9．CO₂可转化成有机物实现碳循环．
（1）在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0mol•L^-1，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

①从0min到10min，v（H₂）=0.225mol•（L•min）^-1．
②能说明上述反应达到平衡状态的是BD（选填编号）．
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n （CH₃OH）/n （CO₂）增大的是AD（选填编号）．
A．将H₂O（g）从体系中分离B．恒温恒容充入He
C．恒温恒压充入HeD．恒温恒容再充入1mol CO₂和3mol H₂
（2）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实．
2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）在一定压强下，测得反应的实验数据如表．

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

分析表中数据回答下列问题：
①反应的温度升高，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）800℃时，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）的平衡常数K=1.64，相同条件下测得c（CO）=0.20mol•L^-1、c（CO₂）=0.05mol•L^-1，此时反应向正（填“正”或“逆”）方向进行．
（4）在密闭容器中通入1mol H₂和1mol CO₂发生H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H＞0反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，若升高温度，请在图中画出正（v_正）、逆（v_逆）反应速率随时间t变化的示意图2．

8．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．查阅资料知SO₃熔点16.83℃，沸点44.8℃．
（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂，O₂，SO₃物质的量变化如图1．
①该反应的化学平衡常数表达式 K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$
②该反应能自发进行的原因是该反应为放热反应．
③据图1判断，该反应处于平衡状态的时间是15-20min、25-30min．
④据图1判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大了0.01molO₂（用文字表达）．

（2）某化学研究学习小组用图2的装置组装设计了一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率，仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e．
①为提高SO₂的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是先加热Ⅱ处催化剂．
②在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO₂的转化率会减小．（填“填大”“不变”或“减小”）
③用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO₂的转化率为$\frac{64n-m}{64}$×100%．

7．在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：
A（g）+2B（g）?3C（g），达到平衡后生成1.5molC，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2mol．
请回答下列问题，
（1）该反应的焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=30%，A物质的转化率与B物质的转化率之比为3：4．
（3）30℃时，若在同一容器中加入1.5mol A、2 mol B和1.5mol C，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，此时平衡体系中A的物质的量浓度为0.75mol•L^-1．

6．在一定温度下向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）?E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，此时测知M的浓度为0.2mol•L^-1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	2min时，M的物质的量浓度为0.6mol•L-1
	B．	4min时，用E表示的反应速率为0.2mol•L-1•min-1
	C．	4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量不变
	D．	4min时，M的转化率为80%

5．一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H₂O，发生如下反应：CO （g）+H₂O （g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0
（1）在850℃时，CO和H₂O浓度变化如图，则 0～4min的平均反应速率
v（CO₂）=0.03mol•L^-1•min^-1
（2）t₁℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表：

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①计算t₁℃该反应的平衡常数为 k=0.5，t₁℃大于850℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．判断依据是：正反应为放热反应．
②t₁℃时，反应在4min～5min间，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不移动”），可能的原因是b．
a．增加CO的浓度     b．增加H₂的浓度      c．加压      d．使用催化剂．

4．对于容积不变密闭容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，在673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	点a处的正反应速率比点b处的大
	B．	点c处的正反应速率与逆反应速率相等
	C．	点d（t1时刻）的n（N2）比点e（t2时刻）处的n（N2）大
	D．	其他条件不变，773K下反应至t1时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变小

3．科研生产中常涉及碳的化合物．请回答下列问题：
（1）700℃时，向容积为3L的密闭容器中充人一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t₂＞t₁）：

反应时间/min	N[CO（g）]mol	N[H2O（g）]mol
0	1.8	0.9
t1	1.2
t2	y	0.3

①反应在t₁ min内的平均速率为v（H₂）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L．min）；判定t₁达平衡状态的理由是t₁ min时生成水的物质的量为0.3mol，与t₂ min时生成水的物质的量相等，不再随时间发生变化．
②保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.9mol CO和1.8mol H₂O（g），达平衡时，CO₂的物质的量浓度c（CO₂）=0.2mol/L．
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同温度下平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），实际生产条件控制在250℃，1.3×l0⁴kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×l0⁴kPa左右，CO的转化率已经较高，再增大压强，对设备要求较高，增大成本．
（3）CH₄和H₂O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），将等物质的量的CH₄和H₂O（g）充入2L恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，平衡常数值K=27，此时测得n（CO）=0.2mol，通过计算求CH₄的平衡转化率（保留2位小数）．

2．将1molH₂与2mol CO₂的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，发生如下化学反应：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=Q kJ•mol^-1
测得其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850
K	0.6	0.9	1.0

（1）请回答：
①上述反应中Q＞0 （选填“＞”或“＜”或“=”）．
②在恒温下，能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是cd．
a．容器中压强不变
b．该反应的反应热△H不变
c．H₂的质量分数不再变化
d．单位时间内生成H₂O的物质的量与生成CO₂的物质的量相等
（2）850℃时，向2L的密闭容器中通入1mol CO 和 m mol H₂O，当反应达到平衡时，平衡混合物中n（H₂O）=2n（H₂），则m=2．
（3）850℃时，向2L的密闭容器中通入2mol CO 和 4mol H₂O，当反应达到平衡时，n （H₂）=$\frac{4}{3}$．
（4）850℃时，向2L的密闭容器中通入a mol CO、b mol H₂O、c mol CO₂和d molH₂．
①若要求反应达到平衡时H₂的物质的量分数与（3）的相同，则a、b、c、d之间应满足的关系是：（a+c）：（b+d）=1：2，且c=d．
②若要求反应向生成H₂的方向进行，则a、b、c、d之间应满足的关系是：ab＞cd．

1．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
（1）超细铜粉的某制备方法如图所示：

①[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有共价键、离子键、配位键．
②向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列说法正确的是BD（填字母序号）．
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子
C．向反应后的溶液中加入乙醇，因为[Cu（NH₃）₄]²⁺不与乙醇反应，故溶液不会发生变化
D．在[Cu（NH₃）₄]²⁺中，NH₃分子中的氮原子给出孤电子对，Cu²⁺有空轨道接受电子对
（2）氯化亚铜（CuCl）的制备过程是：向CuCl₂溶液中通入一定量SO₂，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．反应的离子方程式为2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O═2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺．
（3）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配体及其配位数：Co³⁺、CN^-、6．

20．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O．
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③160g•L^-1 NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
（1）160g•L^-1 NaOH溶液的物质的量浓度为4mol/L．若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是溶液的密度（用文字说明）．
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是b（选填序号）．
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性  b．稀释ClO₂以防止爆炸  c．将NaClO₃氧化成ClO₂
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H₂O₂分解．
（4）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
要得到更纯的NaClO₂•3H₂O晶体必须进行的操作是重结晶（填操作名称）
（5）经查阅资料知道：当pH≤2.0时，ClO₂^-能被I^-完全还原成Cl^-；
溶液中Na₂S₂O₃能与I₂反应生成NaI和Na₂S₄O₆．
欲测定成品中NaClO₂•3H₂O的含量，现进行如下操作：

步骤I	称取样品w g配成溶液置于锥形瓶中，并调节pH≤2.0
步骤II	向锥形瓶中加入足量KI 晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂
步骤III	用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定

①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是ClO₂^-+4H⁺+4I^-=2I₂+Cl^-+2H₂O，
步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化．
②若上述滴定操作中用去了V mL Na₂S₂O₃溶液，则样品中NaClO₂•3H₂O的质量分数为$\frac{9.05×1{0}^{-2}Vc}{4W}$×100%（用字母表示）．