19．科学的假设和猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有科学意义的是（　　）

	A．	探究Na与水反应可能有O2生成
	B．	探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成
	C．	探究NO2被NaOH溶液吸收可能生成NaNO3
	D．	探究FeCl3与KI溶液的反应可能是可逆反应

18．2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失．据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠（NaCN）．下列有关氰化钠的说法中错误的是（　　）

	A．	NaCN中碳元素的化合价为+4
	B．	NaCN易溶于水，其水溶液呈碱性
	C．	可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质
	D．	为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查

17．在三个密闭容器中分别充入N₂、H₂、HCl三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p），从大到小的顺序是（　　）

A．

p（N2）＞p（H2）＞p（HCl）

B．

p（HCl）＞p（N2）＞p（H2）

C．

p（H2）＞p（HCl）＞p（N2）

D．

p（H2）＞p（N2）＞p（HCl）

16．质量分数为a%，物质的量浓度为c₁mol/L的稀硫酸蒸发水后，其质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为c₂mol/L，则c₁与c₂的关系为（　　）

A．

c2=2c1

B．

c2＜2c1

C．

c2＞2c1

D．

c1=2c2

15．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH₂=CH₂
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	一l30	9	-1l6

回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是c；（填正确选项前的字母）
a．引发反应    b．加快反应速度     c．减少副产物乙醚生成   d．防止乙醇挥发
（2）在装置C中应加入b，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
a．水     b．氢氧化钠溶液      c．浓硫酸       d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备实验实各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用a洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．氢氧化钠溶液       b．碘化钠溶液      c．水      d．Na₂SO₃溶液
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

14．已知下列数据：

物质	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g•cm-3）
乙　醇	-117.0	78.0	0.79
乙　酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
浓硫酸（98%）	--	338.0	1.84

学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按图1连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min．

③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层．
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为在一个30mL大试管中注入4mL乙醇，再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀；
写出制取乙酸乙酯的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：BC
A．中和乙酸和乙醇．
B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．
D．加速酯的生成，提高其产率．
（3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是：因为反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物大量随产物蒸发而损失原料，温度过高可能发生其它副反应．
（4）指出步骤③所观察到的现象：试管B中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅
（5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图1装置相比，图2装置的主要优点有：（答两点）
①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生
②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量，或增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．

13．FeS0₄•7H₂0广泛用于医药和工业领域，以下是FeS0₄•7H₂0的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：

（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na₂C0₃溶液浸泡几分钟，操作目的是除去废铁屑表面的油污，浸泡后，用倾析法（填操作方法）分离并洗涤铁屑．
（2）操作a为趁热过滤．
（3）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②降低洗涤过程中FeSO₄•7H₂O的损耗．
（4）FeS0₄•7H₂0是某些补血剂的主要成分，实验室要测定某补血剂中铁元素的含量．
I．方案一：可用KMn0₄溶液进行氧化还原滴定．在配制100mL 1.00x 10 ^-2mol•L-¹的酸性 KMnO₄溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有100ml容量瓶，胶头滴管（填仪器名称）．在配制过程中，下列说法正确的是BD（填序号字母）．
A．KMnO₄溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
B．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
C．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
D．如果定容时加水超过刻度线必须重新配制
II．方案二：将FeS0₄•7H₂0最终转化为Fe₂ 0₃，测定质量变化，操作流程如下：

①步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
②假设实验过程中Fe无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．
③若步骤③加人X溶液的量不足，则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

12．把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）．2min 末已生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1，计算：
（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率．
（2）化学反应方程式中n的值是多少？

11．在3升的密闭容器中，充入6molX（g）和4molY（g），在一定条件下发生应：4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g），2min内达平衡，此时容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小了$\frac{1}{3}$．
（1）试求n值？
（2）2min内Y的反应速率？

10．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），500℃，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	点e的正反应速率比点d的大
	B．	点c处反应达到平衡
	C．	点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不同
	D．	在给定条件下，t1、t2时刻NH3的含量相同