11．用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl（g）+O₂（g）$?_{400℃}^{催化剂}$ 2Cl₂（g）+2H₂O（g）．
（1）研究表明反应A通过如图1所示的催化剂循环实现．
反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H₂O（g）+CuCl₂（g）△H₁
反应②生成1molCl₂（g）的反应热为△H₂，则A反应的反应热表示为2（△H₁+△H₂）．（用△H₁和△H₂表示）．
（2）反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如图2：
①H₂O的电子式是，反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
②断开1mol H-O键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为32kJ，H₂O中H-O 键比HCl中H-Cl键强（填“强”或“弱”）．
（3）新型RuO₂催化剂对上述HCl转化为Cl₂的总反应具有更好的催化活性．实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑ_HCl-T曲线如图3所示，若压缩体积使压强增大，画出相应ɑ_HCl-T曲线的示意图，并简要说明理由增大压强，平衡向正反应方向移动，α_HCl增大，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	由H原子形成1molH-H键要吸收热量
	B．	C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定
	C．	500℃、30 MPa下，0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	D．	已知Ni（CO）4（s）=Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ•mol-1，则Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）4（s）△H=-Q kJ•mol-1

9．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，正确的是（　　）

	A．	该反应是吸热反应
	B．	当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
	C．	反应体系中加入催化剂对反应热没有影响
	D．	在反应体系中加催化剂，反应速率增大，E1、E2均减小

8．在相同温度相同体积的甲、乙两容器中发生反应2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），甲容器中充入1molSO₂和1molO₂，乙容器充入2molSO₂和2molO₂．下列叙述错误的是（　　）

	A．	化学反应速率：乙＞甲		B．	平衡后O2的浓度：乙＞甲
	C．	平衡后SO2的转化率：乙＞甲		D．	平衡后混合气体的密度：乙＞2甲

7．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是
①增加反应物浓度   ②增大气体的压强   ③升高体系的温度   ④使用催化剂（　　）

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

③④

6．由C、H、O三种元素组成的有机物A，相对分子质量为104.0.1mol A充分燃烧后，将所得产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重17.6g．回答下列问题：
（1）有机物A的分子式是：C₄H₈O₃．
（2）A能与碳酸氢钠反应．A中含有的官能团的名称是羧基和羟基．
（3）A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B．写出化学方程式：．
（4）A与浓硫酸共热还可以生成一种能使Br₂的四氯化碳溶液褪色的化合物C．写出A生成C的化学方程式：；反应类型是：消去反应．利用C可以合成高分子化合物D，D的结构简式是：；
（5）A的一种同分异构体E，经测定分子结构中含有一个-CH₃，两个-CH-；能与银氨溶液反应产生银镜现象．写出E与Ag（NH₃）₂OH溶液反应的化学方程式：．

5．A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质．
（1）已知在空气中A约21%、C约78% （均为体积分数）；D在标准状况下的密度为3.170g/L．分别写出A、C、D的化学式：AO₂、CN₂、DCl₂．SO₂通入D的水溶液中，可以发生氧化还原反应，其化学方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
（2）在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na⁺相同；乙与丙可化合生成一种离子化合物．甲、乙的化学式是：甲H₂O、乙NH₃；丙的电子式是：．
（3）乙可以发生如下所示一系列转化（无关物质及反应条件已略）乙$\stackrel{A}{→}$X$\stackrel{A}{→}$Y$\stackrel{甲}{→}$Z．单质A与化合物乙反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．Z的稀溶液与过量铁粉反应，当反应中有1.806×10²⁴个电子转移时，被还原的Z物质的量是1mol．
（4）将单质B、C按体积比为3：1混合分别装入盛有催化剂的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中（容积相同），若反应过程中容器Ⅰ保持温度和压强不变，容器Ⅱ保持温度和容积不变，当反应达平衡时，容器Ⅰ内气体的密度大于容器Ⅱ的密度（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是：该反应是气体总物质的量减小的反应，总质量不变，若保持温度和容积不变，混合气体密度不变．若保持温度和压强不变，混合气体的体积变小，密度增大．在容器Ⅰ中，当反应达平衡时，容积变为起始时的$\frac{7}{8}$，则C的转化率为25%．

4．核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q．其中：在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强； W的单质是淡黄色固体； X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示：
（1）五种元素形成的单质，其中：固态时属于原子晶体的是：C（填化学式）；
常用做强氧化剂的是O₂、Cl₂（填化学式）．
（2）这五种元素中，原子半径最大的是：Na（填化学式）；
由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是：S^2-＞Cl^-＞Na⁺（用化学式表示）；X、W、Q最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃ （用化学式表示）
（3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反应的化学方程式：
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）Z与Q反应生成的化合物属于离子化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（5）由X、Y和氢三种元素组成的化合物X₆H₁₂Y₆，已知：9g该化合物燃烧放出140kJ的热．
写出该化合物燃烧热的热化学方程式：C₆H₁₂O₆ （s）+6O₂（g）=6 CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2800kJ/mol．

3．室温下，设1LpH=6的AlCl₃溶液中，由水电离出的H⁺物质的量为n₁；1LpH=6的HCl溶液中，由水电离出的H⁺物质的量为n₂．则$\frac{{n}_{1}}{{n}_{2}}$的值是（　　）

A．

1

B．

100

C．

1000

D．

10000

2．同温同压下，m g气体A与n g气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	气体A与气体B的相对分子质量之比为m：n
	B．	同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n：m
	C．	相同条件下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m：n
	D．	相同条件下，气体A与气体B的密度之比为n：m