＞T₂   ②T₁＜T₂         ③T₁=T₂．

4．硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．
（1）把SO₂气体通入下列溶液中，不能产生沉淀的是b．
a．Ba（NO₃）₂   b．BaCl₂   c．H₂S   d．溶有NH₃的BaCl₂溶液   e．Na₂SiO₃溶液
（2）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂．实验室需用480mL一定浓度的Na₂S₂O₃溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需胶头滴管、500mL容量瓶．Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，因此Na₂S₂O₃常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
（3）配平下面化学方程式
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=2K₂SO₄+3CO₂↑+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O
①在上述反应中表现出来的性质是c（选填序号）
A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性     D．还原性和酸性
②若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标况下的体积是4.48L．

3．下列物质：（1）Na（2）石墨（3）Na₂O （4）SO₂  （5）CO₂ （6）SO₃ （7）NH₃•H₂O （8）H₂S （9）HCl  （10）H₂SO₄ （11）Ba（OH）₂ （12）熔融的NaCl （13）蔗糖 （14）NaCl溶液．属于电解质的有
（　　）

A．

（3）（7）（9）（10）（11）（12）

B．

（3）（7）（9）（10）（11）（14）

C．

（3）（7）（8）（9）（10）（11）（12）

D．

（1）（3）（7）（8）（9）（10）（11）（12）

2．有关有机物的燃烧下列说法正确的是（　　）

	A．	可用点燃的方法鉴别甲烷，乙烯，丙烯和苯乙烯
	B．	1体积某气态烃完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积（在相同条件下测定）可推知该烃为烷烃
	C．	等质量的乙醛和乙炔的耗氧量相同
	D．	任意比例混合的乙烯和1，3-丁二烯燃烧时只要总质量一定则生成的产物的质量也为定值