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    1．完全中和相同体积、相同物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸溶液的体积比为2：1．

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    20．将27.8gFeSO4•7H2O溶于水配成100mL FeSO4溶液，从中取出20mL，此20mL溶液中C（Fe2+）为1mol/L，m（FeSO4） 为3.04g，将取出的20mL溶液加水稀释到100mL，则稀释后溶液中C（FeSO4）为0.2mol/L．

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    19．把7.4g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol/L．向溶液中加入足量的盐酸充分反应，将溶液蒸干后，所得固体质量是（　　）
    A．2.12gB．3.51gC．4.22gD．5.28g

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    18．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
    Fe3+→Fe2+    MnO4-→Mn2+    Cr2O72-→Cr3+    HNO3→NO
    如果分别用上述这些物质氧化KI得到等量的I2，消耗物质的量最少的物质是（　　）
    A．Fe3+B．MnO4-C．Cr2O72-D．HNO3

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    17．如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C、A处充入均为10g的X、Y两种气体，且测得二者的密度相等．当隔板停止滑动时，下列说法一定正确的是（　　）
    A．X、Y均为气体单质
    B．X、Y的相对分子质量相等
    C．n（H2）＜n（X）=n（Y）
    D．隔板停止滑动时，A、B、C三部分体积相等

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    16．下列实验设计方案或判断正确的是（　　）
    A．通过装有NaOH溶液的洗气瓶可除去二氧化碳中混有的HCl气体
    B．向饱和的NaOH溶液中加入少量的Na2O固体后，恢复到原来的温度时，溶质的物质的量浓度增大
    C．某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-
    D．回收KMnO4加热分解产生的MnO2，可用溶解→过滤→洗涤→干燥

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    15．对反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 中描述正确的是（　　）
    A．反应中的氧化剂是SO2，还原剂是I2
    B．反应中SO2被氧化，I2被还原
    C．反应中有1mol电子转移，就有0.5mol SO2被还原
    D．H2SO4既是氧化产物，又是还原产物

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    14．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1L 1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子
    B．物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    C．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
    D．1g O2和1g O3中所含有的电子数均为0.5NA

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    13．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．铝片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+=Al3++Hg
    C．Ba（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    D．盐酸除铁锈：O2-+2H+═H2O

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    12．在下列反应中水只起还原剂作用的是（　　）
    A．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$O2↑+2H2↑B．Cl2+H2O═HCl+HClO
    C．2F2+2H2O═4HF+O2D．CaO+H2O═Ca（OH）2

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