9．常温时，将a₁mL，b₁mol/L 的CH₃COOH溶液加入到a₂mL，b₂mol/L 的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是（　　）

	A．	如果a1b1=a2b2，则混合溶液的pH＞7
	B．	如果混合液的pH=7，则混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
	C．	如果a1=a2，b1=b2，则混合液液中c（CH3COO-）=c（Na+）
	D．	如果a1=a2，且混合溶液的pH＜7，则b1＞b2

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	同主族金属的原子半径越大，熔点越高
	B．	分子间作用力越强，分子晶体的熔点越高
	C．	稀有气体原子序数越大，熔点越低
	D．	同周期元素的原子半径越小，越易失去电子

7．铁在自然界存在广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的原料中除铁矿石和焦炭外还有石灰石，写出石灰石除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO₂）的化学反应方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃；
高炉排出气体的主要成分有N₂、CO₂和CO（填化学式）．
（2）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO₂污染空气．工业脱SO₂的方法可以用ac．（填字母序号）
a．氨水    b．浓硫酸    e．氢氧化钠溶液  d．稀硝酸
（3）配制的FeCl₂溶液中会含有少量FeCl₃，检验FeCl₃常用的试剂是硫氰酸钾溶液（填试剂的名称）．欲除去其中的FeCl₃，应在该FeCl₂溶液加入铁粉．

6．有关煤的综合利用如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	煤和水煤气均是二次能源
	B．	煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
	C．	①是将煤在空气中加强热使其分解的过程
	D．	B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%

5．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
（1）如何加快废铁屑的溶解，写出两种办法搅拌、加热．
（2）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH在4.4-7.5范围内．
（3）反应Ⅱ中加入NaNO₂的目的是将亚铁离子氧化为铁离子．
（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）²⁺离子可部分水解生成Fe₂（OH）₄²⁺聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）²⁺+2H₂O?Fe₂（OH）₄²⁺+2H⁺．
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-．为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为C．
A．氯水        B．KSCN溶液      C．酸性KMnO₄溶液      D．NaOH溶液
（6）为测定含Fe²⁺和Fe³⁺溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH＜2，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂   I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
则溶液中铁元素的总含量为g/L．若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高 （填“偏高”“偏低”“不变”）．

4．查资料得：HNO₂是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是D（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH                     B．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
C．在酸性条件下加入KI^-淀粉溶液来区别      D．分别在两种溶液中滴加甲基橙
（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是B（填序号）．
A．Cl₂    B．H₂O₂     C．KMnO₄     D．HNO₃
（3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO₂溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO₃^-和Mn²⁺，请写出反应的离子方程式：6H⁺+5NO₂^-+2MnO₄^-═NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．
（4）已知FeSO₄在一定条件下可转变为高铁酸钾（K₂FeO₄），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	碳元素的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
	B．	Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）
	C．	粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si
	D．	Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg

2．现有常温下的四种溶液：①pH=11的氨水、②0.001mol/L的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④由水电离出的c（H⁺）=10^-11mol/L的盐酸．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
	B．	将③、④分别稀释到pH=5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍
	C．	在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
	D．	将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＜1

1．冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$?_{加热}^{催化剂}$ 2CO₂（g）+N₂（g）
①一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，开始反应至2min时测得CO转化率为20%，则用N₂表示的平均反应速率为v（N₂）=0.03mol/（L．min）
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（P_B）代替物质的量浓度（C_B）也可以表示平衡常数（记作K_P），则该反应平衡常数的表达式K_P=$\frac{{p}^{2}（C{O}_{2}）×p（{N}_{2}）}{{p}^{2}（NO）×{p}^{2}（CO）}$
③该反应在低温下能自发进行，该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”）
④在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图1所示（已知：t₂-t₁=t₃-t₂）
则下列说法不正确的是D．（填编号）
A．反应在c点未达到平衡状态
B．反应速率a点小于b点
C．反应物浓度a点大于b点
D．NO的转化率：t₁～t₂＞t₂～t₃
（2）使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染．某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）到达平衡时，测得CO、H₂、CH₃OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通入3mol CO，此时v（正）=v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是度不变，平衡常数不变，平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{\frac{1}{3}}{\frac{1}{3}×（\frac{1}{3}）^{2}}$=9，通入3mol CO瞬间体积变为3L×$\frac{6}{3}$=6L，浓度商Qc=$\frac{\frac{1}{6}}{\frac{4}{6}×（\frac{1}{6}）^{2}}$=9=K，平衡不移动
（3）二甲醚也是清洁能源．用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的变化曲线如图2：

①a、b、c按从大到小的顺序排序为a＞b＞c
②某温度下，将某温度下，将2.0molCO（g）和6.0molH₂（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH₃OCH₃（g）的物质的量分数变化情况如图3所示，关于温度和压强的关系判断正确的是BD；
A．P₃＞P₂，T₃＞T₂B．P₁＞P₃，T₁＞T₃
C．P₂＞P₄，T₄＞T₂D．P₁＞P₄，T₂＞T₃
③在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入一氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是B；
A．正反应速率先增大后减小     B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大       D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小         F．氢气的转化率减小．

20．已知化学反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在500℃下将CO和H₂O各0.2mol的气态化合物充入2L的密闭容器中进行反应，达到平衡后，测得c（CO）═0.025mol•L^-1，试回答下列问题
（1）求该反应在500℃下的平衡常数？
（2）如反应开始时C（H₂O）=C（CO）=0.020mol•L^-1求CO的转化率．