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    11．有下列几种晶体：
    A．SiC   B．CO2 C．水晶   D．白磷  E．晶体氩  F．氯化铵  G．金刚石  H．铁
    （1）其中经常用作玻璃刀刀头的是G
    （2）属于原子晶体的化合物是AC
    （3）含有共价键的离子晶体是F
    （4）受热熔化后化学键不发生变化的是DE
    （5）其水溶液下能导电的是BF．

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    10．下列关于物质的类别的说法正确的是（　　）
    A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质
    B．胶体区别于溶液的本质是因为能产生丁达尔效应
    C．纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物
    D．Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物

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    9．有关比较中，大小顺序排列不正确的是（　　）
    A．物质的熔点：石英＞食盐＞冰
    B．热稳定性：H2O＞HI＞HBr＞HCl
    C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
    D．微粒的半径：Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+

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    8．下列叙述错误的是
    ①若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
    ②阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
    ③H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高
    ④液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
    ⑤都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物（　　）
    A．全部B．①②③④⑤C．①②③⑤D．②③④

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    7．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
    C．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
    D．偏铝酸钠溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

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    6．以下关于混合物分离提纯操作或原理说法不正确的是（　　）
    A．实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法
    B．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，下层为紫红色溶液
    C．利用植物油的密度比水小且不溶于水的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物
    D．蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液

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    5．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在pH=1的溶液中：Na+、NO3-、I-、K+
    B．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-
    C．常温下水电离的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、Cl-
    D．含有HCO3-的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Ca2+

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    4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．标况下，22.4 L水中氢原子原子数大于1NA
    B．1LpH=1的醋酸溶液中H+数目为0.1NA
    C．10g46%的甲酸（HCOOH）水溶液中所含氧原子数为0.5 NA
    D．1molFe溶于稀硝酸过程中电子转移数为2 NA

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    3．有下列物质：①Fe ②CO2 ③NaCl溶液 ④MgCl2 ⑤NH4Cl ⑥浓H2SO4　⑦C2H5OH（酒精）（用序号作答）．
    上述十种物质中，其中属于电解质的有④⑤，属于非电解质的有②⑦．

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    2．（1）1mol H2O的摩尔质量为18g/mol；
    （2）2mol H2SO4中含有2NA个H2SO4分子，4NA个氢离子．
    （3）4.9g H2SO4的物质的量0.05mol．
    （4）0.5mol CaCO3的质量50g．
    （5）2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子，则X的相对原子质量为28；
    （6）0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子的质量约为16；
    （7）含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为4：5．
    （8）在标准状况下，体积为6.72L的NO和NO2混合气，质量为11.88g，则NO和NO2的体积比为2：3．
    （注意：有单位的必须写出单位，单位不写不给分）

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