11．已知：①稀硝酸有强氧化剂，其还原产物通常为NO气体；
②铁可被稀硝酸氧化生成Fe²⁺或Fe³⁺．
现将16.8g铁粉投入到含b molHNO₃的稀硝酸中，
（1）写出可能发生的两个反应的化学方程式．
（2）当0.8＜b＜1.2时，试分析反应后溶液中溶质的成分及物质的量．

10．将4mol SO₂与2mol O₂的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，在相同温度下使其均达到平衡状态．甲是恒压容器，乙是恒容容器．甲容器达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为4.2mol；乙容器经50s达到平衡状态．请回答：
（1）甲容器达到平衡时SO₂的转化率是90%，其所需时间小于 50s （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）达到平衡状态后，要使甲、乙两容器中SO₂的物质的量相等，可采取的措施是AD（填字母）．
A．保持温度不变，适当扩大甲容器的容积
B．保持容积不变，使乙容器升温
C．保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO₃（g）
D．保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO₃（g）

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol乙烯与Cl2完全加成，然后再与Cl2完全取代，共需5mol Cl2
	B．	乙烯、苯都能使溴水褪色，两者的褪色原理相同
	C．	2-丁烯不存在顺反异构体
	D．	研究有机物一般要经过的基本步骤为：分离、提纯→元素定量分析（确定实验式）→测定相对分子质量（确定分子式）→波谱分析（确定结构式），其中最早提出元素定量分析的是法国化学家李比希

8．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++C${O}_{3}^{2-}$═CaCO3↓
	B．	NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热： N${H}_{4}^{+}$+HS${O}_{3}^{-}$+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+S${O}_{3}^{2-}$+2H2O
	C．	氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
	D．	氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++S${O}_{4}^{2-}$+H++OH-═BaSO4↓+H2O

7．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）

	A．	有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
	B．	金属单质参与氧化还原反应时一定作还原剂
	C．	失去电子难的原子获得电子就一定容易
	D．	含最高价元素的化合物一定具有强氧化性

6．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）

	A．	通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
	B．	光线透过胶体时，胶体发生了丁达尔现象
	C．	用渗析的方法净化胶体时，半透膜只允许较小的分子、离子通过
	D．	胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场的作用下会产生电泳现象

5．下列物质：
①Cu  ②CO₂  ③H₂SO₃ ④H₂O ⑤液态HCl ⑥H₂SO₄ ⑦Ba（OH）₂ ⑧NaCl  ⑨蔗糖=10 ⑩NaOH溶液．
属于电解质的是③④⑤⑥⑦⑧，属于非电解质的是②⑨，能导电的是①⑩．（填序号，必须填全，否则不得分）

4．如表中评价合理的是（　　）

选项	化学反应及其离子方程式	评  价
A	NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至 SO42-沉淀完全： 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O	正 确
B	向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸： CO32-+2H+=CO2↑+H2O	错误，碳酸镁不应写成离子形式
C	向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+	正 确
D	NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-+CO2=HCO3-	正 确

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1NA
	B．	常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA
	C．	实验室分别用KClO3和H2 O2制取3.2g O2时，转移的电子数均为0.4NA
	D．	常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA

2．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na₂CO₃和NaHCO₃，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中最可行的是（　　）

	A．	分别配成溶液，再加入澄清石灰水
	B．	分别配成溶液，再加入CaCl2溶液
	C．	分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
	D．	分别配成溶液，再进行焰色反应