11．为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是（　　）

	A．	溴水中提取溴：分液
	B．	分离水和汽油的混合物：蒸馏
	C．	分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤
	D．	从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取

10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1摩尔任何物质都含有6.02×1023个分子
	B．	摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一
	C．	含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25mol
	D．	氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量

9．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请回答下列问题：
（1）在100mL 18mol•L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是D．
A．40.32L    B．30.24L     C．20.16L    D．6.72L
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是NO₂、NO，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为C．
A．0.1mol     B．0.15mol    C．0.2mol  D．0.25mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．

8．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）FeCl₃溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合样品，测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为10%．在实验室中，FeCl₃可用铁粉和氯气反应制备．
（3）有学生利用FeCl₃溶液制取FeCl₃•6H₂O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，反应的离子方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O或2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

7．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	Z一定是活泼的金属
	B．	Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
	C．	Z的最高价氧化物的水化物是强酸
	D．	1molY单质跟足量水反应时，有3 mol电子发生转移

6．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A^2-、C^-，A^2-离子半径大于C^-，B²⁺与C^-具有相同的电子层结构．下列叙述中一定不正确的是（　　）

	A．	它们的原子序数A＞B＞C		B．	它们的离子半径A2-＞C-＞B2+
	C．	它们的原子半径C＞B＞A		D．	它们的最外层电子数C＞A＞B

5．铬是水体的主要的污染物之一，可以导致水生生物死亡．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质．例如处理铬的实验循环示意图如下：
（l）在如图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H₂0₂，请与出该反应的离子方程式Cr₂O₇^2-+8H⁺+3H₂O₂═2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O
（2）现有含Cr³⁺和Fe³⁺的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据如图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是CrO₂^-、Fe（OH）₃．（写化学式）
（3）铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6外，还有0、+2、+4和+5等．现有24mL浓度为0.05mol/L的Na₂S0₃溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的Na₂Cr₂0₇溶液完全反应．己知Na₂S0₄被Na₂Cr₂0₇氧化为Na₂S0₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为+3．
（4）步骤⑤应该加入氧化剂剂（填“还原”或“氧化”）．

4．设N_A为阿伏加德岁常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
	B．	常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA
	C．	50 mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成S02分子的数目为0.46NA
	D．	某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0 6NA

3．下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．根据以下信息填空：

元素	相关信息
A	在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
B	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
C	植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
D	室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
E	它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一．其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业

（1）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：2N₂H₄+N₂O₄═3N₂+4H₂O．
（2）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；常温下，E的单质与化合物X反应生成盐Y，Y的化学式是FeSO₄．化合物Z仅由元素D和E组成，2Z+2H₂O+7O₂═2X+2Y，产物中n（X）：n（Y）=1：1，写出并配平上述方程式：2FeS₂+2H₂O+7O₂═2FeSO₄+2H₂SO₄．
（3）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO₂，反之则无SO₂．取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl₂，如有白色沉淀生成，则含有SO₃，反之则无SO₃．

2．请回答：
（1）CO₂的电子式
（2）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝．写出该反应的离子反应方程式：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂S↑
（3）将NH₃通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（4）CoCl₂常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备（其中Co的化合价为+2、+3）．现取适量这种钴的氧化物，可与480mL 5mol•L^-1盐酸恰好完全反应，得到CoCl₂溶液和6.72L黄绿色气体（标准状况）．则该反应的化学反应方程式为Co₃O₄+8HCl═3CoCl₂+Cl₂+4H₂O．