9．亚氯酸钠（NaC1O₂）也是一种重要的含氯消毒剂．如图所示是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图．
已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O．
②纯C1O₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③吸收塔中发生的反应：2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+O₂↑+2H₂0．
（1）发生器中鼓入空气的作用是稀释ClO₂以防止爆炸．
（2）吸收塔的温度不能过高，其目的是防止H₂O₂分解．
（3）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的最简单实验方法是连续测定吸收塔内溶液的pH．
（4）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaC1，所用还原剂的还原性应适中．除H₂O₂外，还可选用的还原剂是a（填序号）．
a．Na₂O₂  b．Na₂S  c．FeC1₂
（5）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O晶体的实验操作依次是加热蒸发、冷却结晶、过滤．

8．在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO₃），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．完成下列填空：
（1）写出上述制备小苏打的化学方程式：NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤  ②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是ad（选填编号）
a．①析出的氯化铵纯度更高       
b．②析出的氯化铵纯度更高
c．①的滤液可直接循环使用       
d．②的滤液可直接循环使用
（3）提取的NH₄Cl中含少量Fe²⁺、SO₄^2-．将产品溶解，加入H₂O₂，加热至沸，再加入BaCl₂溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀．滤渣的主要成分是Fe（OH）₃、BaSO₄．
（4）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果偏高．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

7．钛被称为“21世纪的金属”，其比强度位于金属之首．工业上常用金红石（主要成分TiO₂）为主要原料制取金属钛及其化合物，如：TiCl₃、TiO₂．
制取钛：①TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO    ②2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2MgCl₂+Ti③Ti+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄ ④TiCl₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Cl₂↑+Ti铝还原法制取TiCl₃：

（1）制取钛的反应②常在下列某气体中进行，该气体可以是d
a．空气    b．氮气      c．二氧化碳      d．氩气
（2）TiCl₄在工业生产中为重要的中间体，写出铝还原法制取TiCl₃工艺中136℃反应器中的化学反应方程式4Al+3TiCl₄$\frac{\underline{\;136℃\;}}{\;}$4AlCl₃+3Ti
（3）TiCl₄可用于制备TiO₂，制备时向TiCl₄中加入大量水并且加热可得TiO₂•xH₂O，写出该步反应的化学方程式TiCl₄+（x+2）H₂O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$TiO₂•xH₂O↓+4HCl↑
（4）实验室模拟反应③制TiCl₄的装置如图2，已知：TiCl₄在常温下为液体，空气中放置时就易水解，会产生刺激性烟雾．请回答：

①仪器D的名称是球形干燥管
②仪器B中反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O
③实验开始时先点燃甲（填“甲”或“乙”）处酒精灯．
④装置C中盛装的液体是c，装置E中盛装的液体是d
a．水        b．饱和食盐水        c．浓硫酸        d．氢氧化钠溶液
⑤装置D的主要作用是防止水蒸汽进入造成产品水解．

6．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）．

（1）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．
①仪器A的名称是分液漏斗．
②上述整套装置气密性检查的方法连接装置，往分液漏斗中装入水，打开A的旋塞，看装NaOH溶液的瓶中是否有气泡冒出．
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）否．原因HCl与粗铜不反应，之后可被NaOH溶液吸收．
（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）bd．
a．Fe₂O₃    b．CuO   c．NH₃•H₂O   d．Cu₂（OH）₂CO₃  e．CuSO₄   f．Fe
（3）在溶液2转化为CuCl₂•2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq）═CuCl₄^2-（aq）+4H₂O（l）
蓝色                         绿色
①取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，下列说法不正确的是a（填序号）．
a．在Y中加入NaCl固体，溶液变为蓝色
b．在Y中加入CuCl₂晶体，溶液变为绿色
c． 将Y加水稀释，发现溶液呈蓝色
d．取Y溶液用惰性电极进行电解，溶液颜色最终消失
（4）运用下列装置进行有关实验，能达到实验目的是ac

a．用装置甲及试剂可制取氯气，更换药品后还可制取氢气、二氧化碳、氧气
b．用装置乙可用于除去二氧化碳中的少量氯化氢，也可除去氯气中的少量氯化氢
c．用装置丙可分离二氧化锰和氯化锰溶液
d．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl₂•4H₂O．

