9．三苯甲醇是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的流程如图1所示，装置如图2所示．
溴苯、乙醚溶液（40℃）苯甲酸乙酯、乙醚溶液、搅拌格氏试剂氯化铵饱和溶液镁条中间物三苯甲醇图1



已知：（I）格氏试剂容易水解：

（Ⅱ）相关物质的物理性质如下：

物质	熔点	沸点	溶解性
三苯甲醇	164.2℃	380℃	不溶于水，溶于乙醇，乙醚等有机溶剂
乙醚	-116.3℃	34.6℃	微溶于水，溶于乙醇，笨等有机溶剂
溴苯	-30.7℃	156.2℃	不溶于水，溶于乙醇，乙醚等有机溶剂

（Ⅲ）三苯甲醇的相对分子质量是260．
请回答以下问题：
（1）装置中玻璃仪器B的名称为冷凝管；装有无水CaCl₂的仪器A的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解．
（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下；制取格氏试剂时要保持温度约为40℃，可以采用水浴    加热方式．

①溶解、过滤粗产品②洗涤、干燥三苯甲醇
（3）制得的三苯甲醇粗产品经过初步提纯，仍含有氯化铵杂质，可以设计如下提纯方案：

其中，洗涤液最好选用a（填字母序号）．
a．水         b．乙醚         c．乙醇         d．苯
检验产品已经洗涤干净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净．
（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL．则产品中三苯甲醇的质量分数为90%．

8．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量FeO、SiO₂．以孔雀石为原料可制备CuSO₄•5H₂O步骤如下：

（1）．写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂，
为了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸浓度、将原料粉碎提高反应温度，加催化剂等（写出两条）．
（2）．溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺．实验步骤中试剂①最佳选c        （填代号）．
a．KMnO₄     b．Cl₂      c．H₂O₂     d．HNO₃
（3）溶液B中加入CuO作用是调pH值，（或减少c（H⁺），）使Fe³⁺沉淀完全．
（4）常温下Fe（OH）₃的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，使溶液中c（Fe³⁺）降低至1×10-3mol/L，必需将溶液pH调节至2．
（5）由溶液C获得CuSO₄•5H₂O晶体，需要经蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液）、冷却结晶和过滤．
（6）可用KMnO₄标准溶液测定溶液A中Fe²⁺的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO₄标准溶液滴定，消耗KMnO₄10.00ml，A溶液中Fe²⁺的物质的量浓度0.025mol/L．
（反应原理：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O）

7．（1）常温下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号）
A．c（H⁺）        B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）•c（OH^-）   D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数．
（3）25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1
（填精确值）

6．氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位．工业制硝酸的主要反应之一是
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-akJ．mol^-1（a＞0）
（1）如果将4mol NH₃和5molO₂放入容器中，达到平衡
时放出热量0.8akJ，则平衡时NH₃的转化率为80%．
（2）在一定条件下，容积固定的密闭容器中进行上述反应，NO的浓
度与时间关系如图所示，则NO的a、b、c三点的反应速率
v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小关系是v（a正）＜v（b逆）=v（c正）．
（3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：

浓度/mol．l-1	C（NH3）	C（O2）	C（NO）	C（H2O）
时间/min
起始	4.0	5.5	0	0
第2min	3.2	4.5	0.8	1.2
第4min	2.0	3.0	2.0	3.0
第6min	3.0	3.0	2.0	3.0

A．第2min时改变了条件，改变的条件可能D．（从所给选项中选择）；
A．降低温度    B．增加了生成物    C．减小压强   D．使用了高效催化剂
B．在与第4min相同的温度下，若起始向容器中加入NH₃、O₂、NO和H₂O（g）的浓度为2moI/L，则该反应正反应方向进行．（填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”、“不移动”）．
（4）目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂+2H₂O（g）△H=-574KJ．mol^-1
CH₄+（g）4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160KJ．mol^-1
则1mol甲烷直接将NO₂还原为N₂的焓变为-867kJ•mol^-1．

5．某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（s）的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1]．然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各成分的浓度为[浓度2]、[浓度3]．
请找

	A	B	C
浓度1	0.05mol•L-1	amol•L-1	0.05mol•L-1
浓度2	0.078mol•L-1	0.078mol•L-1	0.122mol•L-1
浓度3	0.06mol•L-1	0.06mol•L-1	0.04mol•L-1
浓度4	0.07mol•L-1	0.07mol•L-1	0.098mol•L-1

出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是（　　）

	A．	由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断出正反应是放热反应
	B．	由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因是升高温度
	C．	[浓度1]中a=0.05mol•L-1
	D．	该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]．与[浓度1]比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差

4．在一定温度下的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

	X	Y	Z	W
初始浓度/mol．L-1	1.0	2.0	0	0
平衡浓度/mol．L-1	0.4	0.2	1.2	0.6

下列说法错误的是（　　）

	A．	反应达到平衡时，Y的转化率为90%
	B．	反应可表示为X（g）+3Y（g）═2Z（g）+W（g）平衡常数为280 L•mol-1
	C．	增大压强平衡向正反应方向移动，平衡常数不变
	D．	改变温度，平衡常数会随之改变

3．已知：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol有体积均为2L的甲、乙两个相同的密闭容器，一定温度下，向甲容器中加入1mol N₂和3mol H₂，经过3min达到平衡时放出Q₁kJ的热量；向乙容器中加入2molNH₃，一段时间到达平衡时吸收Q₂kJ的热量；已知Q₁=3Q₂．
（1）下列情况表明反应已达到平衡状态的是AD
A．气体的平均相对分子质量不再变化       B．平衡常数不再变化
C．氮气的生成速率与氨气的消耗速率相等   D．断裂1molN≡N键的同时断裂6molN-H键
（2）Q₂=23.1kJ
（3）甲容器中达平衡时，H₂的平均反应速率为0.03mol/（L•min）；达平衡后，再向甲容器中加入0.25mol N₂、0.75mol H₂、1.5mol NH₃，平衡的移动方向为正反应方向（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）

2．使用青霉素的主要不良反应是过敏反应，用药前一定要进行皮肤敏感性实验．

1．一定温度下，在2L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为2N?M．
（2）在t₂时刻存在的等量关系是M、N的物质的量相等，此时反应是否达到化学平衡状态？否（填“是”或“否”）．
（3）在t₃时刻v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”），理由是在t₃时刻M、N的物质的量为定值，处于平衡状态．

20．在一定条件下，将1.00molN₂（g）与3.00molH₂（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH₃（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T₁时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．
（1）当温度由T₁变化到T₂时，平衡常数关系K₁＞K₂（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H＜0．（填“＞”或“＜”）
（2）该反应在T₁温度下5.0min达到平衡，这段时间内N₂的化学反应速率为0.008mol/（L．min）．N₂的转化率40%
（3）T₁温度下该反应的化学平衡常数K₁=18.3．
（4）T₁温度时，若测得高炉中c（N₂）=0.5mol/L，c（H₂）=0.5mol/L，c（NH₃）=0.5mol/L在这种情况下，该反应是否处于平衡状态否（填是或否），此时反应速率是v正＞v逆（填＞，＜，=）．