19．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（　　）

	操　作	现　象	结　论
A	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
B	向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液	产生白色沉淀	溶液中一定含有SO42-
C	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有 CO32-或HCO3-
D	无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现红色．
（1）写出下列物质的化学式：A：Na₂O₂ DFe₃O₄
（2）按要求写出下列反应的化学方程式：
H在潮湿空气中变成M的实验现象为溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该过程用化学方程式可表示为：4Fe（OH）₃+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）B和R反应生成N的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

17．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
	C．	向Ca（ClO）2溶液中通入过量二氧化碳气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
	D．	用HF刻蚀玻璃：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O

16．下列描述中正确的是（　　）
①CS₂为V形的极性分子
②ClO₃^-的空间构型为平面三角形
③SF₆中有6对完全相同的成键电子对
④SiF₄和SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

15．在一固定容积的密闭容器中，充入2mol CO₂和1mol H₂发生如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数与温度（T）的关系如表：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$．
（2）若反应在830℃下达到平衡，则CO₂气体的转化率为33.3%．
（3）若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度降低（填“升高”、“降低”或“不能确定”）．
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC（填字母序号）．
A．容器内压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
D．c（CO₂）=c（CO）
E．c（CO₂ ）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O）

14．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA
	B．	12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个
	C．	在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
	D．	氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

13．化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列说法错误的是（　　）

	A．	“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空．说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的
	B．	“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
	C．	生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
	D．	有机垃圾发酵生产沼气

12．已知$\stackrel{合适的氧化剂}{→}$（注：R、R’为烃基），A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品．A能发生如图所示的变化：

试回答：
（1）写出符合下述条件A的同分异构体的结构简式（各任写一种）：a．具有酸性CH₃CH₂CH₂COOH，b．能发生水解反应CH₃CH₂COOCH₃．
（2）A分子中的官能团是（写名称）羟基、醛基，D的结构简式是CH₃COCH₂COOH．
（3）E→F的反应类型是b或c（写编号）．
a．氧化反应      b．还原反应    c．加成反应        d．取代反应
（4）写出A→B化学方程式CH₃CHOHCH₂CHO$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CH=CHCHO+H₂O．
（5）写出E在一定条件下生成高聚物的化学方程式．
（6）C的同分异构体C_l与C有相同官能团，两分子C_l脱去两分子水形成含有六元环的G，写出G的结构简式或．

11．短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×10²³个电子后被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L 的盐酸完全反应，A元素原子核内质子数与中子数相等；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C^-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍．请填写下列空格：
（1）A、B、C、D四种元素的符号AMg，BAl，CCl，DC．
（2）通常状况下，A、B、C、D四种单质中属于金属晶体的是镁、铝（填写物质名称，下同），属于原子晶体的是金刚石．
（3）C、D两元素组成的物质，分子内含有极性键（填“极性”或“非极性”，下同），其分子为非极性分子．
（4）A、B、C三种元素的离子半径由大到小的顺序为：Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺（用离子符号表示）．

10．下列实验设计、操作或分析合理的是（　　）
①完成中和热测定的实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替；
②实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂；
③在测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，加热过程中不慎有晶体飞溅出来，将会造成测定结果偏高；
④用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；
⑤用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子．

A．

②③④

B．

①③⑤

C．

①②④

D．

②③⑤