5．若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，其中一种为短周期元素，且两者相隔一个周期，并有m=n＞0．在一定条件下有下列反应（未配平）：X_m+Y_n+H₂O→HXO₃+HY．请回答：
（1）该反应的还原剂的电子式为．
（2）配平上述化学方程式（用化学式表示）：I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl
（3）若某化学反应如下：（未配平）KX+Y_n+H₂O→KXO₃+X_m+HY+KY若KXO₃和X_m的化学计量数均为1，则Y_n的化学计量数为4．
在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：KX+Y_n+H₂O→
（4）已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原．这种自身的氧化还原反应称为歧化反应．实验室模拟KXO₃的制法如下：
①在进行步骤Ⅰ实验时，有学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适烧杯（填名称）．
②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为（用化学式表示）：2H⁺+2e^-=H₂↑．
③步骤Ⅰ中歧化生成NaYO₃的离子方程式为（用化学式表示）：3Cl₂+6OH^-═5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O．

4．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe₂O₃及少量SiO₂、A1₂O₃等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：

（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有CO、SO₂等．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe²⁺含量将下降，其原因是4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：

氢氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀的pH	3.10	2.01	7.11
完全沉淀的pH	4.77	3.68	9.61

在“除杂”步骤中，为除去Fe³⁺和Al³⁺，溶液的pH最大值应小于7.11，检验
Fe³⁺已经除尽的试剂是KSCN溶液．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe²⁺转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是洗涤、干燥．
（5）煅烧A的反应方程式是4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g．药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于$\frac{7b×98%}{10a}$（用含a、b的表达式表示）．

3．氮化硅（Si₃N₄）是高温结构陶瓷，具有优良的性能，人们常常利用它来制造轴承、气轮机叶片、永久性模具等机械构件．设计的合成氮化硅工艺流程如下：

（1）①电弧炉中发生的主要反应是SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO↑．
②用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式
为SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑，碳化硅又称金刚砂，其晶体结构与金刚石相似．
（2）在流化床反应的产物中，SiCl₄大约占85%，还有Cl₂等，有关物质的沸点数据如下表：

物质	Si	SiCl4	Cl2
沸点/℃	2355	57.6	-34.1

提纯SiCl₄的主要工艺操作依次是沉降、蒸馏，其中温度最好控制在C（填序号）．
A．略小于-34.1℃B．大于57.6℃C．略小于57.6℃D．-34.1℃
（3）①粉末状Si₃N₄遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性的酸，该反应的方程式是Si₃N₄+9H₂O=4NH₃↑+3H₂SiO₃↓．
②该工艺流程中涉及的主要反应属于氧化还原反应的有2个．

2．某化学课外小组用如下图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中（A下端活塞关闭）．
写出A中反应的化学方程式2Fe+3Br₂=2FeBr₃，C₆H₆+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr．A中液体微沸，并有有色气体产生，该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），有色气体的成分是Br₂；实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴写出有关反应的化学方程式Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O，或是3Br₂+6NaOH=5NaBr+NaBrO₃+3H₂O；C中盛放CCl₄的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气；设计简单实验证明笨和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，方法是能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入石蕊试液；现象是溶液变红色．

1．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放．实验室用粉煤灰（主要含Al₂O₃、SiO₂等）制备碱式硫酸铝溶液，并用于烟气脱硫．

（1）不能 （“能”或“不能”）用NaOH溶液代替H₂SO₄溶液．
（2）酸浸时反应的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．
（3）加CaCO₃调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸并使并使Al₂（SO₄）₃转化为Al₂（SO₄）_x（OH）_6-2x．Al₂（SO₄）_x（OH）_6-2x易（填“易”或“难”）于水．
（4）已知粉煤灰中Al₂O₃的质量分数为40.8%，制得的碱式硫酸铝Al₂（SO₄）_x（OH）_6-2x中x=1.5．某实验小组取80.0g粉煤灰进行上述实验，假设在整个过程中铝的损耗率为10%，则可制得碱式硫酸铝的质量为71.72g．

20．某化肥厂用H₂O、CO₂、NH₃、CaSO₄、制备（NH₄）₂SO₄，工艺流程如下：

下列推断中正确的是（　　）

	A．	步骤①和②中的气体属于可循环使用的气体
	B．	步骤②中发生的反应为：Ca2++CO2+2NH3•H2O═CaCO3↓+2NH4++H2O
	C．	往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成
	D．	以上涉及的化学反应中有氧化还原反应