11．把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．
已知：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O求：
（1）生成的NO在标准状况下的体积  
（2）作为氧化剂的硝酸的物质的量．

10．氯是一种海水富集元素．
已知：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，下图是一套利用此原理制取并验证氯气部分化学性质的实验装置：

回答下列问题：
（1）装置I中，仪器a的名称叫分液漏斗．
（2）当Cl₂气流通过一段时间后，装置Ⅱ中溶液的pH值＜7（填“＞”“＜”或“=”）
（3）当Cl₂气流持续通过时，装置Ⅳ中干燥的有色布条能否褪色？（填“能”或“不能”）能．装置Ⅲ中的现象是溶液变蓝
（4）装置V中发生反应的方程式是Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O．
（5）请用双线桥标出制取Cl₂ MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 反应中电子转移的方向和数目，在该反应中，当有0.1mol电子发生转移时，生成标准状况氯气的体积为1.12L．

9．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L的H2O含NA个水分子
	B．	1.8g的NH4+离子中含有的电子数为 NA
	C．	5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 NA个
	D．	常温常压下，32g臭氧和氧气的混合物含有的氧原子数为 NA

8．在实验室中，常用KMnO₄代替MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O下列叙述中正确的是（　　）

	A．	反应中KMnO4被氧化
	B．	HCl发生还原反应
	C．	每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol
	D．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1

7．下列实验操作或分离方法错误的是（　　）

	A．	分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	B．	蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
	C．	提取溴水中的溴：加入适量乙醇，振荡、静置、分液
	D．	用结晶、重结晶除去KNO3中的少量NaCl杂质

6．下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法中，不正确的是（　　）

	A．	热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
	B．	常温下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
	C．	Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鉴别
	D．	相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多，消耗HCl的物质的量之比为2：1

5．除去括号中的杂质，填上适宜的试剂和提纯方法．
①甲烷（乙烯）溴水、洗气法．
②乙醇（水）生石灰、蒸馏．
③乙醇（乙酸）烧碱、蒸馏．

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，发生了化学反应
	B．	干馏煤可以得到苯和氨等重要化工原料
	C．	如图所示物质属于芳香烃
	D．	如图所示物质能被酸性高锰酸钾氧化

3．下列各组物质，互为同系物的是（　　）

	A．	CH3-CH=CH2与		B．	与
	C．	与		D．	CH3CH2Cl  与CH3CHCl-CH2Cl

2．材料的不断发展可以促进社会进步，钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．钢铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀（填“化学”或“电化学”），其负极反应式是Fe-2e^-=Fe²⁺，形成的铁锈的主要成分是Fe₂O₃．为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接锌块（填“锌块”或“铜块”）．