19．在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．试回答下列问题：
（1）800℃时．0-5min内，以B表示的平均反应速率为0.24mol/（L．min）．
（2）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=0.9
（3）由右图可知，分析该正反应为吸热 反应．（填“吸热”或“放热”）

18．水的离子积常数K_w与温度t（℃）的关系如图所示：
（1）若t₁=25℃，则K_w1=10^-14；若t₂=100℃时，K_w2=10^-12，则此时
0.05mol•L^-1的Ba （OH）₂溶液的pH=11．
（2）已知常温下，0.1mol•L^-1的H₂A溶液的pH=3，请写出H₂A在水中的电离方程式：H₂A?HA^-+H⁺，HA^-?A^2-+H⁺．
（3）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L^-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的平衡有：A^-+H₂O?HA+OH^-，H₂O?H⁺+OH^-．
溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）100℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9．

17．室温下，pH均为13的Na₂CO₃和NaOH溶液中，水电离产生的c（OH^-）之比=10¹²．

16．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是：①氯气与铁粉反应  ②碳酸钠溶液与盐酸  ③硫酸铝溶液与氨水  ④偏铝酸钠溶液与盐酸  ⑤碘化亚铁溶液与氯水  ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水（　　）

A．

②③⑥

B．

③⑥

C．

①②④

D．

①③⑤

15．等质量的SO₂和SO₃中，硫原子个数之比为5：4，氧原子个数之比为5：6．

14．下列物质的分类结果全部正确的是（　　）

	A．	纯碱-碱　   硫化氢-酸　  小苏打-酸式盐
	B．	碘酒-混合物　  胆矾-纯净物　  臭氧-单质
	C．	葡萄糖-电解质　　CO2-酸性氧化物   蛋白质溶液-胶体
	D．	氨水-电解质　 硫酸钡-非电解质　 酒精-有机物

13．常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	在H2O2分解过程中，Fe2+是反应的催化剂
	B．	在H2O2生产过程中，要严格避免混入 Fe2+
	C．	H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+强
	D．	在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下44.8L乙醇含有氢原子数为12NA
	B．	1mol气体的体积只有在标准状况下才是22.4L
	C．	常温常压下，等质量的N2和N4中所含氮原子数相同
	D．	标准状况下1.12L CO和N2的混合气体含有约3.01×1022个原子

11．下列对相关概念的理解正确的是（　　）

	A．	物质的量就是数量，只是描述对象为微观粒子
	B．	摩尔质量在数值上等于相对原子（或分子）质量，所以HCl的摩尔质量为36.5
	C．	阿伏伽德罗常数约为6.02×1023
	D．	物质的量是一个物理量，它将宏观的质量或体积与微观的粒子数联系起来

10．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（　　）
①测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液
②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 
③制取气体时，先检验装置气密性后装药品 
④点燃可燃性气体如H₂、CO等时，先检验气体纯度后点燃 
⑤碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗 
⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞．

A．

①②③④

B．

①④⑤⑥

C．

②③⑤⑥

D．

②③④⑥