1．水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉．请回答下列问题：
（1）纯水在25℃时，pH=7，该温度下1mol•L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的
c（OH^-）=10^-14mol•L^-1．
（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为C${O}_{3}^{2-}$+H₂O?HC${O}_{3}^{-}$+OH^-、HC${O}_{3}^{-}$+H₂OH₂CO₃+OH^-，由水电离出的c（OH^-）=0.001mol•L^-1．
（3）体积均为100mL、pH均为2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离常数小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离常数．理由是稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH₃COOH的小，故酸性较弱，电离常数较小．
（4）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液．

20．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A是元素周期表中原子半径最小的元素；B是形成化合物种类最多的元素；C是地壳中含量最多的元素；D的气态氢化物的水溶液显碱性；E金属制成金属板后，经加工可制成一种高质量的反光镜，该金属粉末和氧化铁混合常用于焊接钢轨．
（1）写出C、E的元素符号O、Al．
（2）B元素位于周期表中的位置为第二周期IVA族，BC₂的电子式为（用元素符号表示）．
（3）A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（4）E的最高价氧化物对应的水化物与短周期元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质在溶液中反应
的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

19．已知下列方程式：8Fe+30HNO₃→8Fe（NO₃）₃+3N₂O↑+15H₂O
（1）标出上述反应电子转移的方向和总数．
（2）上述反应中+5价的N元素被还原，氧化产物为Fe（NO₃）₃，若反应中生成标准状态下的N₂O气体2.24L则转移的电子数目为0.8N_A．

18．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	硫的原子结构示意图：
	B．	NH4Cl的电子式：
	C．	铝离子中的质子数和电子数之比为13：10
	D．	原子核内有30个中子的铁原子：2656Fe

17．在水溶液中能电离出大量Al³⁺的电解质是（　　）

A．

NaAlO2

B．

KAl（SO4）2•12H2O

C．

Al（OH）3

D．

Al2O3

16．不能用单质直接化合而得到的化合物是（　　）

A．

FeCl2

B．

Al2S3

C．

CuCl2

D．

Mg3N2

15．铝可以做成反光镜，这是利用了铝的（　　）

A．

具有金属光泽

B．

延展性

C．

导热性

D．

金属活泼性

14．金属是热和电的良好导体，因为它（　　）

	A．	表面富有光泽		B．	有可成键的电子
	C．	有金属离子		D．	有自由运动的电子

13．相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg•mL^-1，则该饱和溶液的物质的量浓度是（　　）

	A．	$\frac{M}{10Sd}$ mol•L-1		B．	$\frac{100Sd}{M（100+S）}$ mol•L-1
	C．	$\frac{10Sd}{M}$mol•L-1		D．	$\frac{M（100+S）}{1000Sd}$ mol•L-1

12．有如下两个反应：（1）Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；（2）Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．判断Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺氧化性强弱顺序排列正确的是（　　）

A．

Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

B．

Cu2+＞Fe3+＞Fe2+

C．

Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

D．

Fe2+＞Cu2+＞Fe3+